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1、2014-2015学年度自贡十四中高三2班化学考卷第三周1在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法准确的是A若M（甲）M（乙），则气体体积:甲乙B若M（甲）M（乙），则气体的压强:甲乙C若M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积:甲乙D若M（甲）M（乙），则的分子数:甲乙2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法准确的是A0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAB1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1
2、mol氧气，转移电子的数目为0.4NA3将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2（或KAl(OH)4）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为4常温下，在水溶液中发生如下反应:（ ）16H+10C+2XO4 = 2X2+5C28H2O；2A2+B2 = 2A3+2B；2BC2 = B22C。下列说法错误的是A反应C2 2A2+ = 2A3+ 2C 能够实行 B还原性由强到弱的顺序是CA2+BX2+C氧化性由强到弱的顺序是XO4 C2B2A3+ D反应是置换反应5根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（ ）A同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2
3、的体积为0.5VL B4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1:1，则R的相对原子质量为16C已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为 %D将98g H2SO4溶于 1 L水中，则所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L 6FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）A仅有Fe2+ B有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+ C仅有Cu2+ 和Fe2+ D仅有 Fe3+ 和Fe2+7海水是重要的资源。能够制备一系列物质下列说法准确的是A步骤中，应先通CO2，再通NH3
4、B步骤可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水C步骤、反应中，溴元素均被氧化D除去粗盐中的、Ca2、Mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序能够是:NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸8（13分）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液实行连续实验，实验过程如下:根据以上信息，回答下列问题:（1）气体F为_。（2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（3）写出生成A的离子方程式:_。（4）通常能够利用KClO在碱性条件下氧化G来制
5、备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4请写出制备过程中的离子方程式_。9（14分）锌是一种应用广泛的金属，当前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中实行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_ _。（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作.（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_。（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全
6、湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_。（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）（15分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤
7、尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了_（选填下列字母编号）。A废弃物的综合利用 B白色污染的减少 C酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原因是_。（3）已知：25、101kpa时，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520kJ/molS(s)O2(g)SO2(g) H297kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是：
8、（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_。（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_kg。（16分）为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2。完成下列填空。（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
9、。（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将 （“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是 。aMnCO3 bMnO2 cCaO dCaCO3（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2，MnO2在氧化Fe2的同时还 ，使Fe3沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是 。（4）已知大于27时，MnSO4H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为： 、 、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中 可循环使用。（5）通过煅烧MnSO4H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图是煅烧MnSO4H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为 _ ；MnxO4中x 。