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1、第四单元 物质构成的奥秘（复习课）,一、构成物质的粒子：,分子、原子、离子,二、组成物质的基本成分：,元素,（微观）,（宏观）,概念：分子 原子 离子,概念：元素,是保持物质化学性质的最小粒子。,是化学变化中的最小粒子。,是带电的原子或原子团。,是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。,（1）分子与原子的区别和联系,本质区别：,相互联系:,在化学变化中分子可以再分，原子不可再分,在化学变化中分子可以分化为原子，原子可以重新组合成新分子。,1、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,(带正电),(带负电
2、),原子里：核电荷数质子数核外电子数,相对原子质量质子数中子数（原子的质量主要集中在原子核上）,回顾：,（不显电性）,1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电子数 ，核内质子数为 ，中子数为 。,49,49,66,练习：,1、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,(带正电),(带负电),原子里：核电荷数质子数核外电子数,相对原子质量质子数中子数（原子的质量主要集中在原子核上）,回顾：,（不显电性）,2、原子结构示意图
3、,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子。,8,8,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,易失电子,一般大于或等于4个,易得电子,离子的形成,回顾：,原子：,离子：,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,（2）原子和离子的区别和联系,（3）元素与原子的区别和联系,区别：,联系：,元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数,1、元素概念建立在原子基础上;2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类， 原子的最外层电子数决定了元
4、素的化学性质,物质组成、构成的说法：,2. 物质是由 _ 构成的3. 分子是由_构成的4. 一个分子是由_构成的,分子、原子、离子,元素,原子,若干原子,1. 物质是由_组成的,交流：,例如：水由（ ）构成；水由（ ）组成；水分子由（ ）构成,水分子,氢元素、氧元素,氢原子和氧原子,三、化学符号周围数字表示的意义,+,-,表示原子个数,表示元素化合价数值、正负,一个离子所带电荷的数值、正负,一个分子中所含原子的个数,2H2,表示个氢分子,表示每个氢分子中含有个氢原子,Fe2+,表示每个亚铁离子带个单位的正电荷,Fe,+2,表示铁元素显+2价,四、,元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分
5、区,元素周期表的规律,1、有7个横行，18个纵列2 、每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族 （8、9、10共成一个族），共16个族3、 元素原子的核电荷数即为原子序数4、分金属元素区和非金属元素区,1、用化学符号表示：2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子,2N,2N2,2Fe 3+,2Fe 2+,2Fe,n H2O,NH4 +,2OH-,2、保持氢气化学性质的最小微粒是（ ） A.H2 B.H C.H+ D.H2O,A,课堂演练：,3个,化学性质,18,S2-,5、某微粒的结构示意图如右表示：1）该微粒有 电子层。X决定元素的 y与微粒的 关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为 。,种类,6、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个 原子，还能表示一种单质的是 （ ） A.O2 B.Mg C.H D.N,B,