《土壤pH的测定方法.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《土壤pH的测定方法.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、土壤 pH的测定方法方法一：1. 放一汤匙土壤于容器中馏水，搅拌至呈乳状；2. 将其放置 l 2 个小时，再酌情加水， 保持合适的粘稠度3. 放张 pH 试纸于混合液中， 1 分钟后拿出， 用蒸馏水冲去表面残渣；4. 对照 pH 比色卡，即可确定所测土壤 pH 值；方法二：土壤 pH的测定方法包括比色法和电位法。电位法的精确度较高。 pH误差约为 0.02 单位，现已成为室内测定的常规方法。野外速测常用混合指示剂比色法，其精确度较差，pH误差在 0.5 左右。( 一) 混合指示剂比色法1 、方法原理：指示剂在不同 pH 的溶液中显示不同的颜色，故根据其颜色变化即可确定溶液的 pH。混合指示剂是
2、几种指示剂的混合液，能在个较广的 pH 范围内，显示出与一系列不同 pH 相对应的颜色，据此测定该范围内的各种土壤 pH。2、操作步骤：在比色瓷盘孔内( 室内要保持清洁干燥，野外可用待测土壤擦拭 ) ，滴入混合指示剂8 滴，放入黄豆大小的待测土壤，轻轻摇动使土粒与指示剂充分接触， 约 1 分钟后将比色盘稍加倾斜用盘孔边缘显示的颜色与pH比色卡比较，以估读土壤的pH。3、混合指示剂的配制： 取麝草兰 (T.B)0.025克，千里香兰 克，甲基红 (M.R)0.066 克，酚酞 0.25 克，溶于 500ml 95的酒精中，加同体积蒸馏水，再以0.1molL -1 Na0H调至草绿色即可。 pH
3、比色卡用供参考此混合指示剂制作。( 二) 电位测定法1、方法原理：以电位法测定土壤悬液pH，通用 pH 玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极。 此二电极插入待测液时构成一电池反应，其间产生一电位差， 因参比电极的电位是固定的，故此电位差之大小取决于待测液的H+离子活度或其负对数pH。因此可用电位计测定电动势。再换算成pH，一般用酸度计可直接测读pH。2、操作步骤：称取通过1mm筛孔的风干土10 克两份，各放在50ml的烧杯中，一份加无 C02 蒸馏水，另一份加 1molL-1 KCl 溶液各 25ml( 此时土水比为 1：2.5 ，含有机质的土壤改为 1:5) ，间歇搅拌或摇动 30 分钟，
4、放置 30 分钟后用酸度计测定。3、注意事项（ 1）土水比的影响： 一般土壤悬液愈稀，测得的 pH 愈高，尤以碱性土的稀释效应较大。为了便于比较，测定pH 的土水比应当固定。经试验，采用1:1 的土水比，碱性土和酸性土均能得到较好的结果， 酸性土采用 1:5 和 1:1 的土水比所测得的结果基本相似， 故建议碱性土采用 1：1 或 1： 2.5 土水比进行测定。(2) 蒸馏水中 C02 会使测得的土壤 pH偏低，故应尽量除去，以避免其干扰。（ 3）待测土样不宜磨得过细，宜用通过1mm筛孔的土样测定。(4)玻璃电极不测油液， 在使用前应在 0.1molL -1 NaC1溶液或蒸馏水中浸泡 24
5、小时以上。(5)甘汞电极一般为 KCl 饱和溶液灌注，如果发现电极内已无KCl 结晶，应从侧面投入一些 KCl 结晶体， 以保持溶液的饱和状态。 不使用时， 电极可放在 KCl 饱和溶液或纸盒中保存。4、试剂配制（ 1)1molL -1 KCl 溶液：称取 74.6 克 KCl 溶于 400ml 蒸馏水中，用 10 KOH或 KCl 溶液调节 pH 至 5.5 6.0 ，而后稀释至1 升。(2) 标准缓冲溶液pH4.03缓冲溶液：苯二甲酸氢钾在105烘 23 小时后，称取10.21 克，用蒸馏水溶解稀释至l 升。pH6.86 缓冲溶液：称取在 105烘 2 3 小时的 KH2PO4 4.539
6、 克或 Na2HPO4 。 2HO 5.938 克，溶解于蒸馏水中定容至 1 升。供参考方法三：一、土壤交换性酸的测定( 氯化钾交换 中和滴定法 )土壤交换性酸指土壤胶体表面吸附的交换性氢、铝离子总量， 属于潜在酸而与溶液中氢离子 ( 活性酸 ) 处于动态平衡， 是土壤酸度的容量指标之一。 土壤交换性酸控制着活性酸， 因而决定着土壤的 pH；同时过量的交换性铝对大多数植物和有益微生物均有一定的抑制或毒害作用( 一) 方法原理在非石灰性土和酸性土中，土壤胶体吸附有一部分氢、铝离子， 当以 KCl 溶液淋洗土壤时，这些氢、铝离子便被钾离子交换而进入溶液。此时不仅氢离子使溶液呈酸性，而且由于铝离子的
7、水解， 也增加了溶液的酸性。当用 NaOH标准溶液直接滴定淋洗液时，所得结果 ( 滴定度 ) 为交换性酸 ( 交换性氢、铝离子) 总量。另外在淋洗液中加入足量NaF，使铝离子形成络合离子，从而防止其水解，反应如下：AlCl3+6NaFNa3A1F6+3NaCl然后再用 NaOH标准溶液滴定，即得交换性氢离子量。由两次滴定之差计算出交换性铝离子量。( 二) 操作步骤1、称取通过0.25mm筛孔的风干土样，重量相当于4 克烘干土，置于100ml 三角瓶中。加 1molL -1 KCl 溶液约 20ml，振荡后滤入 100ml 容量瓶中。2、同上多次地用1molL-1 KCl 溶液浸提土样，浸提液过
8、滤于容量瓶中。每次加入KCl 浸提液必须待漏斗中的滤液滤干后再进行。当滤液接近容量瓶刻度时，停止过滤，取下用KCl定容摇匀。3、吸取 25m1滤液于 100m1三角瓶中，煮沸5 分钟以除去C02，加酚酞指示剂2 滴，趁热用 0.02molL -1 的 NaOH标准溶液滴定， 至溶液显粉红色即为终点。记下 NaOH溶液的用量 (V 1) ，据此计算交换性酸总量。4、另取一份25m1滤液，煮沸5 分钟，加 1ml3.5 NaF溶液，冷却后，加酚酞指示剂2滴，用 0.02molL -1 Na0H溶液滴定至终点，记下Na0H溶液的用量 (V2 ) ，据此计算交换性氢离子量。( 三) 结果计算V1 C分
9、取倍数1 、土壤交换性酸总量 (Cmol/kg) 100 土样重（克）V2 C分取倍数2 、土壤交换性氢 (Cmol/kg) 100 烘干土样重（克）3、土壤交换性铝(Cmol/kg)交换性酸总量交换性氢式中： V1滴定交换性酸总量消耗的NaOH毫升数V2滴定交换性氢消耗的NaOH毫升数C NaOH标准溶液的浓度供参考分取倍数 100m1/25m1=4( 四) 试剂配制1 、 0.02molL -1 NaOH标准溶液：取 100ml 1molL -1 NaOH溶液，加蒸馏水稀释至 5 升，准确浓度以苯二甲酸氢钾标定。2 、 1 molL -1 KCl 溶液：配制同前。3 、 3.5 NaF 溶
10、液：称 NaF(化学纯 )3.5 克，溶于 100ml 蒸馏水中，贮存于涂蜡的试剂瓶中。4 、 1酚酞指示剂：称 1 克酚酞溶于 100ml 95 的酒精。二、土壤水解性酸的测定 ( 醋酸钠水解 中和滴定法 )水解性酸也是土壤酸度的容量因素，它代表盐基不饱和土壤的总酸度，包括活性酸、 交换性酸和水解性酸三部份的总和。土壤水解性酸加交换性盐基， 接近于阳离子交换量，因而可用来估算土壤的阳离子交换量和盐基饱和度。土壤水解性酸也是计算石灰施用量的重要参数之一。( 一) 方法原理用 1molL-1醋酸钠 (pH8.3) 浸提土壤， 不仅能交换出土壤的交换性氢、铝离子，而且由于醋酸钠水解产生NaOH的钠
11、离子，能取代出有机质较难解离的某些官能团上的氢离子，即可水解成酸。( 二) 操作步骤1 、称取通过 1mm筛孔风干土样， 重量相当于 5.00 克烘干土，放在 100ml 三角瓶中，加1molL-1 CH3COONa约 20ml，振荡后滤入 100ml 容量瓶中。2、同上多次地加 1molL-1醋酸钠溶液浸提土样，浸提液滤入100ml容量瓶中，每次加入 CH3COONa浸提液必须待漏斗中的滤液滤干后再进行，直至滤液接近刻度，用1molL-1 醋酸钠溶液定容摇匀。3、吸取滤液 50.00ml 于 250ml 三角瓶中，加酚酞批示剂2 滴，用 0.02molL -1 NaOH标准溶液滴定至明显的粉
12、红色，记下NaOH标准溶液的用量（ V）。注：滴定时滤液不能加热，否则醋酸钠强烈分解，醋酸蒸发呈较强碱性，造成很大的误差。( 三) 结果计算V C分取倍数水解性酸度（ Cmol/kg ）- 100烘干土样重（克）式中： VNaOH标准溶液消耗的毫升数；C Na0H标准溶液的浓度。如果已有土壤阳离子交换量和交换性盐基总量的数据，水解性酸度也可以用计算求得。水解性酸度阳离子交换量交换性盐基总量式中三者的单位均为 Cmol/kg 土。这样计算的水解性酸度比单独测定的水解性酸度更准确。(四) 试剂配制1、 1molL-1醋酸钠溶液：称取化学纯醋酸钠32克，加水溶解后定(CH COONa 3H 0)136.06容至 1 升。用 1molL -1 Na0H 或 10醋酸溶液调节pH至 8.3 。2、 0.02 molL -1 NaOH标准溶液：同前。3、 1酚酞指示剂：同前。供参考供参考