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1、知识点2钠及其化合物(1)Na、HkO与煤油的密度大小为： 。(2)熔点 、硬度 、具有良好的导电性和导热性。2.化学性质(1)与非金属单质的反应_ 点燃Na与Q在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+ Q=NaQ。Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na+ C2=2NaQNa与S的反应为：。(2)与水的反应离子方程式为：。实验现象a. “浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水 。b. “熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点。且该反应是 反应。c. “游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明 d. “红”：反应后的溶液能使酚血:变红。说明反应生成了一。3 .制备：电解
2、熔融氯化钠一八，、一I ,、，、一， 通电，化子方程式：2NaCl(熔融 尸=Na+ Cl 2 T 。4 .钠的保存实验室中通常把少量钠保存在 中，目的是防止 Na与空气中的Q和 发生反应。钠的重要化合1 .氧化钠和过氧化钠氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态电子式化合物类型氧化物类型氧兀素化合价阴阳离子数之比生成条件稳定性化学键类型跟水反应跟CO2反应跟酸反应用途2 .氢氧化钠俗称。(1)主要物理性质： 色固体，易吸收空气中的水分而潮解，溶于水，并且放出大量的热量，有强 性。(2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。 NaOH溶于水后完全电离，能与 酸碱指示剂或试纸作用。与酸
3、酎发生反应：如 SO、CGK SiO2、SQ和P2Q等。与两性物质反应：如Al、AI2O、Al(OH)3等。Al与NaOH液反应的方程式为: 2A1 + 2NaOHF 2HaO=2NaAlO+ 3H2 T。与盐发生复分解反应：如N、Cu2+、HCO、H2P。、HSO等。NHCl与NaO昭液共热的方程式为： NHCl + NaOH=NaCl+ H2O+ NH T。提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代燃的水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂化等3.碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠（NazCO）碳酸氢钠（NaHCQ俗名纯碱或苏打小苏打主要性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易
4、溶于水（但比N&CO溶解度 小），溶液呈碱性稳定性稳定，但结晶碳酸钠（NazCO 10H2O）易风化不稳定，受热易分解与H十反应CO +2可=HO+ COTHCO+H+ =HO+ COT与碱反应Ca(OH)2与OH-不反应，但 Ca2+ +CC32- =CaCOjCa2+ + OH- + HCO-=CaCO J + H2O(M过量) Ca2+ + 2OH- + 2HC3 =CaCO J + CO32 十2H2O碱不足)盐CaCl2Ca2+ CO =CaCO不反应硫酸铝2Al3+ + 3CO + 3H2O=2Al(OH) 3 J + 3CO T3HCO+ Al 3+=Al(OH)3 J +3COT主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、火火器相互转化icti. - 11.(1 e 少Na. CO 1iNaHCO囚，帕热卜心液(NaOID