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1、第四节 原电池原理及其应用,【实验一】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？【问题】:你还能发现什么现象吗?【实验二】:将锌片、铜片靠在一起插入稀硫酸，有何现象？,锌片上有气泡产生,铜片上有气泡产生,【实验】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,实验,实验现象：铜片上有气泡产生纯净的锌片上没有气泡产生,问题探究,纯净的锌片上没有气泡产生，锌片有没有参加反应呢？锌片质量减少，溶液质量增加，往溶液中滴加适量NaOH，会有Zn(OH)2沉淀产生。结论：锌片参加了化学反应。,问题探究,（5）如何通过实验确定稀硫酸有无参加反应？用pH试纸测定溶液的pH值，结果发现pH值增大。结论：H+参加了化学反应。加Ba
2、Cl2生成BaSO4沉淀测定SO42-的含量，发现SO42-浓度没有改变。结论：SO42没有参加化学反应。,推理：Zn2e=Zn2+,H+H2,ZnZn2+,推理：2H+2e=H2,【问题】：H+所需的电子从何而来？,理论分析,Zn+2e=Zn2+,2H+2e=H2,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2+,H+,H+,电流计,【动画模拟】,Zn2e = Zn2+,2H+ + 2e=H2,根据能量守恒原理，这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢？,一、原电池,化学能转变为电能的装置,请同学们阅读书本上的有关内容。,原电池,电子的转移,氧化还原反应,电流,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2+,H+,H+,灯泡,等
3、效电路,1、原电池的正负极判断,正极 负极,电流流向,电子流向,负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极,2、电极反应,2H+2e=H2,负极：,Zn2e=Zn2+,正极：,原电池,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(离子方程式),失去电子,得到电子,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(化学方程式),铜片的作用是什么？可以用石墨代替吗?,【问题一】,【问题二】,Cu,Zn,整个装置是如何形成电流的闭合回路的?,负极,正极,【问题三】,Cu,Zn,溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？,Zn2+,负极,正极,静电作用,【问题四】,Cu,Z
4、n,有人说在铜锌原电池中，活泼金属失去电子，不活泼金属得到电子。这种说法正确吗？,Zn2+,负极,正极,Zn2e=Zn2+,2H+2e=H2,【问题五】,Cu,Zn,为什么H+在铜片上得到电子，而不是在锌片上得到电子？,Zn2+,负极,正极,静电斥力,静电引力,形成原电池可以大大加快反应速率,Cu,Zn,Zn2+,H+,H+,Zn2e=Zn2+,2H+2e=H2,氧化反应,还原反应,负极,正极,电子沿导线传递，产生电流,阳离子,失去电子,溶液中阳离子得到电子,阴离子,正极,负极,SO42-,原电池工作原理小结,活泼金属,不活泼金属或石墨,【实验探究】：将铝片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成
5、原电池？,石墨,Al,稀硫酸,（1）说明反应的现象；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。,巩固练习1,【实验探究】：将锌片、铜片插入硫酸铜溶液中，是否可以形成原电池？,（1）说明两个电极质量的变化情况；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。,巩固练习3,二、形成简单原电池的条件,两种不同的金属 （或一种金属与石墨）用导线相连（或直接接触）插入电解质溶液里，形成闭合回路金属能与电解质溶液自动发生氧化还原反应,三、简单原电池的设计,（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。（2）判断正负极并写出电极反应。,石墨,Fe,FeCl3溶液,负极（铁）：Fe2e=Fe2+正极（石墨）：Fe3+ + e=Fe2+,锂电池,干电池,叠层电池,纽扣电池,