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1、第14讲金属资源的利用和保护、选择题1 .下列有关金属的说法不正确的是（A ）A.常温下金属均为固态B.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈8 .目前常用的1元、5角、1角硬币属于合金D.地壳中含量最高的金属元素是铝2. （2016,兰州）下列方法中不能防止钢铁腐蚀的是（B ）A.表层镀锌B.食盐水浸泡C.制成合金 D.表层涂油3. （2016,桂林）下列关于铁的说法，正确的是（B ）A.用水可以除去铁锈B.铁在潮湿空气中容易生锈C.铁生锈不是缓慢氧化D.铁部分锈蚀后没有回收价值4. 下列措施不利于保护金属资源的是（A ）A.过度开采金属矿物 B.回收废旧金属C.寻找金属代用品 D.防止金
2、属被腐蚀5. 金属锈蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的锈蚀速度最快的是（A ）BC植物油 上蒸蟒水煮沸过的6. （2016,深圳）如图是CO还原Fe2O3的实验装置图，下列说法中错误的是（A ）A. a装置中现象是管中黑色固体变为红棕色B. CO有毒应加尾气处理装置C. b装置中澄清石灰水变浑浊D.此反应可体现CO的还原性二、填空题7.人类生活离不开金属。某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等 ，其发热是利用铁 生锈时放热。铁生锈是铁与空气和水等物质共同作用的结果。(2)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议回收利用
3、废旧金属。(答一点即可)(3)铝比铁有更好的抗腐蚀性能 ，原因是铝的表面能生成一层氧化膜；(4)铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的延展性;(5) “沙里淘金”说明金在自然界中以单质(填“单质”或“化合物”)形式存在；(6)金属镒单质化学性质较活泼，易与稀硫酸反应生成+ 2价镒的化合物和一种气体单质，试写出相关化学方程式 Mn + H2SO4= MnSO+H2 T。8. 钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有着广泛的用途。建造北京奥运会主体育 场“鸟巢”就使用了大量的钢铁。(1)钢铁属于混合物(填“纯净物”或“混合物”)；(2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气
4、中 锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果;(3)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜 的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；,反应过程如(4)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁卜空气等为主要原料炼铁图:过量的空焦炭、 赤铁矿、在国气“高温 kl高温 ：；口高温 厂第8题图请写出第步反应的化学方程式：3CO+ Fe2O3=_2Fe+ 3CO?；(5)金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。9. (2016,新疆建设兵团)钢铁是
5、人类广泛使用的金属材料，每年因锈蚀而损失的钢铁占世界年产量的四分之一。请完成下列填空：(1)车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是因为铁与空气中的氧气和水等物质发生了化学反应。铁锈的主要成分是氧化铁 ，其铁元素与氧元素的质量比是 U(最简比)，铁元素 的质量分数为70% Q(2)新型食品保鲜剂“纳米a铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理。用化学方法检验使用一段时间的“纳米 a铁粉”是否完全失效，可选用稀盐酸检验,若 出现气泡的现象,说明该双吸剂仍可使用。高温，一 ,(3)用磁铁矿冶炼铁的原理可用：4CO+Fe3O4= 3Fe+4CO2表不，检验广物CO2常用的试剂是氢氧化钙 ，化
6、学反应方程式为 CO2+ Ca(OH)z=_CaCO3 J + H?O。10. (2016,河源)H2和CO同样具有还原性。某化学课外小组探究H2还原含有杂质的CuO样品。他们设计了下列的装置 A进行实验。AR 第10题图（1）仪器的名称是酒精灯。（2）某同学按装置 B所示制取 H2,其操作是否正确？不正确 （选填“正确”或“不正 确”）。（3）加热硬质玻璃管一段时间后，可观察到管内的现象是黑色固体变红。（4）澄清石灰水变浑浊，则可确认CuO样品含有的其中一种杂质是0,原因是单质碳与玻璃管中的CuO在高温条件下生成二氧化碳。高温（5）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为Hz+CuO=Cu+H&、
7、C+2CuO=_2Cu + CO211.（2016,齐齐哈尔）铁是目前世界年产量最多的金属（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置，回答下列问题：一氧化碳_ 1氧化然 I 石灰水耍.Sil甲乙丙第11题图写出甲处玻璃管中的化学反应方程式3CO + Fe2Oa=B=_2Fe+3CO2下列关于该实验的说法正确的是 旦。（填字母）A.装置甲处玻璃管内黑色粉末变红B.实验结束时，应先熄灭甲处的酒精喷灯C. 一氧化碳发生了还原反应（2）每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏采取的防锈措施是喷漆，除上金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有回收利用废旧金属。（答一点即可）12. （2016,武汉）已知碳
8、酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼 铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量 （该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。产 =:一 银钠液 ,一化溶甲乙丙第12题图实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置 A中固体质量不再减少后，停止加 热，待装置A冷却到室温后关闭 Ko实验测得装置 A中固体质量减少了 a g,装置B中液体 质量增加了 b go回答下列问题：(1)仪器的名称是酒精灯。高温(2)写出装置A中发生的一个反应的化学方程式FeQ+ 3CO=2Fe+ 3CO?。(3)能判断生成的二氧化
9、碳全部被装置B吸收的依据是：装置 B的质量增加且 C中澄清石灰水不浑浊。(4)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则awb(填“” = ”或“)。(5) D处为收集尾气的装置，应选择乙装置(填“甲” “乙”或“丙”)。13.兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)如图1所示，某些铜器表面呈绿色，这是铜器 长期暴露在空气中生了铜渍。为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：【查况阅资料】了解到这层绣渍的化学成分是碱式碳酸铜CU2(OH)2CO3俗称“铜绿”。它受热会分解生成三种氧化物。“铜绿”分解的化学方程式为Cu2(OH)2
10、CO3=_2CuO +H2O + CO2T Q【猜想与假设】经仔细了解了水龙的使用环境后，据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而生成的。【设计与实验】借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了 “铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图2所示(所用铜片洁净、光亮)。co,第13题图2实验较长时间后，发现E、F试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）。【评价与改进】 小明认为小刚设计的实验还不够完善 ，要得出正确的结论，还要补充一 个实验。你认为要补充的一个实验是 （用图表示亦可）:在一支试管中放入水将铁钉放入其中 ， 同时向其中通入氧气和二氧化碳。【拓展与应用】小红从不同地点收集到两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小红的分析是否全面？请你说明理由：不全面因为两个铜器是在不同地点收集的，铜生锈与水也有关系。