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1、必修 1 模块常见无机物复习配套练习(二)广州市高一化学中心组提供第二部分1 .区别SO和CO气体可选用的方法是A.通入澄清石灰水中B.通入品红溶液中C.用带火星的木条检验D.通入石蕊溶液中2 .关于SO和C12的叙述错误的是A.都是大气污染物B.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色C.水溶液都呈酸性D.密度都比空气大3 .将SQ通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入 的气体可能是A CO2B NH3C Cl2 D SO34 .将足量的CO通入下列溶液中，能产生沉淀的是A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钢溶液D . Ca(ClO)2溶液5. SO和NO是主要
2、的大气污染物，不能直接排放到大气中。下列措施不.能有效防止大气污染的是A.将机动车尾气排放标准从国家n号标准提高到国家出号标准8 .采用强氧化剂将 SO氧化为SO再排放到大气中C.采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量D.向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SQ的量6将钠、铝、铁各1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，下列说法正确的是A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多9 .铝与盐酸反应的速度仅次于钠，但产生的气体最多C.反应中放出的热量一样多D.反应结束时产生的气体一样多7. NazCO和NaHCO是厨房中常见的物质。下列它们性质的叙述中，不正确 的A.都能与食醋反应放出 CO气体8.
3、 NaHCO勺热稳定性比 NaCO好C.在无色火焰上灼烧，都会使火焰呈现黄色D. N&CO与NaHCM液分别滴加酚儆，都变红8 .在FeCl3和CuCl2的混合液中加入过量铁屑，反应结束后，滤出固体物质。滤液中的阳离子可能是A .只有 Fe2+B , Fe2+ 和 Fe3+C, Fe2+ 和Cif+D . CiT和 Fe3+9 .除去FeSO溶液中的Fe2(SO4)3,可选用的试剂是A.氢氧化钠溶液 B .盐酸C .氯化钠溶液 D .铁粉10 工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是节省能源不产生污染大气的 SO 提高了
4、 HaSO的利用率提高了 Cu的利用率A.B .C .D .全部11 .实验室制取 CO、H2、NH、Q的化学反应中，下列反应类型没有涉及到的是A.复分解反应B .化合反应 C .分解反应D .置换反应12下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取HbB.实验室中用高镒酸钾加热分解制取QC.实验室中用浓盐酸与二氧化镒加热制取Cl2D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO13“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。下列各反应路线符合“绿色化学”思想的是A.制 CuSO: Cu + 2H 2SO(浓)=CuSQ + SO
5、2 T + 2H 2OB.制 CuSO: 2Cu + O2 = 2CuO; CuO + H 2SQ(稀)=CuSQ + H2OC.制 Cu(NQ)2： Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NOT + 2H2OD.制 Cu(NQ) 2： 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NOT + 4H 2O14在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、 KCl、 Al2(SO4) 3和 Fe2(SO4) 3四种溶液，这种试剂是A.氢氧化钠溶液B.氨水C.硝酸银溶液D.氯化钢溶液15下列离子的检验方法正确的是A. Fe 3+用KSCN液检验B.检验Fe 2
6、+,先加入少量氯水，再加几滴KSCN液C.检验Cl -,先加入几滴盐酸，再加适量硝酸银溶液D.在某溶液中加入盐酸有无色气体放出，则该溶液中一定含CO 2-16下列表述正确的是A.人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅B.化学家采用玛瑙研碳磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐C.提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D.太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能17下列叙述不正确的是：A.水合碳酸钠晶体在干燥空气中失去结晶水是物理变化B.碳酸钠比碳酸氢钠碱性强C.碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大D.碳酸钠比碳酸氢钠稳定18 有四位同学分别对四种溶
7、液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果正确的是A.无色溶液加入 NaOH液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液一定含NH4+B.无色溶液进行焰色反应时产生的么!色是紫色，原溶液一定含Na+C.无色溶y夜加入 BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸白色沉淀不消失，原溶液一定含 SO42-D.无色溶液加入稀 HCl产生能使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体，原溶液中一定含有 CO32-19 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是1 .加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在8 .溶液呈黄绿色，且有刺激性气味
8、，说明有 C12分子存在C.加入盐酸酸化的 AgNO溶液产生白色沉淀，说明有 C厂存在D.加入NaOH液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在20有关钠及其化合物叙述正确的是A.纯碱是制备玻璃和水泥的原料之一9 . N&Q在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的Q。C.由于钠比铁活泼，故钠可以与水反应，铁不可以D.用焰色反应鉴别溶液中是否含有钠元素，必须用蓝色钻玻璃观察21.某混合物 A,含有A12(SO4)3、AI2Q和FezQ,在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 。(2) B、G D E四种物质的化学式为：B、C、D、E。(
9、3)沉淀F与NaOH反应的离子方程式为 沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为。22.普通玻璃试剂瓶的主要成份是SiO2。用该种试剂瓶保存 NaOH液，长期存放会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质，生成该物质的化学反应方程式某同学取该白色粉末状物质溶于水，将得到的溶液分成两份。(1) 一份中滴入12滴酚酗溶液，溶液显 色，继续滴加盐酸，边加边振荡，会出现软而透明的凝胶胶体，生成凝胶的化学方程式是 用一束光线照射该凝胶会出现 效应。(2)另一份中通 CO气体，也会出现凝胶，说明碳酸的酸性比硅酸的 (填“强”或 “弱”)。必修1模块常见无机物复习配套练习(二)第二部分答案：16. C21.(1)过滤(2) B: Al 2Q C : Fe2O3 D : NaAlQ E : Al(OH) 3(3) Al 2Q + 2OH = 2AIO2 + H 2OAl(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2OAl2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2Al(OH) 3J + 3(NH 4/SQ22.SiO2+2NaOH=INSiO3+HO,(1)红 Na 2SiO3+2HCl=NaCl+H2SiO3, 丁达尔强