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1、7.化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A.古代记载文字的器物 甲骨，其主要成分是蛋白质B.工艺装饰材料 天然水晶，属硅酸盐产品C.第五形态的碳单质一一“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D.秸秆经加工处理成吸水性的材料一一植物纤维，可用作食品干燥剂8.碱式氯化铜CUaClb（0H）cXH2。是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所步骤2:在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是A. a、b、c之间的关系式为：a=b+c
2、B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C.步骤1充分反应后，加入少量 CuO是为了除去Fe3+D,若制备1 mol的CuCl2,理论上消耗11.2 L。29.叠氮酸钠（NaN3）是汽车安全气囊的产气剂，Fe2O3是主氧化齐山NaHCO3作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用已知-5Ka（HN3）=1.8 10 1。下列有关说法正确的是A. NaHCO3的冷却原理是它发生分解，消耗体系的热量B. 5203和Na反应的氧化产物是 Na2O2C.等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性D,若有6.5 g NaN3分解产生N2,则转移0.9 mol电
3、子10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，下列说法中不正确的是A.简单离子半径大小关系为：YZWB. X与氢元素形成的化合物中，只含极性键C. Z、W氧化物的熔点高低：Z SB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C用 c(Fe3+)相同的 Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜 反应的试管FeCl3溶液清洗得较十净Fe +Ag Fe +Ag可逆反应，且AgCl更难溶于水D用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再
4、加入几滴 Cu(NO 3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率26. (13分)C1O2气体是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂，使用中不产生致癌物及二次污染物。某化学兴趣小组通过下图对其吸收、释放进行研究，请回答以下问题:CIOj图1吸收装讹(1)用KC1O3与Na2SO3在H2SO4酸化时制取C1O2,该反应的离子方程式为 。(2)图1 A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液，常用于0。2的吸收稳定剂。已知0。2被稳定剂吸收生成 NaClO2,若C 中淀粉KI-H2SO4溶液变蓝， (填“能”或“不能”)说明在仪器A中C1O2被完全吸收。(3)已知C1O2的消毒能
5、力是等物质的量 C12的2.5倍，则C1O2在将含氧废液中的CN一氧化成CO2和N?的反应中，氧化剂 和还原剂的物质的量之比为 。(4)由B向A中滴加稀盐酸即可释放出 C1O2,此时C的作用是。已知C1O2能被多种稳定剂所吸收，若将C1O2用于果蔬保鲜，图2中吸收效果较好的稳定剂是 (填 I ” 或 n ”)，原因是 。(5) C1O2的“有效氯”可通过标定反应后溶液中的残氯c(C1)来测定。在分析化学中以 K2CrO4为指示剂，用AgNO 3标准溶液滴定溶液中的Cl ,当出现砖红色沉淀时，即指示达滴定终点。若保证溶液中c(C1)降为1.0 10 5mol L; 则此时溶液中 c(CrO2 )
6、应不超过 mol L 1 Ksp(AgCl) =2.0 10 10, Ksp(Ag 2CrO4)= 2.0 X0 121。27. (14分)赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为F&O3、A2O3、CaO、丁。2、SiO2等，属于强碱性废渣。从赤泥中回收钛的工艺流程如下:破性更渣一铸铁士 v打散 高泡蟒结水浸磁分离 /赤泥一* 一烙渣 ILSO*n：co3 -媒、性陀-*TiOSQ|溶液TiO3过试请回答以下问题：(1)赤泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积， 可作为废气SO2的吸收剂，研究表明该过程中主要利用了化学中和反应， 其次是。(2)赤泥加一定量水打散的目的是 。(3)
7、已知tWj温烧结时，。2发生的反应是 Na2CO3+ TiO2 = Na2TiO3+CO2T ,且Na2TiO3不溶于水。则Al2O3在烧结70 75 BO 85 90 95 100 钛的浸取率(Tl%)9 8 7 6 5 40 5 0 5 0 55 4 4 3 3 2 (岑B圆浅色尘中发生的反应是 ,水浸液里的主要溶质有 。(4)酸浸时，若使钛的浸出率)达到90%,则根据右图工业上应采取的适宜条件是：酸浓度和液固比的取值分别约为 、。同时浸出温度过高可能 造成的环境污染是 。(5) TiO2在一定条件下可转化为 TiCl 4而获得精制提纯，控制 TiCl4水解的条件还可 以制得TQ2XH2O
8、纳米材料，该水解过程的化学方程式是 。(6)赤泥中含钛(以 TiO2的质量分数表示)一般为 4% 12%,假设在上述工艺中钛的总回收率为75%,则1吨赤泥获彳导TiO2的最大质量为 kg。28. (16分)研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题：1 .煤的气化已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有： C(s)+H2O(g) ;C0(g) + H2(g) AH = + 131 kJ mol 1 CO(g) + 3H2 (g) CH4(g) + H2O(g) AH = a kJ mol 1查阅资料反应中相关化学键键能数据如下表：化学键COH-HH-CH-OE/(kJ mol
9、 1)1072436414465(1)则反应中a =。(2)煤直接甲烷化反应 C(s)+2”(g)=CH4(g)的AH为 kJ mol1 ,该反应在 (填“高温”或“低温”)下自发进行。H .合成低碳烯燃在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2 和 2.5 mol H2,发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g) AH=-128 kJ mol1,测得温度对催化剂催化效率和CO2平衡转化率的影响如下图所示：CO2的平衡转化率却反而降低，其原因是(3)图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但(4) 250 C时，该反应的平衡常数K值为
10、。m .合成甲醇在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H 2,发生反应:CO2(g) + 3H2(g)kCH3OH(g) + H2O(g),测得不同时刻反应前后容器内压强变化(p后/p前)如下表：时间/h123456p后/p前0.900.850.820.810.800.80(5)反应前1小时内的平均反应速率 丫旧2)为 mol L 1 h 1,该温度下CO2的平衡转化率为 IV.电解逆转化制乙醇(6)科研人员通过反复实验发现： CO2可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在 极(填“阴”或“阳”)，该电极的反应式为 。36.化学一一选彳5:有机化
11、学基础(15分)Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香煌 A为原料的合成路线如下：ci i2cooitch3cooch2citcoociijcn,山八八N仔小 CljI IWEIFI e2LONa COCH CH相对分子陆量-CjTIyCl -*1一* nFM=2 光陋工C。HjSOj C】I*CHrOC请回答以下问题：(1) D的化学名称为 , H Prolitane的反应类型为 。(2) E的官能团名称分别为 和。(3) B的结构简式为。(4) F-G的化学方程式为 。(5) C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)；属于芳香化合物能发生银镜反应能发生水解反应其中核
12、磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3： 2 ： 2 ： 1,写出符合要求的该同分异构体的结构简式 (6)参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂任选)35.化学一一选彳3:物质结构与性质(15分)9（六氟合铁酸钾）技术人员晒制蓝图时，用K3Fe（C2O4）3 3H2O （三草酸合铁酸钾）作感光剂，再以K3Fe（CN） 6溶液作显影剂。请回答以下问题：（1）铁元素在周期表中位置为,Fe3+的基态价电子排布图为（写一种）。（2）在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为 ,电负性最小的元素为 。（3） H2c2。4分子中碳原子的杂化类型是
13、 ,与C2O4一互为等电子体的分子的化学式为 %分子结构Q品胞乐意图（4）在分析化学中 L常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF6一十分稳定，但Fe3+却不能与形成配合物，其原因是 （用离子方程式来表示）（5）已知C60分子结构和C60晶胞如右图所示：1个C60分子中含有兀键的数目为。 晶胞中C60的配位数为 。已知C60晶胞参数为a pm,则该晶胞密度的表达式是 g cm 3 （Na代表阿伏加德罗常数）。化学参考答案及评分标准7. D 8. C 9. A 10. B 11. D 12. A 13. C26. （13 分）（1） 2ClO3+ SO3 +2H= 20。2忏 So4 + H2O
14、 （2 分）（2）不能（1分）（3） 1 ： 1（2 分）（4）检验是否有 ClO2生成（2分）n（1分）缓慢释放出ClO2,且能长时间维持保鲜所需要的浓度（2分）3（5） 5.0X10 3 （3 分）27. （14分）（1）物理吸附（1分）（1） 增大赤泥的接触面积，且打散后便于搅拌（2分）（3） Na2CO3+AO3竺2NaAlO2+C51（2 分）Na2SiO3、NaAlO 2 （2 分）（4） 40%（1分）6（1分）会形成大量的酸雾（1分）（5） TiCl 4+ （x+2） H2O =TiO2xH2O4HCl（2 分）（6） 90（2 分）28. （16 分）（1） 206（2 分）
15、（2） 75 （2分）低温（1分）（3）该反应AH0,温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以 CO2的平衡转化率降低（2分，其它合理答案也给分）（4） 1（2 分）（5） 0.3（2 分）40%（2 分）（I分）（6）阴（1 分）2CO2+12H + 12e-= CH3CH2OH + 3H2O （2 分）35. （15分）（1）第四周期 W（2分）（2） N（1 分）K（1 分）（3） sp2（1分）N2O4（1分，其它合理答案也给分）（4） 2Fe3+2I = 2Fe2+l2 （2 分）（5）30（2 分） 12（2 分）N；梵0丁（2 分）36. （15分）（1）苯乙酸乙酯 （2分）加成反应或还原反应（1分）（2）厥基、酯基（2分）（1分）（3）（5） 4 （2 分）（2分）Q（6）（3分）BrCOOHCOOCH.CHjnr2 As LMg/THF武 Q lcs 。h?so4 1。3,H5O+