《人教版2020年九年级上册化学第三单元《课题2原子的结构（第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成）》课件（共15张PPT）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版2020年九年级上册化学第三单元《课题2原子的结构（第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成）》课件（共15张PPT）.ppt（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课题2 原子的结构第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成,第三单元 物质构成的奥秘,观察电子分层排布示意图，你有什么发现？,一、核外电子的分层排布,1.核外电子的分层排布,电子层 离核远近 能量高低,二 三 四 五 六 七,低 高,近 远,离核最远的叫作最外层。,最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个。,2.原子结构示意图,如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？,硫原子结构示意图,原子核,核电核数,电子层,该电子层上电子数,思考,原子种类与原子结构的关系：,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,一般多于4个,不稳定,不稳定,易失电子,易得电子,既不得电子，也不失电子,稳定
2、,不稳定,不稳定,原子的最外层电子数决定原子的化学性质。,金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？,二、离子,离子,（1）定义：带电的原子叫作离子。,（2）离子的形成：,阴离子(-),阳离子(+),原子,（3）离子的符号及其意义：,在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。,2 Mg 2+,表示每个镁离子带两个单位正电荷,表示两个镁离子,（4）离子的分类,离子,阳离子带正电荷,阴离子带负电荷,如Na 、Ca2,如Cl、SO42,原子与离子的区别与联系,（1）概念上：,（2）电性上：,（3）结构上：,联系：,原子,阳离子,原子是化学变
3、化中的最小微粒而离子是带电的原子,原子不带电而离子带电,大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构,阴离子,一、原子核外电子排布二、离子 1.定义：带电的原子 2.分类：阳离子、阴离子 3.离子符号及其意义 4.离子与原子的关系,1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）A氯原子的核电荷数为17B氯原子最外层有7个电子C氯原子的质子数为17D在化学反应中氯原子容易失去电子,D,2.说法中正确的是（ ）A结构示意图为 的粒子一定是氖原子 BM2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14CNa和Na+的化学性质相同 D原子变成离子时，得失电子都有可能,D,3.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（）核电荷数相同核外电子数相等电子层结构完全相同质量几乎相等质子数相等Na+比Na稳定,A B C D,C,再 见,