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1、1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2 Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaC
2、l + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2OHCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2 CuCl210、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe +
3、 3Cl2 3FeCl311、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl12、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl + O214、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H
4、2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-17、铁与硫加热反应 Fe + S FeS18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H+ =
5、Fe2+ +H2S19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8） 2SO2 + O2 2SO320、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 21、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2+2SO222、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2 2NH325、氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 2N
6、O 2NO + O2 2NO226、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 29、五氧化二磷与热水反应 P2O5 + 3H2O(热） = 2H3PO430. 磷在氯气中充分燃烧 2P + 5Cl2 2PCl531. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 +
7、H2O + CO2 33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O NH4+ + OH - NH3 + H2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 + NaOH = NH3H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H238. 铝与氢氧
8、化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H239. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 2MgO + C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3H2O =
9、Al(OH)3+ 3NH4+43. 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O44. *高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2 45. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H246. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2
10、O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)349. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+51. 甲烷与氯气取代生成四氯
11、化碳 52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） 53. 乙烯通入溴水中 54. 制取聚乙烯、聚丙烯55. 乙炔的制取 56. 由乙炔制聚氯乙烯 57. 苯与液溴反应（需铁作催化剂） 58. 苯的硝化反应 59. 苯与氢气加成生成环己烷 60. 甲苯发生硝化反应 61. 溴乙烷水解62. 溴乙烷消去反应63. 乙醇与钠反应 64. 乙醇催化氧化 65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳67. 苯酚的定性检验定量测定方法： 68. 丙醛制1-丙醇 69. 乙醛制乙酸弦和直径： 弦：连接圆上任意两点的线段叫做弦。 直径：经过圆心的弦叫做直径。 70. 乙醛的银镜反应10
12、.三角函数的应用71. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液同心圆：圆心相同，半径不等的两个圆叫做同心圆。七、学困生辅导和转化措施72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）（1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上.74. 葡萄糖结构简式7、每学完一个单元的内容，做到及时复习，及时考核，这样可以及时了解学生对知识的掌握情况，以便及时补差补漏。 75. 蔗糖水解方程式面对新的社会要求，教师与学生应首先走了社会的前边，因此我们应该以新课标要求为指挥棒，采用所有可行的措施，尽量体现以人为本，培养学生创新，开放的思维方式。另一方面注意处理好内容与思想的衔接，内容要在学生上学期的水平之上发展并为以后学习打下基础，思想上注意新思维与我国传统的教学思想结合 蔗糖 葡萄糖 果糖125.145.20加与减（三）4 P68-7476. 淀粉水解5.圆周角和圆心角的关系: 淀粉 葡萄糖77. 硬脂酸甘油酯皂化反应 (1) 弧长公式: 弧长 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)