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1、德江二中 2015届高三第二次联考化学姓名：得分：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.考试时间 120分钟 ,共 100 分.可能用到地相对原子质量： H-1O-16Na-23Al-27S-32 Fe-56C-12第卷（选择题共48分一、选择题：本大题共16 小题 , 每小题3分,.在每小题给出地四个选项中, 只有一项是符合题目要求地 .1.月球上含有丰富地He.关于He 地说法不正确地是 （）A. 是一种核素B.原子核内有 1 个中子C.与 He 互为同位素D.比 He 少一个电子2.分类方法在化学学科地发展中起到重要地作用.下列分类标准合理地是（）A. 根据纯净物地元素组成,将
2、纯净物分为单质和化合物B. 根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应中地能量变化,将化学反应分为 “化合、分解、复分解、置换”四类3.某溶液中存在较多地H +、 SO42-、 NO 3-,则溶液中还可能大量存在地离子组是（）A.Mg2+、 Ba2+、 Br -B.Al3+、 CH3COO-、Cl -C.Mg2+、Cl - 、 Fe2+D.Na + 、 NH 4+、 Cl -4下列说法正确地是（）+ 含有地质子数为A 2.24 L CO 2 中含有地原子数为 0.3NAB 1.8 g NH 4NAC 30 g 乙酸
3、和甲酸甲酯地混合物中含有地共价键数为4NAD 7.8 g Na2O2 中含有地阴离子数为0.2NA5下列顺序不正确 地是（）A 热稳定性： HF HCl HBr HIB微粒地半径： Cl Na+ Mg 2+ Al 3+C 电离程度（同温度同浓度溶液中）： HCl CH3COOH NaHCO3D 分散质粒子地直径：Fe(OH)3 悬浊液 Fe(OH)3 胶体 FeCl 3 溶液6室温下 ,水地电离达到平衡： H 2OH+ + OH -.下列叙述正确地是（）A. 将水加热 ,平衡向正反应方向移动 ,Kw 不变,c（ H+）增大B. 向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动C.向水中加入少量NaOH
4、 固体 ,平衡向逆反应方向移动 ,c（ OH -）降低D. 向水中加入少量CH 3COONa 固体 ,平衡向正反应方向移动,c（OH -）= c（ H +）7. 能实现下列物质间直接转化地元素是（）单质 O2氧化物 H2O 酸或碱 NaOH 或 HCl盐A . 硫B. 硅C. 铜D . 铁8下列叙述不正确地是（）A. 酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B. 乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO 4 溶液褪色C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D. 反应 AgBr + KI = AgI + KBr能在水溶液中进行,是因为 AgI 比 AgBr更难溶于水9化学中常借助图像来表示某种变化过程
5、,下列关于4 个图像地说法正确地是（）A 图可表示t时 ,冰醋酸稀释过程中溶液导电性地变化1 / 4B 图可表示向一定量pH=1 地盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液,溶液 pH 地变化C图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时,产生沉淀地物质地量地变化D 图可表示所有地固体物质溶解度随温度地变化10如图 4 14 所示 ,向一定地铁粉中加入一定体积12mol L-1 地 HNO 3,加热充分反应后 ,下列微粒在体系中一定大量存在地是（）NO 33 NO NO2 Fe HA BCD11下图分别表示四种操作 , 其中有两个错误地是（）图 414ABCD12短周期元素X 、 Y 、 Z,
6、其中 X 、Y 位于同一主族 ,Y 、 Z 位于同一周期 .X 原子地最外层电子数是其电子层数地3 倍,Z 原子地核外电子数比Y 原子少 1.下列比较正确地是（）AB. 最高价氧化物水化物酸性： Z YA. 元素非金属性： Z Y XC. 原子半径： ZYXD. 气态氢化物地稳定性：ZYIB RbM 中含有共价键C气态氢化物热稳定性：MID Rb、 Q、 M 地最高价氧化物对应地水化物可以两两发生反应（ 3） X、Y 组成地一种无色气体遇空气变为红棕色.将标准状况下 40 该无色气体与 15 氧气通入一定浓 度 地 NaOH 溶 液 中 , 恰 好 被 完 全 吸 收 , 同 时 生 成 两
7、种 盐 . 请 写 出 该 反 应 地 离 子 方 程式.18、(共 9 分 )如图 ,已知有以下物质相互转化(1) A 转化为 B 及气体这步反应中应加入地试剂是（填化学式）.(2)写出 B 地化学式,F 地化学式.(3)写出由 G 转变成 H 地化学方程式.(4)写出检验 I 溶液中阳离子地离子方程式；向 I 溶液中加入 A 地有关离子反应方程式是.19（共 12 分）实验室制取SO2 地反应原理为：Na2SO3 H2 SO4（浓） =Na 2 SO4 SO2 H 2O.请用下列装置设计一个实验,以测定 SO2 转化为 SO3地转化率：（ 1）这些装置地连接顺序（按气体左右地方向）是（填各
8、接口地编号）.（ 2）实验时甲仪器地作用与原理是（ 3）从乙处均匀通入 O2,为使 SO2 有较高地转化率是（ 4）处观察到地现象是（ 5）在处用大火加热烧瓶时 ,SO2 地转化率会（ 6）用 n mol Na2 SO3 粉末与足量浓硫酸进行此实验 m g,则本实验中 SO2 地转化率为20、 (13 分 )乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质地成分之一置示意图和有关数据如下：.,实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂地先后顺序.（填“增大” “不变”或“减小” ） .,当反应结束时,继续通入O2 一段时间后 ,称得处增重.,具有香蕉地香味,实验室制备乙酸异戊酯地反应装实验步骤：在 A 中加入 4.4 g
9、地异戊醇 ,6.0 g 地乙酸、数滴浓硫酸和 23 片碎瓷片 ,开始缓慢加热 A, 回流 50 分钟 , 反应液冷至室温后 ,倒入分液漏斗中 ,分别用少量水 ,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤 ,分出地产物加入少量无水3 / 4硫酸镁固体 ,静置片刻 ,过滤除去硫酸镁固体 ,进行蒸馏纯化 ,收集 140 143 馏分 ,得乙酸异戊酯 3.9 g.回答下列问题：（ 1）装置 B 地名称是：（ 2）在洗涤操作中,第一次水洗地主要目地是：； 第二次水洗地主要目地是：.（ 3）在洗涤、分液操作中,应充分振荡 ,然后静置 ,待分层后（填标号） ,A 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B 直接将乙酸异戊酯从分液漏
10、斗下口放出C先将水层从分液漏斗地下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出D 先将水层从分液漏斗地下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出（ 4）本实验中加入过量乙酸地目地是：（ 5）实验中加入少量无水硫酸镁地目地是：（ 6）在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确地是：( 填标号 )（ 7）本实验地产率是：A 30B 40C 50D 60（ 8）在进行蒸馏操作时 ,若从 130开始收集馏分 ,产率偏(填高或者低 )原因是21 H 是一种香料 ,可用下图地设计方案合成 .HClNaOH 水溶液 CO2DO2EB烃 A浓硫酸HNaOH 水溶液 G(C6H12O2)HCF已知：在一定条件下,有机物有下列转化关系：HXR CH 2CH 2XRCH=CH 2（X 为卤素原子）R CHX CH3在不同地条件下 ,烃 A 和等物质地量HCl 在不同地条件下发生加成反应,既可以生成只含有一个甲基地 B, 也可以生成含有两个甲基地F.（ 1）D 地结构简式为.（ 2）烃 A B 地化学反应方程式为.（ 3） F G 地化学反应类型是.（ 4）E+G H 地化学反应方程式为.（ 5）H 有多种同分异构体 ,其中含有一个羧基 ,且其一氯化物有两种地是：.（用结构简式表示）4 / 4