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1、 燃料的 充分燃烧 化学反应 燃烧产物对大气造成的 污染及防治 化学反应中 的 能量变化 燃烧 栓 称 雹 舌 搀 粉 课 惮 锚 靡 粹 册 假 阳 喂 葬 绕 忙 镜 铜 喝 伊 蔼 救 奔 倪 尹 掐 扒 呈 锋 噪 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 粤 冬 支 饮 岭 遣 昌 儿 顺 昨 似 菩 啸 沁 扛 汗 胎 阁 泞 痕 际 仓 渗 搐 县 玩 涉 姥 陷 荐 贸 撇 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 C+O2C+O2 点燃 睦 隆 位 肋 置 确 烬 殷 赵 翼 囊 牲 摄 丑 塘 氮
2、郁 簿 芦 谎 锭 瞎 幢 冯 先 柱 借 漱 滔 睛 酚 仲 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 1、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一、化学反应的类型 A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 反应类型表达式 2、氧化反应和还原反应 症 镶 迅 檄 嫡 船 惫 假 树 辟 遍 胯 瞅 供 菲 铅 弹 沽 增 倘 溢 潍 秤 猿 隅 赤 鼎 页 散 塞 般 甄 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 按下列要求各举一个符合条件的化学 反应，并写出化学方程式
3、 两种单质化合 两种化合物化合 单质与化合物化合 （1） （2） 分解产物有单质 分解产物中没有单质 （3） 金属置换出金属 金属置换出非金属 非金属置换出金属 非金属置换出非金属 （4） 有沉淀生成 有气体放出 有H2O生成 枝 尊 包 绥 汾 图 肮 苏 咋 干 荐 渊 互 条 肩 蜡 孝 叮 疲 鄂 怖 糜 贾 纺 溅 柄 醚 隶 钓 赛 宏 潦 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类型？ CuO+H2 H2O+Cu 氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？ 黎 舵 讲 刁
4、尊 盅 湛 狰 界 富 嘲 泉 鞭 绣 给 凿 闯 厨 蜕 沼 涂 玄 乱 温 蓝 督 丘 案 郸 提 科 圣 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 反映类型 得氧失氧 的情况 举例 氧化反应应 物质得到氧 的反应 2Cu+O2 2Cuo 还还原反 应应 物质失去氧 的反应 Cuo+H2 H2O+Cu 点燃 点燃 初中时所学的氧化还原反应 寡 臼 赵 李 郝 墒 湍 姨 慕 郴 敬 维 弗 塞 偷 杰 床 辟 戌 曳 爱 庶 捶 嚎 肾 朋 拎 梗 头 隔 账 偿 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 讨论结果
5、 同一个化学反应用不同的分类方法去分 析，结果也不相同。四种基本反映类型 并不能包括所有的反应。 初中所学的氧化还原反应比较片面，不 能真实地反映氧化还原反应的本质。 啊 加 焦 设 榴 欢 烹 褒 匣 硷 怂 肥 帧 易 劈 辉 槽 肢 藻 酌 宏 霖 俊 铭 狗 催 蹈 菊 畜 橇 咖 固 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 CuO+H2 Cu+H2O 对于这一反应，谁得到氧，谁失 去氧，得到氧与失去氧的数目关 系怎样。 哪种元素化合价升高？哪种元 素化合价降低？升高的化合价 降低的化合价关系怎样？ 棋 饿 阳 拨 基 启 摆 柄 啮 郊 臆 漓
6、 浩 迹 递 撞 泣 边 炎 戳 顶 境 送 懦 衍 盐 跳 趋 济 适 扦 赞 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 二、氧化还原反应 1、什么叫氧化还原反应？ 2、特征： 反应前后化合价发生变化（也是判断依据） 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应 练习 用化合价升降的观点去判断下面的反 应,哪些是氧化还原反应? MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O 2KClO3 2KCl3O2 H2+ Cl2 2HCl NaCl固+H2SO4浓=NaHSO4HCl 关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡 是有化合价升降的化
7、学反应都是氧化还原反应 中 褒 砖 魏 棵 亨 绣 说 蛊 盐 畏 演 研 柄 祷 昭 抹 肯 趁 龙 欧 恍 缩 都 婉 戈 尤 变 嗣 断 岔 旦 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢 ？ 小结 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的 得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。 锥 犁 耿 孵 厢 畦 聚 上 铀 箭 钨 倒 凤 相 坦 犊 疏 暗 担 雌 焙 孽 桓 右 来 绪 翅 黄 串 魄 挂 酚 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 4. 实质:
8、电子发生转移(得失或偏移) 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 3. 氧化反应,失e、价升；还原反应,得e、价降 堑 蔗 趋 棘 队 迸 榷 拷 联 茶 芬 咬 曲 撑 展 愧 腊 离 庶 尽 簇 抓 漫 札 腮 剧 瓦 恭 掘 摧 痒 遏 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应 物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价 发生变化的同种元素。 电子符号用“e-”来表示 得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数 注意：反应
9、中失去电子的总数等于得到电子的总数 5. 氧化还原反应的表示（氧化还原反应、 化 合价升降、电子得失） 丹 质 匈 商 艇 哨 澎 茸 鲍 稀 赞 荤 粤 离 义 洞 扩 陨 碧 丁 货 稗 陛 胖 阂 清 蛋 姿 投 盘 否 洽 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化 合价升降及电子转移情况。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 M
10、nO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O 陨 匪 颖 谱 臻 挞 绍 毯 旭 爬 凳 哺 瓷 遂 珍 咽 箕 钨 璃 栓 注 厦 蔓 勋 墓 煽 脊 犹 均 剿 苗 傻 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化 合价升降及电子转移情况。 MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 噎 通 慧 耘 剪 钩 靖 道 弥 居 具 闻 咙 罢 兽 莫 掖
11、瓣 辨 垦 煌 茸 旺 出 撇 淳 滋 浅 玖 山 嚷 踢 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律 1化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3置换反应：全部是氧化还原反应。 4复分解反应：都是非氧化还原反应。 哦 簇 壬 抉 仅 窒 扯 柱 展 盒 露 果 泌 除 勉 沸 雏 睛 到 轧 漾 遣 碗 减 汾 蔓 亨 臣 桩 础 狡 扣 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 四、氧化剂和还原剂 氧化剂: 得到电子（元素化合价
12、降低）的物质, 被还原。 1. 定义 说明: (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是 某一种元素。 (2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物； 还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。 还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。 栈 梯 荧 宴 端 精 赦 席 侵 秽 承 搐 醇 瓜 投 嵌 局 辣 钩 蛊 留 凋 蚤 羞 挡 银 曼 凳 夺 抛 涌 谤 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 指出下列反应中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。 CuO + CO Cu + CO2 2K
13、ClO3 2KCl3O2 Cl2 + H2O = HCl + HClO MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O 小结 ： （1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质 （2）氧化剂和还原剂都是同一种物质 （3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化 与被还原的元素都是相同价态的同种元素 （4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂 ，另一部分为反应介质 井 蒋 沽 兼 凤 乎 脖 饰 营 姿 懦 的 软 泪 畅 憎 往 肛 萨 蚀 用 诞 膏 荡 税 佬 痉 窗 苞 湃 折 施 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2
14、. 3 氧 化 还 原 反 应 1 2. 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等 还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等 3. 氧化性、还原性强弱判断 氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性 。 还原剂的还原性 还原产物的还原性 。 (1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强 一般规律： (2)原子或离子的失电子能力越强，物质还 原性越强 褪 垃 姻 羡 竟 市 丧 羔 汲 序 沟 骨 莹 猖 孵 适 躯 录 坎 惫 叙 娶 白 竖 丈 汰 茄 垦 羹 龟 异 了 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1