《2014届北京市房山区高三一模化学试题及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届北京市房山区高三一模化学试题及答案.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2014届房山一模化学试题6下面不属于居室污染物的是消毒液、苯酚尼古丁、二氧化氮甲醛、二甲苯一氧化碳、二氧化硫ABCD7下列说法正确的是 A酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 B鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去D维生素C ( )溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色WXYZ8W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知A原子半径大小：W X B元素最高正价：W Z C简单阴离子的还原性：Y ZD气态氢化物的稳定性：X Y9下列离子方程式的书写与结论均合理的是
2、选项离子方程式结论AAgCl(s) + I-( aq) AgI(s) + Cl-(aq)溶解度：AgI AgClBFe2+ H2O2 +2H= Fe3+2H2O氧化性：H2O2 Fe3CCO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- 稳定性：HCO3- CO32-DNH3 + H3O+ = NH4+ + H2O得质子能力：NH3 H2O10含氮废水中的NH4在一定条件下可与O2发生以下反应： NH4(aq) + 3/2O2(g) = NO2(aq) + 2H(aq) + H2O(l) H = -273kL/mol NO2(aq) + 1/2O2(g) = NO3(aq) H = -73k
3、L/mol下列叙述不正确的是A升高温度，可使反应速率均加快B室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，则NaNO2溶液显碱性CNH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) H = -346kJ/molD1 mol NH4在反应中与1 mol NO2在反应中失电子数之比为1:311用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体C用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D用图4所示装置，可以证明氧化性
4、：Cl2Br2I212在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示，下列描述正确的是A前10s内 v(X)0.08molL1s1 B该反应的平衡常数K= 32C平衡时X、Y的转化率相同 D达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动25（17分）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示： （1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是 。（2）A所含官
5、能团的名称是 、 ；AB的反应类型是 ； （3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式： ；（4）G的结构简式是 ；Q的反式结构简式是 。（5）下列说法正确的是 。aC能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物 bD催化加氢的产物与F互为同分异构体 cF能发生氧化反应、取代反应、加成反应d高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基 （6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式 能与NaHCO3反应 能发生银镜反应 核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出HN的化学方程式： 。26（13分）大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离
6、子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为 （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是： 。（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有 aCaCl2溶液 b氨水 cCa(OH)2悬浊液 d浓H2SO4（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是 。（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；H0。该反应平衡常数表达式K= ；温度升高K值 （
7、填“增大”或“减小” ）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 。 （5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：Li1xMnO4 LixC LiMnO4 C下列有关说法正确的是 a充电时电池内部Li向正极移动b放电过程中，电能转化为化学能c放电时电池的正极反应式为：Li1xMnO4xexLiLiMnO4d充电时电池的正极应与外接电源的负极相连27（14分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。根据
8、上述流程回答下列问题：（1）反应室中发生反应的化学方程式为 。（2）反应室使用冰水的目的 。（3）操作I的名称 ，操作用到的玻璃仪器有 。（4）反应室中加入Na2SO3的目的是 。（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。28（14分）某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：（1）其阳极的反应式是： ；导气管W端应与出气口 连接。（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质
9、，还附着有少量白色物质。物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水查阅资料显示： 化学小组分析提出：红色物质可能有 、或Cu2O、或二者都有；白色物质为CuCl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。碳棒上的红色物质是 ，无水硫酸铜的作用是 ；d中反应的离子方程式是 ；装置b中发生反应的化学方程式是 。电
10、解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。阴极上产生白色物质的物质的量是 ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会 （偏大、偏小、不变）。房山一模化学参考答案及评分标准题号6789101112答案ACBDDCB25.（17分）（1）C6H8O3（2分）（2）羟基、羧基；消去反应； （3分）（3）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（2分）（4）（2分）（2分）（5）a b （2分）（6） （2分）（7）（2分）26.（13分）（1）酸性（1分），NH4+H2ONH3H2O+H+（2分）（2）b c（2分）（3）
11、2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H= -955kJ/mol （2分）（4）（1分）；减小（1分）d（2分）（5）c（2分）27.（14分）（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分）（2）防止Br2和HBr挥发（2分）（3）蒸馏，漏斗、玻璃棒、烧杯。（4分）（4）还原粗品中的Br2（1分）（5）KSCN溶液（1分），氢溴酸遇KSCN溶液变红色（1分）氢溴酸中含有Br2（1分），用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色。（2分）28（14分）（1）2Cl- - 2e- = Cl2(2分)； X（1分）（2）Cu（1分）（3）铜（1分），检验红色物质中有无Cu2O（1分）；Ag+Cl- = AgCl(2分)2CuCl+H2=2Cu+2HCl（2分）Cu2+ + e- +Cl- = CuCl(2分)（W1-W2）/35.5 mol（1分）；偏小（1分）