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1、第一节弱电解质的电离（第一课时）教学目标：1. 把握弱电解质的电离平稳。2. 了解电离平稳常数的概念。3. 了解阻碍电离平稳的因素重点、难点： 外界条件对电离平稳的阻碍，电离平稳常数。课时安排：共2课时此为第二课时。教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。教学预备：习题及知识的总结、扩展可制作PPT或使用纸板。教学过程：今天学习的内容是： 电离平稳知识。1 .弱电解质电离过程用图像分析建立2-当 v弱电解质分子电离速率v离子结合成弱电解质分 子速率那么弱电解质电离处于平稳状态，叫 电离平稳，现在溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3.与化学平稳比较1电离平稳是动态平稳： 即
2、弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子 过程仍在进行，只是其速率相等。2此平稳也是有条件的平稳：当条件改变，平稳被破坏，在新的条件下建立新的平稳，即平稳发生移动。3阻碍电离平稳的因素A.内因的主导因素。B.外国有：温度：电离过程是一个吸热过程，因此，升高温度，平稳向电离方向移动。浓度：咨询题讨论：在 NH3 H2O= NH4 OH的平稳体系中： 324加入HCl :加入NaOH :加入NH 4cl ：各离子分子浓度如何变化：NH3、H2O、NH4、OH溶液pH如何变化？ 变高，变低，不变4电离平稳常数ii一元弱酸：CH 3COOHCH 3COO HKaCQH3COO ) c(H )
3、c(CH3COOH)3一兀弱碱NH 3 H2O1 NH4 OHKbc(NH4)c(OH )c(NH3 H2O)电离平稳常数化是温度函数，温度不变K不变。k值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k值大小可判定弱电解质相对强弱。多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生H ,对二级、三级电离产生抑制作用。如:H3PO4 HH2Po4H2P。4 H HPO2HPO4H PO3随堂练习K17.5 10K2K36.22.21010 131.足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不阻碍H2的总量，可向盐酸中加入以下物质中的A. M
4、gO B. H2OC. K2CO3D. CH3COONaHClO的浓度，可加入D. NaOH2. HClO是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中1 . HCl B. CaCO3 C. H2O3 .浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分不与足量CaCO3固体颗粒大小均相同反应，以下讲法中正确的选项是A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4 .以下表达中可讲明酸甲比酸乙的酸性强的是A .溶液导电性酸甲大于酸乙B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C.酸甲中非金属元素比酸乙
5、中非金属元素化合价高D.酸甲能与酸乙的俊盐反应有酸乙生成5 .有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分不通 入适量的CO2 ,发生如下反应:NaR CO2 H2O HR NaHCO32NaR CO2 H2O 2HR NazCOsHR和HR的酸性强弱比较，正确的选项是A. HR较弱B. HR较弱 C.两者相同D.无法比较总结、扩展1 .化学平稳知识与电离平稳知识对比比较。2 . 一元弱酸弱碱中c(H )与c(OH )的求法：弱电酸中H浓度：c(H ) 每酸为弱酸物质的量浓度弱碱中OH浓度:c(OH ) jKb c碱碱为弱碱物质的量浓度3 .讨论Cl2中存在哪些微粒？包括溶剂4 .扩展难溶电解质在水溶液中存在着电离平稳。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数 为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各 KsP。例如Cu(OH)2Cu22OHKsp c(Cu2 ) c(OH )2 2 10 20溶液中各离子浓度加上其方次的乘积大于、等于溶度积时显现沉淀，反之沉淀溶 解。_21某CUSO4溶液中c(Cu2 ) 0.02mol/L ,如需生成Cu(OH) 2沉淀，应调整溶液的c(OH )使之大于。222要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu 沉淀较为完全使 Cu 浓度降低至原先的千分之一，那么应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液OH 为。