最新高考化学二轮复习教案：专题十二　常见金属元素单质及其重要化合物名师优秀教案.doc

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1、2012年高考化学二轮复习教案：专题十二常见金属元素单质及其重要化合物金太阳新课标资源网 【命题规律】 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。命题的重点将是钠及其化合物(特别是NaO、NaCO、NaHCO)的22233，23性质、铝及其化合物的两性、Fe与Fe之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)的性质等。2估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。

2、以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2012年高考命题的新亮点。 【知识网络】 1. 专题知识网络 (1)钠及其化合物相互转化关系图: (2)镁元素及其化合物相互转化关系图如下: 第 1 页 共 50 页 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 (3)铝及其化合物网络图如下: 【考点突破】 考点一 金属单质及其化合物间的转化 第 2 页 共 50 页 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 例1 A、B、C、D、X均为中学化学常见物质。它们之间存在如下图所示转化关系。(图中反应条件略去) 填写下列空白: (1)若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B?C+D的一种用途: 。 (2)若

3、A、B、C、D都是化合物，其中A为HO，B、C、D均含有氮元素，则B为 色2气体。 (3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为 。 (4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是 。 解析 (1)若A为金属铝，B为氧化铁，则此反应为铝热反应，其用途有焊接钢轨等。 (2)若A为HO，B、C、D均含有氮元素，则此反应是:HO，3NO=2HNO，NO，2223NO气体是红棕色的。 2(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，3322可以推断此反应是金属铜和Fe的反应，离子方程

4、式:Cu，2Fe=Cu，2Fe。 (4)D和X化合生成B，所以B中一定有X;A和B反应生成C和D，D是单质，B中的X只能进入C;A中是否有X无法判断。 答案 (1)焊接钢轨(或其他合理答案) (2)红棕 ，322 (3) Cu，2Fe=Cu，2Fe (4) BC 考点二 金属氧化物和氢氧化物 例2 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答: 第 3 页 共 50 页 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 (1)写出下列物质的化学式: A: ，乙: 。 (2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途 。 (3)写出下列

5、变化的化学方程式: ?A与NaOH溶液反应的化学方程式: ; ?乙与过量CO反应的离子方程式: ; 2?戊溶液与乙溶液混合的离子方程式: 。 解析 本题的“突破口”是单质A与NaOH溶液反应，生成单质C，则C为H，A可能2是铝或硅，而A和B的产物甲能与盐酸反应，推知A为Al，B为O。 2答案 (1)Al NaAlO 2(2)作耐高温材料;制取铝单质 -(3)?2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H?AlO +CO+2HO=Al(OH)?+HCO 222222333+-?Al+3AlO +6HO=4Al(OH)? 223考点三 金属阳离子的检验 例3有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，

6、他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验: ?A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾; ?将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解; ?将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出; ?将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO，沉淀均不溶。 3第 4 页 共 50 页 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 根据上述实验信息，请回答下列问题: (1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式

7、): ; (2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法: 。 解析 (I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸(?步操作进一步确定);(II)由题干和?步操作可知A为氨水; (III)再由?步操作可知F中阳，离子为Ag发生的反应为:Ag，NH?HO=AgOH?，NH;AgOH，324，,2NH?HO=Ag(NH)，OH，2HO;而常见的盐中只有AgNO可溶于水，故F为323223,2AgNO; (IV)由?步操作可知B中阴离子应为CO,由于此无色无味的气体只能是CO332, ,，B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO，而阳离子可是常见的K、N

8、a、NH等待定;34，23(V)同样由?步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg或Al，而阴离子需待下步反应再确定;(VI)由?步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO、4HSiO(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO，才不溶于234HNO，一个是与AgNO结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时33，,22含有Ba和Cl，即C为BaCl，进而推出D中阴离子应该为SO，因为题干所述盐溶液24中阴离子均不同，故D为Al(SO)或MgSO;其他解析见答案。 2434答案 (1) A:NH或NH?HO，C:BaCl，

9、E:HSO， 332224F:AgNO 3(2) B，NaCO或KCO:焰色反应实验:用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰2323上灼烧，若火焰为黄色，则B为NaCO;若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，23则B为KCO。D，MgSO或Al(SO):取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，234243若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO，若生成的沉淀完全溶解说明是Al(SO)。 4243【高考失分警示】 对金属的考查常见的错误有: 1(铝及其化合物 ，,3注意对AlO、Al(OH)两性的理解，以及对Al、AlO存在条件的认识。 2332，,3AlO、Al(OH)仅能溶于强酸和强碱溶

10、液中(如在氨水和碳酸中均不溶)，Al、AlO只能2332分别存在于酸性与碱性溶液中。 ，,3222Al与下列离子不能大量共存:OH、CO、HCO、SO、S、AlO，其中OH是3332因为直接反应，其余均是“双水解”。 ，,，,，322AlO与下列离子不能大量共存:H、HCO、NH、Al、Mg、Cu。其中H和234,2HCO是因为直接反应(AlO，HCO，HO=Al(OH)?，CO)，其余也是“双水解”。 323233第 5 页 共 50 页 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 2(钠及其化合物 (1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及NaO溶于水均会产生气态22物质，所得

11、溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。 (2)注意NaO跟CO和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应:2NaO22222，2HO=4NaOH，O?，必定还发生2NaOH，CO=NaCO，HO，即应先考虑NaO跟CO222232222的反应。 (3)正确理解“焰色反应”。 ?它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。 ?不是所有元素都有特征的颜色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。 (4)不清楚NaO、NaO、KO的结构，判断阴、阳离子配比时易出错，三种化合物阴、2222阳离子数之比为1?2、1

12、?2、1?1。 3(铁、铜及其化合物 ,，2(1)NO与Fe在酸性条件下，不能共存。 3，3(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和FeO的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe23，32还可以氧化单质Fe这一隐含反应:Fe，2Fe=3Fe。 (3)注意FeCl、Fe(SO)的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl溶液加热浓缩时，32433，3因Fe水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)，如灼烧后得到红色的FeO固体。但323Fe(SO)溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)固体。 2433(4)注意亚铁盐及Fe(OH)易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶2，

13、32液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe，也可能含有Fe。 (5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁，32为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe，Fe=3Fe。 【方法技巧】 (1)有关金属单质及其化合物的框图推断，是高考命题中的难点内容。复习过程中，对出题频率较高的四种金属(Na、Mg、Al、Fe)的单质及其化合物的特性、结合金属的活动性顺序要进行归纳、梳理和比较，并能熟练地加以应用。 (2)铝与镁、铁及其化合物的有关计算(如图象、函数关系等)为过去高考的较难题。要根据它们的性质写出有关的化学方程式，通过图象或函数找出解题的

14、突破口，如图象中的最大值(最高点)、最低点、转折点和水平线等对正确解题往往有重要意义，同样函数的边界条件及定义域对解题也非常重要。 第 6 页 共 50 页 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 (3)解题注意点 要学会分析信息，正确应用基本理论，如周期律的知识、化学键和晶体理论、金属的活动性顺序表等知识来解答有关习题。掌握若干常见金属的活动性顺序是学好中学化学的基础,也是高考必备的基础。 【高考真题精解精析】 【2011高考试题解析】 1.(重庆)下列叙述正确的是 A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C. Li、Na、K的

15、原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 【答案】D ，【解析】氯气具有强氧化性，铁在氯气中燃烧生成FeCl，H的氧化性较弱，与铁反应3生成FeCl，A项错误。锌与不足量的稀硫酸反应生成ZnSO溶液，属于强酸弱碱盐，溶液显24酸性，K与硫酸反应后得到KSO为中性，而过量的K继续与水反应生成KOH，因此最后溶24液显碱性，B项错误。Li、Na、K为同主族元素，从上到下原子半径依次增大，但密度金属钠大于金属钾，出现反常，C项错误。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性依次增强，因此D项正确。 2(上海)高

16、铁酸钾( KFeO)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 24A(有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B(有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C(有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D(有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 3+解析:高铁酸钾( KFeO)中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，其还原产物Fe水解24生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。 答案:A 3(上海)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N表示阿伏加德罗常数) A二氧化碳 碳酸钠 转移的电子

17、第 7 页 共 50 页 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 A 1mol N AB 22.4L 1mol C 106 g 1mol D 106g 2N A解析:二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为:2CO+2NaO=2NaCO+O，每生成1mol222232氧气，固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠，同时生成2mol碳酸钠，而转移的电子数是2mol。 答案:AC 4(上海)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO和O混合气体的容器中燃烧(产22物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 A(3.2g B(4.0g C(4.2g D(4.6g 解析:若镁全

18、部与氧气反应只生成氧化镁，其质量是4g;若镁全部与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其质量是4.6g。因为只要有氧气存在，就不可能生成单质碳，即镁应该首先与氧气反应，所以选项D是不可能。 答案:D 5.(重庆)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CHCOONa溶液加热 3C.氨水中加入少量NHCl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 4【答案】B ，3【解析】明矾KAl(SO)?12HO在水中电离后产生的Al水解使溶液呈酸性，加热导致水422解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，因此A项不符合题意。CHCOONa为强碱弱酸3盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色

19、，加热使碱性增强，因此红色变深。氨水为弱碱，,，发生不完全电离:NH?HONH，OH，加入酚酞后溶液变为红色，而NHCl=NH，32444,，Cl，其中的NH会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。NaCl对NaHCO溶液中43,HCO的水解无影响 36.(四川)下列“化学与生活”的说法不正确的是( ) A(硫酸钡可用钡餐透视 B(盐卤可用于制豆腐 C(明矾可用于水的消毒，杀菌 第 8 页 共 50 页 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 D(醋可用于除去暖水瓶中的水垢 【答案】C 【解析】硫酸钡不溶于胃酸，可以做钡餐，A项正确。盐卤可以使豆浆发生凝聚生产豆腐，B项正确。明矾可以用于

20、水的净化，不能杀菌、消毒，C项错误。醋酸可以与水垢的成分碳酸钙反应，可以用来除垢，D项正确。 7.(山东)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl、FeCl、CuCl均不能采用将溶液直接蒸干的方法 332D.电解AlCl、CuCl的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al 、FeCl332【答案】C 【解析】本题考查几种重要金属及其化合物知识，同时间杂着考查盐类水解规律应用与电解规律的应用。A选项中AlO为两性氧化物，故A项错误;B选项中Cu主要生成铜绿23碱式碳酸铜Cu(OH)CO，故B

21、错误;C选项中三者氯化物溶液蒸干发生水解得到对应氢氧223化物和氧化物混合物，若再灼烧得到全是氧化物，故一般在HCl气流中蒸干，才能得到无水3+2+2+2+物;D选项考查电解放电规律，Fe先放点得到Fe，再Cu放电得到Cu，然后Fe放电得3+到Fe，Al不在溶液中放电得到Al，故D错误 8、(广东)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO溶液中，观察Mg(OH)沉淀的生成 42C、将Mg(OH)浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 2D、将Mg(OH)沉淀

22、转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl固体 22答案:B 解析:此题以镁及其化合物知识为基础考查化学实验知识。将浓硫酸稀释为稀硫酸时，为防止液体飞溅，应将浓硫酸加入水中，A错;NaOH溶液缓慢滴入MgSO溶液中，发生反4应:2NaOH+MgSO=Mg(OH)?+NaSO，B对;过滤时浊液不能直接倒入漏斗中，应用玻璃4224棒导流，C错;加热蒸干MgCl溶液时，由于镁离子的水解，其最后得到的是氧化镁固体，2得不到无水MgCl固体，D错。 29.(安徽)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 第 9 页 共 50 页 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 选项 实验操作 现象

23、 解释或结论 过量的Fe粉中加入稀HNO，稀HNO将Fe氧化为33A 溶液呈红色 ，3充分反应后，滴入KSCN溶液 Fe 有白色沉淀B Agl沉淀中滴入稀KCl溶液 AgCl比Agl更难溶 出现 氧Al箔表面被HNO3C Al箔插入稀HNO中 无现象 3化，形成致密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色D 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 石蕊试纸上 答案:D 10.(江苏)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的

24、差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 【答案】A 【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。 二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为，4价，不稳定，易转变为,1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。 11.(江苏)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图4)。下列说法正确的是 A.25?，NaHCO在水中的溶解度比NaCO的大 323第 10 页 共 50 页 金太阳新课标资源网 金

25、太阳新课标资源网 B.石灰乳与Cl的反应中，Cl既是氧化剂，又是还原剂 22C.常温下干燥的Cl能用钢瓶贮存，所以Cl不与铁反应 22D.图4所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO NaCO的溶解度、工业制漂白粉，干323燥的Cl贮存和基本反应类型。重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。2石灰乳与Cl的反应中氯发生歧化反应，Cl既是氧化剂，又是还原剂。常温下干燥的Cl能222用钢瓶贮存仅代表常温Cl不与铁反应，加热、高温则不然。2 12.(北京)25

26、?、101kPa 下:?2Na(s)，1/2O(g)=NaO(s) ?H=,414KJ/mol 221?2Na(s)，O(g)=NaO(s) ?H=,511KJ/mol 2222下列说法正确的是 A.?和?产物的阴阳离子个数比不相等 B.?和?生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O反应生成NaO，随温度升高生成NaO的速率逐渐加快 222D.25?、101kPa 下，NaO(s)+2 Na(s)= 2NaO(s) ?H=,317kJ/mol 222，,，,22解析:NaO是由Na和O构成的，二者的个数比是2:1。NaO是由Na和O构成2222的，二者的个数比也是2:1，选

27、项A不正确;由化合价变化可知生成1molNaO转移2mol2电子，而生成1molNaO也转移2mol电子，因此选项B不正确;常温下Na与O反应生成222NaO，在加热时生成NaO，所以当温度升高到一定程度时就不在生成NaO，所以选项C2222也不正确;由盖斯定律知?2,?即得到反应 第 11 页 共 50 页 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 NaO(s)+2 Na(s)= 2NaO(s) ?H=,317kJ/mol，因此选项D正确。 222答案:D 13.(北京)下列实验方案中，不能测定NaCO和NaHCO,混合物中NaCO质量分数的23323(是 A.取a克混合物充分加热，建中b克

28、 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。 2解析:NaHCO受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法3即可计算出NaCO质量分数，A正确;NaCO和NaHCO均可与盐酸反应生成水、二氧化23233碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NaCO质量分数，B正确;混合23物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的

29、质量，因此选项C不能测出混合物中NaCO质23量分数;NaCO和NaHCO都与Ba(OH)反应，反应的方程式为 2332,，,，222CO，Ba=BaCO?、HCO，OH，Ba=HO，BaCO?，因此最后得到的固体是33323BaCO，所以可以计算出NaCO质量分数，选项D也正确。 323答案:C 14.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( ) 【答案】 D 【解析】通过Mg在CO中燃烧克制得MgO，通过铝热反应克制的三氧化二铝，乙醇和2钠置换反应可以制得乙醇钠，氯化铁和铜反应能生成;氯化铜，但不是置换放应。 15.(福建)(16分) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成

30、分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。 ?。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 第 12 页 共 50 页 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是 。 ?.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题: (3)

31、实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:_ (4)C中反应生成BaCO的化学方程式是_。 3(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO气体 2b.滴加盐酸不宜过快 c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO平均质量为3.94 g。则3样品中碳酸钙的质量分数为_。 (7)有人认为不必测定C中生成的BaCO质量，只要测定装置C在吸收前后的质CO32量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按

32、此方法测定的结果明显偏高，原因是_. 【答案】 第 13 页 共 50 页 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 ,Al(OH)为两性氢氧化物，能溶于强碱NaOH溶液:Al(OH)，OH=AlO【解析】I(1)332，2HO; 2,?通入过量CO时发生反应:AlO，CO，2HO=Al(OH)?，HCO，产生白色沉淀，再222233，,，3加过量盐酸时发生反应:Al(OH)，3H=Al，3HO，HCO，H=HO，CO?，白色沉淀溶32322解，同时生产气体。 ?从装置图分析可知为保证实验的准确性，应将装置内的空气排尽，防止空气中CO2的干扰;同时要将反应产生的CO尽可能的全部被Ba(OH)溶

33、液吸收，因此需要持续通空气。22?Ba(OH)溶液过量，因此反应方程式为CO，Ba(OH)=BaCO?，HO 22232?由前面分析知a可提高测定准确度;B装置中有酸碱指示剂，说明反应中盐酸的加入量是有限制的，为保证准确，滴加过程要慢，b不选;B中装有溶液，因此气体通入前没必要干燥，c选;在B-C间连接盛有饱和NaHCO溶液的洗气瓶会造成Ba(OH)溶液还可能吸收32由挥发出的氯化氢与NaHCO反应生成的CO气体，干扰实验，d选。 323.94g100?根据碳元素守恒得BaCOCOCaCO，m(CaCO)=2.00g， 32331972.00gCaCO的质量分数100%=25% 38.00g?

34、B中的水蒸气、氯化氢等气体进入装置C中，质量差要大于实际产生CO气体的质量。 216.(全国新课标)(14分) 0.80gCuSO?5HO样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图42所示。 第 14 页 共 50 页 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 请回答下列问题: (1)试确定200?时固体物质的化学式_(要求写出推断过程); (2)取270?所得样品，于570?灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_; (3)上述氧化性气体与水反应生成一

35、种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_; -1(4)在0.10mol?L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉2+-1-20淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu)=_mol?L(KCu(OH)=2.210)。ap2-12+若在0.1mol?L硫酸铜溶液中通入过量HS气体，使Cu完全沉淀为CuS，此时溶液中的H2-1浓度是_mol?L。 160解析:(1)0.80gCuSO?5HO中含有CuSO的质量为。由图像可知当0.8，,0.51g424250温度升高到102?是时CuSO?5HO开始部分脱水，在113?,258?时剩余固体质量为0.57g，42

36、根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO?nHO，则有 42160，解得n,1，所以200?时固体物质的化学式为CuSO?HO;0.57，,0.5142160，18n(2)由图像可知当温度超过258?时，剩余物质恰好是CuSO，高温下分解的化学方程式是4570? CuSOCuO，SO?;CuO溶于硫酸生成CuSO，结晶析出生成胆矾即CuSO?5HO;由43442 图像可知CuSO?5HO存在的最高温度是102?; 42(3)SO溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为 3? Cu，2HSOCuSO，2HO，SO? 24422 第 15 页 共 50 页 金太阳新课标

37、资源网 金太阳新课标资源网 ，,22-20(4)因为KCu(OH),c(Cu)?c(OH) =2.210，当溶液的pH=8时，c (OH),10ap2,，62-8，所以c(Cu),2.210;硫酸铜溶液中通入过量HS气体时反应的化学方程式为: CuSO24-1，HS=HSO，CuS，忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1mol?L，224+-1所以H浓度是0.2mol?L。 570? 答案:(1)CuSO?HO;(2)CuSOCuO，SO?、CuSO?5HO、102?; 424342 ? (3)Cu，2HSOCuSO，2HO，SO? 24422 -8(4)2.210、0.2

38、 17.(四川)(16分)三草酸合铁酸钾晶体(KFe(CO)?xHO)是一种光敏材料，在110 ?32432可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验: (1)铁含量的测定 步骤一:称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。 步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀HSO酸化，滴加KMnO溶液至草酸244,， 2根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn。向反应后的溶液中计入一小匙4锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。 步骤三:用0.010 mol/L KMnO溶液

39、滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO溶液20.02 44,， 2 mL滴定中MnO被还原成Mn。 4重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO溶液19.98 mL 4请回答下列问题: ?配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、_、转移、洗涤并转移、_摇匀。 ?加入锌粉的目的是_。 ?写出步骤三中发生反应的离子方程式_。 ?实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO的溶4液的量不够，则测得的铁含量_。(选填“偏低”“偏高”“不变”) (2)结晶水的测定 加热晶体，烘干至恒重，记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量;加热至1

40、10 ?，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量;计算结晶水第 16 页 共 50 页 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 含量。请纠正实验过程中的两处错误;_ _;_ _。 【解析】(1)?在配制物质的量浓度的溶液时，要经过:计算?称量?溶解?移液、洗涤?振荡?定容?摇匀等步骤。 ，32?加入锌粉的目的是将Fe恰好还原成Fe。 ，,，2 32?在步骤三中发生的离子反应为:5Fe，MnO，8H=5Fe，Mn，4HO。 421120.02mL+19.98mL, ?根据步骤三中的离子反应可知:n(Fe)= n(MnO)= 0.01 mol?L4552,1341421010=4.010m

41、ol，m(Fe)=56 g?mol4.010mol=2.2410g。晶体中铁的质量分数-22.2410g=100%=44.8%。 5g若在步骤二中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根未被氧化，在步骤三中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高。 ?加热后的晶体要在干燥器中冷却，防止重新吸收空气中的水分。另外在加热时至少要称量两次质量差，到两次称量质量差不超过0.1 g。 ，,，32 2 3【答案】(1)?溶解 定容 ?将Fe恰好还原成Fe?5Fe，MnO，8H=5Fe4，2，Mn，4HO 2?44.8% 偏高 ?加热后的晶体要在干燥器中冷却 两次称量质量差不

42、超过0.1 g。 18.(重庆)(15分)固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。 (1)仪器B的名称是_。 (2)试验中，?中的试纸变蓝，?中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则?中的试剂为 _;?发生反应的化学方程式为_;?中的试剂为第 17 页 共 50 页 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 _。 (3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为?，此时?中现象为_，原因是_。 (4)经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L(标准状况)M;则A的化学式为_。 答案:(1)分液漏斗 ? (2)碱石灰 CuO，

43、2NH3Cu，3HO，N? 322 (3)试纸变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝 (4)MgN 32【解析】根据?中干燥的红色石蕊试纸变蓝说明有湿润的碱性气体生成，中学阶段学习的碱性气体为氨气，即A中含有氮元素。氨气具有还原性，干燥的氨气可以还原氧化铜，因此装置?起干燥作用，用碱性干燥剂来干燥氨气，结合反应物中的元素及性质，可确定生成的单质气体为氮气。收集氮气前，应将反应剩余的氨气吸收，因此选择浓硫酸。 (4)根据质量守恒可知，生成氮气中的氮元素的质量即为A中氮元素的质量，所以2.5gAL0.56中含有氮原子的质量为，因此A中氮元素与另一，2，14g/mol,0.

44、7g22.4/Lmolg0.77,种元素的质量比为，结合此物质可以水解，则推测为MgN。 322.5g,0.7g1819.(重庆)(15分)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。 (1)Al的原子结构示意图为_;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 _。 30(2)Si的原子的中子数为_;SiO晶体类型为_。 2,3+n(3)Al与Y的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。 (4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。 第 18 页 共 50 页 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 (5)经处理后的熔渣36.0g(仅含FeO、Al