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1、实用文档A型题: 1.当主量子数n=3时，最多可容纳的电子数为E.32 个广 广 府 A.3 个 B.6 个 C.9 个 D.181.1 =匚；，十不rA. I A族、n A族兀素B. I B族、口 B族元素C.m A族一vm A族元素D.m B 族一B B 族K 兀素E.翎系兀素3 .元素的电负性是指分子中原子nA.在空间的取向B.失去电子的能力C.吸引电子的能力D.形成化学键的能力E.发射电子的能力4 . -二一1一短，rA. I A族、n A族兀素B. I B族、口 B族元素C.m A族一vm A族元素D.m B 族一B B 族元素E.翎系元素5 .关于歧化反应，正确的叙述是A.同种分子
2、里两种原子之间发生的氧化还原反应B.同种分子里同种原子之间发生的氧化还原反C.两种分子里同种原子之间发生的氧化还原反应D.两种分子里两种原子之间发生的氧化还原r反应E.以上叙述都不正确6 .当溶液中H+增加时，氧化能力不增加的氧化剂是rA.Cr2O72-B.O3C.NO 3-D.PbCl 62-E.MnO 4-广rA.空间坐标数学式的表达式L B.表示原子轨道C.核外电子在某空间出现的几率D,.】不一 rI j1=E.核外电子壳层几率随半径的变化8 .在短周期中（除稀有气体外），从左到右元素的第一电离势广 右 rrrA.逐渐减小B.逐渐增大C.先增大，后减小I - D.先减小后增大E.不规则9
3、 工-FU9.10 .若增大电池（-）Zn|ZnSO 4（ci）|CuS0 4（C2）|Cu（+）的电动势，应采取的方法是A.在ZnSO4溶液中加入 ZnSO4固体B.在CuSO 4溶液中加入 CuSO 4固体C.在CuSO 4中力口入等浓度的CuSO 4固体D.在ZnSO 4中加入等浓度的 ZnSO 4固体E.在CuSO 4中加入水11 .下列哪个反应设计的电池常不用盐桥aH* 十OH-H# F； f,Pb CH- Pb-h 2H2SO4 = 2pbs0.十 2H3Q A.I B. C.Mi+5HQ+16HjMn*d.ZmM = Cu+E.m* + Cn = 2F*+Ci?12 .下列那一组
4、是组成电子云的实际图像仁 L 三二-一 二 A.Q CK图4D M图 C.E，W时隹图.P B史图+R凡次图D.E 二. 11卜13 .原电池中负极发生的是p r rrrL.氧化反应B.还原反应C.氧化还原反应 D.H+传递反应E.水解反应14 .电子运动具有波动性0 Ic IcL.波尔理论可以解释B.电子衍射实验可以证实C.原子光谱可以解释D.连续光谱可以证E.核外电子排布可以证实15 .Q A.波釐W的图像 C B.两个勃道重警1 能原子车幡角度的剖面图卜处电子云角度瓶胸图K E热饰密度颉分碘.电极反应J MA (s) -i-e 将16.M（亦4 （aq海髓解质中MA的溶度积越小，其卬I岫
5、0B.E At _C.B、Be、Li、He、Hl-D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba-E.O、B、N、C、F25 .对氢原子来说，电子出现概率密度最大的地方是尬I干Ifa IA.原子核附近L B.以原子核为中心，52.9pm为半径的球面上C.以原子核为中心，52.9pm为半径的球面内产D.以原子核为中心，52.9pm为半径的球面附近的极薄层内E.以上都不是26 .某元素在第四周期，V A族，最高氧化值为+5,该元素原子的价电子构型是22PB.3s23p3C.4s24PD.5s 25pE.6s26P27 . ：丁，,一一 厂二一卜 Jr r 同 1K bA.1- B.2f- C.12I- D.4
6、E.628.1一A.1.3 X10-5B.5.6 X10-9I-C.1.8 X10-11：D.1.8 X10E.2.1 X10-1229 L履 I 口 29.rA. I A族、n A族兀素D.m B 族一B B 族arB. I B族、n B族兀素| C.m A族一皿A族兀素元素E.翎系元素30 .下列各组量子数(n, l, m, ms)合理的是P A.3 , 1 , 2, +1/2B.1, 2, 0, +1/2D.3 , 3, 2, +1/2E.2, 1,1 , +1/231 .10.已知2。时时,惟升和+= 0.77%若将F尹和哈富子的浓我为LHmd的 混合溶液加水僦至值浓度的1/1口，则(
7、)P A.电极电势降为原来的1/10 L B.电极电势高出原来的1/10C.电极电势降低59.2mVD.电极电势为0.77V E.电极电势为-0.77V32. 口口 32.口 A . i .l -b 二 ,如2工.B.CC孙原子轨道角度分布剖面图D “电子云角度分布剖面图C.D.E A底密度颉分播.33. .一 卜 A. -，| 1B.氐|Zn* 口咖1七dT |印(皿一蝌)|Pt巨C.(-) Fe|田Hrnd泌11dHmdL1)|Zhd. Fe |F/IE 5.知。山)陶(1013) |PLW(-) Fe (s) IFe?2* (O.5molL1) | Fe (s) F Clmol,L4)
8、(+)M.34. 7二，上j -一用一二1二1土三.r cp=cpA.0.0591 I JMn 奠吐5 lgWTWqp=tpe +B.a o.nsg i MnQ ”2十1幅砌画了上都不对35.某两个电对的Eq值相差愈大，则它们之间的氧化反应rA.反应速度愈快B.反应进行的愈完全C.氧化剂和还原剂之间转移的电子数愈多D.反应愈容易达到平衡E.受外界温度和压力的影响愈小36.原子轨道是指cA.一个固定的运动轨道I B.电子在离核半径为rrr的球面上运动I C.波函数的角度分布-D.几率密度的径向分布E.波函数描述的几率分布，没有确定的运动轨道37.1926年奥地利物理学家薛定川提出了h I七皆A.
9、描述微观粒子和宏观粒子运动的方程B.描述宏观粒子运动的波动方程C.描述微观粒子运动的波动方程D.描述所有物体运动的方程L E.以上均非万广A.H2 和 I2 B.Mn38.用惰性电极电解MnI 2水溶液，两极上的产物是广广广E.H2O 和 I2和 I2 C.Mn 和 O2 D.H2 和 O239.9.已知【中日也3+限中优才。赵*加俱让尸口. 15U,叩%.屏=山一44V.在标 准状态下，下列反应能正向进行的是（）但A.而尹+2F产十寸 好b.才+孰一 这+匚心C cP二C心”日也D Sf+2F/ =%*如产C.D.e 击+2F/ = 汨/.40.铁在酸性溶液中比在纯水中更易腐蚀，是因为A.中
10、（F/me）温小 后b.单（F*正/）减小E C“旧,的忸 C D.牛（田也）随H琳度增加憎大而够小1e”F/晨）够小B型题：A. 匚；二BI 一 一一一E.丁，.一L:D.- -Z -.-厂Ch+H30-C10+HCl41.以上反应属于歧化反应的是A B C D* E42.以上反应属非氧化还原的是A.4 , 4, 1, +1/2 B.3 ,1,1, +1/2 C.4 , 3, 2, 1/2 D.3 , 2, 0, +1/2 E.4 , 2, 1, +1/243.描述基态硫原子中某一个电子运动状态的四个量子数 是44.不合理的一组四个量子数是A.二汗汗道_：一二2JB.t二”+一 c氢原子盘原
11、子轨道角度分布剖面图D. :3一丁上台 h e氢IS子乙由隹角IS分布剖面图45.该图是%该图是a cdeA.正极B.负极C.盐桥D.电动势E.石墨47.原电池中发生氧化反应的是C G C C CA B . C D - E48.原电池中两个电极电之差是.49 .壳层几率径向分布是r r r r gA B C D E50 .原子的有效核电荷是r r r a cA B C D EA.氧化反应B.还原反应C.氧化还原反应D.水解反应E.电离反应51 .原电池正极发生的反应是carerA B C D E52 .原电池反应C C C CA B C D EC.二二二-D.53 .上列电对中，最强的氧化剂在
12、哪一电对中54.上列电对中，最强的还原剂在哪一电对中A.2个等价轨道B.3个等价轨道C.5个等价轨道D.7个等价轨道E.9个等价轨道 55. p轨道有U A& B Cr D E56. f轨道有A.MnO 4- B.MnO 42- C.MnO 2 D.Mn(OH) 2 E.Mn 2+57.23. 2MnO+3Mn叫2H/升4f反应卬作桶RJf崩物睡58.镒的氧化值为+6的物质是C A* BC C D EA.n=4 , 1=1 , m=1 B.n=3 ,1=1 , m=0 C.n=2 , l=1 , m =0 D.n=3, l=0 , m=0 E.n=4m=159.表征处原子轨道的是60.轨道能级最高的是