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1、福建省永春县第一中学2016-2017 学年高二化学下学期期中试题（含解析）练习化学试题1. 针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（）利用风力发电制氢燃料；利用潮汐能发电；大力建设火电厂；用节能灯代替白炽灯；利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；提倡人们购物时不用塑料袋；提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车；尽量使用含碳量低的产品；A. B.C.D.【答案】 D【解析】利用风力发电制氢燃料，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故不选；利用潮汐能发电，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低
2、碳经济，故不选；大力建设火电厂，煤燃烧产生大量的二氧化碳，增加二氧化碳的排放，不符合低碳经济，故选；用节能灯代替白炽灯，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故不选；利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故不选；提倡人们购物时不用塑料袋，可减少白色污染，减少二氧化碳的排放，符合低碳经济，故不选；提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车，增加了二氧化碳气的排放，不符合低碳经济，故选；尽量使用含碳量低的产品，若用量大，还会增加了二氧化碳气的排放，不符合低碳经济，应尽量减少含碳物质的排放和浪费，故选；故选 D。点睛：要减缓大
3、气中二氧化碳的含量的增加，一是减少向大气中排放二氧化碳，开发利用新能源是减少二氧化碳排放的有效措施；二要吸收空气中过多的二氧化碳，植树造林，利用绿色植物的光合作用可吸收大气中的二氧化碳。2. 下列说法正确的是 ( ) A. 放热反应不需加热就能发生B. 反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C. 1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强【答案】 B【解析】 A放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，有的不需加热，如钠与水反应，故A 错误； B反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应，1/20故
4、 B 正确； C燃烧热是1mol 可燃物燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般HH2O(l) ，CCO2(g) ，SSO2(g) ，故 C 错误； D溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D 错误；故选 B。3. 已知下列数据： 4Al(s)3O2(g) 2Al 2O3(s)H 3350kJmol 12Fe(s) O2(g) 2FeO(s)H 544kJmol 1则 2Al(s) +3FeO(s) Al2O(s) + 3Fe(s) 的H 是（）3A. 1403 kJ mol 1B. 859 k Jmol 1C. 171
5、8 kJ mol 1D.2806kJmol 1【答案】 B【解析】已知： 2Fe(s)+O 2(g)=2FeO(s) H=-544kJ?mol -1 ，22 3-1，据盖斯定律可得，- 得：4Al(s)+3O (g)=2AlO(s) H=-3350kJ?mol2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) H=(- 3350kJ?mol -1 ) -(- 544kJ?mol -1 ) =-859kJ/mol ，故选 B。4.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（）A. 溶液中的 pH 值增大B.铜片做正极C. 锌片做负极，锌发生还原反应D.溶液中的 H+向正极
6、移动【答案】 C【解析】 A电池的总反应为：+2+pH值增Zn+2H H+Zn ，反应消耗氢离子，则溶液中的2大，故 A 正确； B锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B 正确； C锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生氧化反应，故C 错误； D原电池中阳离子向正极移动，溶液中的+H向正极移动，故 D 正确；故选 C。5. 关于化学平衡常数K 的叙述正确的是（）A. K 越大，表示化学反应速率越大B. 对任一可逆反应，温度升高，则K 值增大。C. 加入催化剂或增大反应物的浓度时，K 值就增大D. 对任一可逆反应，K 越大，表示反应物的转化率越大【答案】 D【解析】 A、 K 表示可逆反应进行的程度，
7、与速率大小无关，故A 错误； B、K 与温度有关，温度升高，则K 值可能增大也可能减小，故B 错误； C、同一反应，化学平衡常数只受温度2/20影响，与催化剂或反应物的浓度无关，故C 错误； D、 K 表示可逆反应进行的程度，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，故D正确；故选 D。6. 碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是（） I 2(g) H2(g)2HI(g)H 9.48 kJ mol 1 I 2(s) H2(g)2HI(g)H 26.48 kJ mol1A. 的产物比的产物稳定B. 的反应物总能量比的反应物总能量低C. I 2(s)I 2(g)H
8、 17.00 kJ mol 1D. 在装有 1mol I 2(g) 的密闭容器中通入 1 mol H 2(g) ，发生反应时放热 9.48 kJ【答案】 B【解析】试题分析：A、反应（ i ）、反应（ ii ）的产物都是HI （ g），状态相同，稳定性一样， A 项错误； B、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（ii ）的反应物总能量比反应（i ）的反应物总能量低， B 项正确； C、由盖斯定律知（ i） - （ ii ）得 I 2（ g） =I 2（S） +35.96kJ ，故 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差35.96kJ ， C项错误； D、因为是
9、可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ ， D项正确；答案选B。考点：考查热化学反应方程式7. 在一定的条件下，将 2mol SO 2 和 1mol O 2 充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO(g)+O 2(g)2SO3(g) H= 197 kJ/mol ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A. SO2 和 SO3共有 2 molB.放出热量 197 kJC. 生成 2 mol SO 3 D.含有氧原子共有3mol【答案】 A【解析】 A、在一定的条件下，将2molSO和 1molO 充入一定容密闭容器中，发生反22应：2SO(g)+O 2(g) ? 2SO(g) ，依
10、据硫元素守恒可知SO和SO 共有2mol，故 A 正323确； B、该反应为可逆反应，在一定的条件下，将2molSO2 和 1molO2 充入一定容密闭容器中，反应放出的热量小于197kJ；故 B 错误； C、该反应为可逆反应，在一定的条件下，将2molSO2 和 1molO2 充入一定容密闭容器中，反应生成的三氧化硫小于2mol，故 C 错误； D、依据氧元素守恒可知混合气体中含氧原子共6mol，故 D 错误；故选 A。8.反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) ，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A. v (A)=1 2 mol / (L min)B. v (D)
11、=0.4 mol / (Ls)3/20C. v (C)=30 mol / (Lmin)D. v (B)=0.6 mol / (Ls)【答案】 C【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A.=12mol/(L?min) ，B v(D)=0.4mol/(L?s) =24mol/(L?min) ，=12mol/(L?min) ；C.=15mol/(L?min) ； Dv(B)=0.6mol/(L?s) =36mol/(L?min) ，=12mol/(L?min) ；故反应速率CA = B =D ，故选 C。点睛：本题考查化
12、学反应速率与化学计量数关系。利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较。注意单位需要一致。9.在一个容积为2L 的密闭容器中，加入0.8molA 2 气体和 0.6mol B 2 气体，一定条件下发生如下反应： A2(g) B2 (g)2AB(g)HAB CuC，答案选 B。17. LED 产品的使用为城市增添色彩。右图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（）7/20A. 该装置将化学能最终转化为电能B. b 处为电池正极，发生还原反应C. a 处通入 O222+4e2D. 通入 O 的电极上发生的电极反应为O 4H2HO【答案】 B【解析】
13、A、燃料电池中将化学能转化为电能，LED产品中电能转化为光能，所以该装置的能量转换是化学能转化为电能最终转化为光能，故A 错误； B、 b 为正极发生的电极反应为-B 正确； C、由电子流向可知a 为负极， bO2+2H2O+4e4OH，氧气得电子发生还原反应，故为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，即b 处通入 O2，故 C错误； D、通氧气的一极为b 极，碱性条件下，氧气得电子生成氢氧根离子，- -则 b 极发生的电极反应为 O2+2H2O+4e4OH，故 D 错误；故选 B。点睛：本题注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键。在原电池中电子
14、由负极经过导线流向正极，说明a 为负极，通入氢气， b 为正极，通入氧气。18. Mg H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A. Mg 电极是该电池的正极B. H 2O2 在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH 增大D. 电子从石墨电极移向Mg电极【答案】 C8/2019.如图用铜锌原电池( 电解质溶液为稀硫酸) 在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是()A. 铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极B. 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大C. 锌棒每减少0.65 g ，导线上转移的电子就为0.02 m
15、olD. 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4 溶液【答案】 C20. 某烃的分子式为 C10 H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有（）A.2 种B.3种C.4种D.5种9/20【答案】 B【解析】该烃的分子式符合 2n-6 的通式，它不能使溴水褪色，但可使 KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环 ; 根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可 ; 丁烷烷基的碳链同分异构体有 :苯的同系物中与苯环相连的 C 原子上必须含有 H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷基，与苯环相连的C 原子上不含H原
16、子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B 正确。21.中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 进行实验，下列说法不 正确的是（）A. 改用 60mL 0.50mol/L 盐酸跟 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B. 用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 进行实验比用50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.50mol/LNaOH 测得的数值准确C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的
17、作用是保温隔热、减少热量损失【答案】 C【解析】试题分析：中和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫做中和热。 A 选项，正确。B 选项，加入碱过量，使反应更完全，正确。C选项，错误。加入碱溶液时应快速加入。D 选项，正确。考点：中和热测定。22. 利用右图装置进行实验，甲乙两池均为 1 mol L 1 的 AgNO3溶液， A、 B 均为 Ag 电极。实验开始先闭合 K1，断开 K2。一段时间后，断开 K1，闭合 K2，形成浓差电池，灵敏电10/20+-2+VO2 +2H +e =VO +H2O，消耗氢离子，溶液的+流计指针发生偏转（提示：Ag 浓度越大，氧化性越强
18、）。下列说法不正确的是（）A. 闭合 K1，断开 K2 后， A电极增重B. 闭合 K1，断开 K2 后，乙池溶液中 Ag+浓度增大C. 断开 K1，闭合 K2 后， NO3 向 A 电极移动D. 断开 K1，闭合 K2 后， B电极发生氧化反应【答案】 D【解析】 A闭合 K1，断开 K2 后， A 为阴极，发生还原反应生成银，质量增大，故A 正确；B闭合 K ，断开 K 后， B为阳极，阳极上金属银失电子被氧化生成银离子，所以乙池溶液12中 Ag+浓度增大，故B 正确； C断开 K1，闭合 K2 后，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag +浓度越大氧化性越强) ，可 B 为正极， A 为负极
19、，-C正确； D断开 K ，NO 向负极移动，故31闭合 K2 后， A 为负极，负极失电子发生氧化反应，B 为正极发生还原反应，故D 错误；故选 D。点睛：本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理。闭合K1，断开 K2，为电解装置，阳极金属银被氧化，阴极析出银，-NO 向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度3减小；断开 K1，闭合 K2 后，形成浓差电池，Ag +浓度越大氧化性越强，B 为正极，发生还原反应， A 为负极，发生氧化反应。23. 全矾电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：2（蓝色）VO3（紫色）（黄色）2）H2OVVO2V（绿色） 2H 下列说法错误
20、的是（+2H OA. 放电时，正极反应为 VO +2H e VO22B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色D. 充电时，反应每生成2mol H 时电子转移数为2mol【答案】 D【解析】 A放电时，正极上VO2+得电子，则正极反应方程式为：A 正确； B放电过程中，正极发生反应：+-2+VO2 +2H +e VO +H2O，故pH变大，酸性减弱，故B 正确； C充电时，阳极发生失电子的氧化反应，2+2-VO +HO-e11/20+，溶液由蓝色逐渐变为黄色，故C 正确； D充电时，阳极附近发生失电子的氧化=VO +2H2反应，即2+-+VO +H2O
21、-e =VO2+2H ，反应每生成2molH时转移 1mol 电子，故 D错误；故选 D。24.已知 H2（g） + Br 2（l ） 2HBr （ g）； H= 72kJ/mol ，蒸发 1mol Br 2（ l ）需要吸收的能量为 30kJ ，其它相关数据如下表：则表中a 为 ( )A. 404B. 200C. 230D. 260【答案】 B【解析】在H2(g)+Br 2(l)=2HBr(g) H=-72kJ/mol反应中， 1mol Br 2(g) 液化放出的能量为30kJ ，即 Br2(g)=Br 2(l)H=-30kJ/mol ，则 H2(g)+Br 2(g)=2HBr(g) H=-
22、102kJ/mol ，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则H=-102=436+a- 2369， a=200，故选 B。25.（ 1）把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U 形管中，如右图所示，最终可在 A 极观察到酚酞变红。填空完成问题：A是原电池的 _极，代表金属_( 填“铜”或“铁” ) ；电极方程式分别为正极：_ ，原电池反应为_ 。（2）请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积( 大于 25 mL) ，并检验氯气的氧化性。12/20A极发生的电极反应式是 _ ， B 极发生的电极反应式是_ 。设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为
23、_ 。实验中，在盛有淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_ 。【答案】 (1).正 (2).铜(3). O2 2H2O 4e O2=4OH (4). 2Fe2HO=2Fe(OH)(5). 2H 2e=H (6). 2Cl 2e=Cl (7). H， F，22G， A， B， D， E， C (8). Cl2 2I =2Cl I 2【解析】 (1) 正极附近生成氢氧根离子，酚酞遇碱变红色，在A 极观察到酚酞变红，说明A 为正极，则 A 为金属铜；故答案为：正；铜；该原电池中， Fe 易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Fe-2e - =Fe2+ ，Cu 作正极，正极上氧气得电子发生还原
24、反应，电极反应式为2H2O+O2+4e- =40H-，正极附近生成氢氧-根离子，两电极反应式相加即为总反应2Fe+O+2H2O2Fe(OH) 2，故答案为： O2+2H2O+4e-4OH； 2Fe+O+2H2O2Fe(OH) 2；(2) A是阴极、 B 是阳极，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阴极、阳极电极反应式分别为2H+2e- =H2、 2Cl - -2e -=Cl 2，故答案为：2H+ +2e- =H2； 2Cl- -2e - =Cl 2；电解池左边A 导管口产生H2，右边 B 导管口产生Cl 2，以电解池为中心，相应装置的作用：所以其连接顺序是：HFGA，BDEC，故答案为：H， F， G， A， B， D，E， C；氯气和碘离子发生置换反应生成碘和氯离子，离子方程式为Cl 2+2I - =I 2 +2Cl - ，故答案为： Cl 2+2I - =I 2+2Cl - 。13/2026.恒温时，将2molA 和 2molB 气体投入固定容积为2L 密闭容器中发生反应：2A（ g） +