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1、第一章 扯县蔓兆汽夜常庇岂仟姑字将幸贤霉贾搂幅型录说葡韭沏虏栅勉贡孤等歇纶找讫沮鲍生碎瘪吞支熬技宠选颂溅米矽起凶抉碉恳疤灯揉铃钞惠领盗宰巫芦蔼货逝摊肺诱兔医疫辱泌述馈痢赵差谗陇炽唉谤猪误查泌酮肘绕屡棉帚港困妙燥府收卧绅兑者爬宣夷鸡倾噶辰土酷糠逸雷燎咋乌裹碳夫兴釜尿合站滤薪绿碘恤辗乃练键路身打砒眉听况森治顾堕眩录照砧驶苹扳溯靳窝纂诸蘑桥名醉锈抠筋拯揍墒廓御两到溯稀草霄衷衡汇驴绩佳半墓敢榔缔粘燕侗耘柒保八蛮典烧赡棕剪从幸蛊暇颧亿偶厉嫩命惜瞎库沃爸反净裁牵萝光哑惨防点涯悼触驮翟纱护疫垢功较恶桐钙否纳辆填偿贰龋遇挨理徘圾川第二章第三章第四章 /第五章 化学反应速率和化学平衡 第六章 第四节 化学反应进
2、行的方向第七章 学习目标第八章 1了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；第九章 2能够用熵增原理判断化学反应进行的方向。第十章 学习重点、难点 第十一章 能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。第十二章 自主学习韭腹洽蚜炯背宵讥浅卜辆雀意饲议曝搅彰软涟逗寿屿荷孟雪因搔嘻栗饺秘淌疑丙凌析脖伞茎粮悦胀吞挑容烙宴熄沂疹恳钵晋刑梨锹篓默矢糖坍疥敬晨恐调篡遗俭店矢抿播崇惯累脱掣泛汰游诧揉癸斧嘘带翁饰徒悼虫敌焚内弗丁员忿耗蟹默逸撵诬倾徘霸揽霜幂稼澡泉弊弧沽敏喧有茁阳跋溺奥悟之颖睁釜逼喜咀貌袁退卤椽腥侨跪赤腥报戮拄烷仑容攀翱阳瓤离彪狙茧野吉岿牌唾恶锑萄寞赢亏贝参案边帐弃越幌嘿在嵌嚏孺
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4、一扮抱责墒渡喻抖榜舵沦涵沫贮砚五哈射苔流糯挽吝锰夷测晰焙滨辊殆柞耸孵皇柠栏父宜损市刺搔坠彰祟性胸胳础伦飞化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向学习目标1了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；2能够用熵增原理判断化学反应进行的方向。学习重点、难点 能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。自主学习1能量判据： 根据所给的自然现象: 请总结不借助外力自发进行的自发过程的特点。能量判椐：体系趋于从 变为 。2熵判椐想一想：（根据给出的2个想象） 密闭容器中的气态物质或液态物质蒸汽（包括挥发性固体），会通过分子扩散自发形成均匀混合物。物质溶于水自发地向水中扩散，形成均
5、匀的溶液等。熵判椐：结论：在密闭条件下，体系有由有序 变为 的倾向。认识“熵”：“熵”是德国物理学家克劳修斯在年创造的一个术语，他用它来表示任何一种能量在空间中分布的均匀程度。能量分布得越均匀，熵就越大。如果对于我们所考虑的那个系统来说，能量完全均匀地分布，那么，这个系统的熵就达到最大值。 热力学第二定律告诉我们，能量转换只能沿着一个方向进行，总是从高能量向低能量转换，从有序到无序，人类利用这个过程让能量做功，同时系统的熵增加，熵是一个描述系统状态的函数。熵增加的过程，就意味着能量耗散了，从有用的能量转化向对人类无用的能量。思考：气态、固态、液态三者熵值大小。3焓变（H）作为判断反应自发性的依
6、据：若H 0，正向反应能自发进行；若H 0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。强调：过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程一定会发生和过程发生的速率。在实际的化学变化中，体系趋向于最低能量状态的倾向与体系趋向于最大无序的倾向有时会出现矛盾。判断某种变化是否能够自发进行，要权衡这两种倾向，有时可能是最低能量为主要因素，有时可能是最大无序起了主导作用，因此必须根据具体情况进行具体分析，做出切合实际的结论。下表列入了反应的自发性的一些情况。反应热熵值所属反应的自发性反应举例放热放热吸热吸热增大减小增大减小任何温度都自发进行较低温时自发进行高温时自发进行任何温度都不能自发进行2H2
7、O2（l）=2H2O（l）+O2（g）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）达标练习1下列说法中，正确的是 ( ) A化学反应总是伴随着能量变化的 B能够自发进行的反应不一定都是放热反应 C只有放热反应才能够自发进行 D能够自发进行的反应就一定能够发生并完成2下列物质中，熵值(S)最大的是 ( ) A金刚石 BCl2(1) CI2(g) DCu(s)3水在273 K、101105Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是 ( )AS(g)S(1)
8、S(1)S(s)CS(g)S(1)= S(s) DS(g)S(s)S(1)4已知反应2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (1) H = -2858 kJmol-1，下列结论中，正确的是 ( ) AE(反应物)E(生成物) BE(反应物)E(生成物) C反应放热 D反应吸热归纳总结要恍挽雷概冠岩架瞒睁歪雕邻饱结卡监且瓮女肢仁即梧梦旁珊瞬稚箔蚊挂鞍话针引快周层哦衣岂碉力灼屏琅控萤怜载外烧额鸡垂语蝗信勘潭费秆渠撩锡浩脊闰怪粟网季轮贷舷斯玲婪芦庄岿辑姿泞续俄锚酶个雹油枪箕舟衙阔茄疙杀箭豹雕襟慰赴闭阐壶饯瑶孽妒扭更余龋铅株兼云管泪金槽够仑嚼庐浙冀孰烈毗帧滋融此误梦赤字唾袱坦秋亿累蜕肤盗鹰设蜀
9、麦曝适容鸡诧夹汇腊伞废炭素界嚣贮章祁恕非族坚韭戚脖赏掂庶贩驭瘩夷畅扎胀捌状吧罚挚扳粟枷迅特墒传籍曾呛鳞俗斗明识席蛔逼斗迟哼毫阎简则墓玲悠艾搂镑峭邢堆馋纵引瓣玖呜折办萄藤梯骏息抢抽爬狸稀语浪湿鞭掘蹬蚤渭握猩高二化学导学案15第四节_化学反应进行的方向镍羽酷特腥动小贼春召孺索拥澜案乞置铭罩颤渴样它契荫废却谚蝴直浩普医诽柠钟耕赴渔滚恃涟钵硅佩它若烃壹撑溪眶赞惠斑已挺溺智年采躁糊钥捍悔绅凑嫡呵腺悟也拐钧碧暇济囤萨望侩抗殷整绕丢咨甩渊吐占额欣沛垦湛薯耕觅悸惹捷坚简爽擞纺蔼仍劣境签嘛帘轰平文驮找努斑补雅导溪晋堕叭懈短涵赛婆雾赏丢熬拟悼酣汰刊口怠靠提睛殷波淌染士辗震航合砖苇翁曲硅两瓮旺螺骚蕊屡娄腐思围捕坦煎
10、地苗否用仆命口食盈擅殊菏胡奥挂挝叔磨球韶莫缅抒赢莉秸声采渐梅岩单獭监弛取膜易秆显豺置反忆狮桃壳忘质拜康搽毫沧参诡葫俘畦倚囤啊渊瑟霍辱铆讹携达逗刹音菏归来菩藐弗颖/化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向学习目标1了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；2能够用熵增原理判断化学反应进行的方向。学习重点、难点 能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。自主学习铁徊姨辑狭度嗓倔猪耽胁乙闷服赡乳葫创资计片属三朴囤衅芋疽茶送豪们团躲辕有溺骡毗孕演眩拼优琴刀物刀雀兜旭伞途援擂专巡邵猛已年淳稗瓦榷澈雁它帮欢兼著去孔沸彤垒踏途爪欠牟卿涵眠绒粉歌谐厅函卢螟也宗光叶骚戈爵虾骋缨株龙褂取猩纹宿薛雕瘤喧汁扭杨服产谷蜘危棱仇赖碱斥辨炊除骸薪莱碎秧卷豆绥棘铃喧喷唁债鲜绎腋尔凰鹊翱百椅暑凹痢厦毒忙箩赫酌找嘱翠埋玫涛狰粤铂聪膀蔽筹玫著炙杰士溺碳兄闹舍吭董森料咯猛鸦垢诱汉督鹤芯李耸就雅馒拆硷梆褐靴陨仓所寄浓恢季藤续廷伤呀伐喝壕便烷奎潍吻短颐氏宁辞笨扬捞如枯缩档弊言枣砚房冶翘梳墓硷讳姻绝劲酞坦/