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1、高一化学：2.3.2氧化剂和还原剂教案（新人教版必修1）高考资源网() 您身边的高考专家 教 案 课题:第二章 第三节 氧化还原反应(二) 授课班级 课 时 教 知识 1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂与 的概念; 学 技能 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用; 过程 1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、 目 与 比较辨析概念的能力; 方法 2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高 的 科学探究能力。 情感 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、态度 探索的精神学习化
2、学; 价值观 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 重 点 氧化还原反应的本质 难 点 氧化还原反应的概念的应用 知 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 识 二、氧化剂和还原剂 结 1、氧化剂和还原剂(反应物) 构 氧化剂:得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性 与 还原剂:失电子(或电子对偏离)的物质-还原性 板 氧化产物:氧化后的生成物 书 还原产物:还原后的生成物。 化合价降低，得电子，被还原 设 计 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价升高，失电子，被氧化 2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法-表示电子得失结
3、果 (2) 单线桥表示电子转移情况 版权所有高考资源网 - 1 - 高考资源网() 您身边的高考专家 3、常见的氧化剂与还原剂 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 ,课前小练,判断下列反应属于哪种基本反应类型,是否属于氧化还属于氧化还原反应原反应, 的有1、2、3、4、6;1、2 Na +Cl=2NaCl 非氧化还原反应有:22、Fe +CuSO =FeSO +Cu 5、7、8;化合反应:443、2 HgO =2Hg +O? 1、5、6;分解反应:2 4、NHNO =NO ?+2HO 3、4、8;置换反应:43225、CaO +HO =CaCO 2;复分解反应:7; 236、
4、3 Fe +2O =FeO 2347、BaCl +HSO =BaSO ?+2HCl 22448、CaCO =CaO +CO ? 32,师,请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反 应的关系。 ,板书,4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 学生讨论后并小结 ,讲,置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化 还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于 氧化还原反应。 ,投影, 版权所有高考资源网 - 2 - 高考资源网() 您身边的高考专家 1、正确 2、不正确 ,点击试题,1、判断下列说法正确与否 1?、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应
5、一定是氯化还原只有最后一个不是反应。 氯化还原反应。其它2?、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯都是 化还原反应。 2、判断下列反是否属于氧化还原反应, 1?、2CuO，H=C,，HO 22? 2?、MnO，4HCl(浓)=MnCl，HO，Cl? 22223?、3NO，HO=2HNO，NO 2234?、2HO=2HO，O? 22225?、CaCO，HO，CO= Ca(HCO)32232 1,过,在反应?中，HHO 的变化实质是失去了电子，被氧化，22带着问题去阅读教而CuO -Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H 为CuO 2材37页上的内容。 的还原提供了电子
6、，CuO 为H 的氧化接受了电子，从而使双方完2成了氧化还原反应。在这里，H 起还原作用称为还原剂，CuO 起氧2化作用称为氧化剂。 ,板书,二、氧化剂和还原剂 ,问,1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂,什么是还原剂, 2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么,所含元素的化合价的情况如何, 3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质,起何作用, ,讨论并小结,得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应;还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂
7、具有氧化性，得电子通过例题引出表示的性质;还原剂具有还原性，即失电子的性质。 方法，并通过讲解和,板书,1、氧化剂和还原剂(反应物) 版权所有高考资源网 - 3 - 高考资源网() 您身边的高考专家 氧化剂:得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性 练习最大限度的加还原剂:失电子(或电子对偏离)的物质-还原性 深学生对此表示法,讲,在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，的理解。 本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还 原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。 ,板书,氧化产物:氧化后的生成物 还原产物:还原后的生成物。 ,总结,氧化还原反应中各概念间的
8、关系为 化合价降低，得电子，被还原 ,板书, 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 通过讲解和练习最 化合价升高，失电子，被氧化 大限度的加深学生 对此表示法的理解。 ,过,氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程 式上简单地表示反应中电子的转移情况。 ,板书,2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法-表示电子得失结果 ,投影小结,步骤: 1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。 2、线上标明电子得失数。 ,点击试题,用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。 (1) 3 H + FeO = 3HO + 2Fe 2232(2) 2
9、KClO = 2KCl + 3 O 32 (3) 2HS +SO = 3 S+2HO 222,板书,(2) 单线桥表示电子转移情况 ,投影小结,步骤:重点: 版权所有高考资源网 - 4 - 高考资源网() 您身边的高考专家 (1)单箭号(在反应物之间); (2)箭号起点为被氧化(失电子)元素，终点为被还原(得电子)元素; (3)只标转移电子总数，不标得与失(氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数)。 (一)教学重点,过,下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。 ,板书,3、常见的氧化剂与还原剂 第一章 直角三角形边的关系,投影小结, 1、常见的氧化剂 9.直角三角形变焦关系：(1)
10、 活泼的非金属单质:O、Cl、Br 222等弧：在同圆或等圆中，能够互相重合的弧叫做等弧。(2) 含高价金属阳离子的化合物:FeCl 3(3) 含某些较高化合价元素的化合物:浓HSO 、HNO、KMnO、2434MnO 22、常见的还原剂: 4、加强口算练习，逐步提高学生计算的能力。(1) 活泼或或较活泼的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减) （2）交点式：y=a(x-x1)(x-x2)，2(2) 含低价金属阳离子的化合物:Fe 1.概念：一般地，若两个变量x，y之间对应关系可以表示成(、b、c是常数,0)的形式，则称y是x的二次函数。自变量x的取值范围是全
11、体实数。在写二次函数的关系式时，一定要寻找两个变量之间的等量关系，列出相应的函数关系式，并确定自变量的取值范围。(3) 某些非金属单质:C、H 2一锐角三角函数(4) 含有较低化合价元素的化合物:HCl 、HS、HI、KI 2104.305.6加与减（二）2 P57-60,结束语,氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。 一锐角三角函数教学回顾: 版权所有高考资源网 - 5 -