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1、高考化学复习知识点深度剖析 实验过关专题三 非金属及其化合物 新人教版2013化学复习知识点深度剖析 实验过关专题三 非金属及其化合物 第一类 验证型实验大题过关 【典例解析】 1(2012年福州期末)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。 (1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中 试剂是水，其作用是 ;A中反应开始后，加热B之前的实验操作是 ，加热后B中将观察到的现象是 。B中反应的化学方程式 。 (2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色
2、，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 ;C中试剂是 ，D的作用是 。 (3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的NaO粉末，分液漏斗中盛装浓22氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ;装置B中可能发生反应的化学方程式为: 。 以是ADBD，也可以是ADBC。 【答案】(1)吸收氢气中的HCl (或除去HCl) 检验氢气纯度 (或验纯H) 2固体粉末由黑变红 (或固体变红) ? H+CuO Cu+HO 22 (2)浓盐酸 浓硫酸 吸收氯气以免污染环境
3、 (或除去氯气) )ADBD(D盛装碱石灰)或ADBC(C盛装氢氧化钠溶液) ; (3催化剂 4NH+5O4NO+6HO 322? 【高考真题解析】 1(2011重庆高考)不能鉴别AgNO、BaCl、KSO和Mg(NO)四种溶液(不考虑他们322332(间的相互反应)的试剂组是( ) A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液 2(2010全国高考)下列叙述正确的是( ) A(Li在氧气中燃烧主要生成 LiO22B(将SO通入溶液可生成沉淀 BaClBaSO223C(将CO通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 22+D(将NH通入热的CuSO溶液中能使Cu还
4、原成Cu 34【过关测试】 1. 如图所示装置，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是( ) (A(CO(NaHCO溶液)无色喷泉 23B(NH(HO含酚酞)红色喷泉 32C(HS(CuSO溶液)黑色喷泉 24D(HCl(AgNO溶液)白色喷泉 32(2011年沈阳市教学质量检测)下列使用食醋的家庭小实验，不可能成功的是( ) (A(将食醋倒入有水垢的暖水瓶内，水垢会逐渐溶解而消失 B(将食醋滴到纯碱里，有气泡产生 C(将加碘盐加到混有食醋的米汤里，米汤显蓝色 (用食醋浸泡废干电池的锌片，锌片表面有气泡产生 D3.(2012年潍坊期末)下列实
5、验操作正确的是( 4(2012年福州期末)下列有关试剂的保存方法错误的是( ) (A(浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B(少量的金属钠保存在水中 C(氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D(少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 5(已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气Ca(ClO)，4HCl(浓)=CaCl，2Cl?，2HO。某2222同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答: (1)请用字母填写装置的连接顺序:a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。 (2)洗气瓶中所装液体是_。 (3)在制氯气前，必须
6、进行的一项操作步骤是 _。 (4)某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是 _。 第二类 定量型实验大题过关 【典例解析】 1(长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下: ?称量a g样品，置于烧杯中; ?加入适量蒸馏水，使样品溶解; ?加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl溶液; 2?过滤，用蒸馏水洗涤沉淀; ?加热干燥沉淀物; ?将沉淀物冷却至室温后，称量; 重复?操作直到合格，最后得到 g固体。 ?b回答下面问题: (1)本实验中是否能用Ba(NO)代替BaCl,_，其理由是_。 322(2)步骤?中加盐酸使溶液呈
7、强酸性的目的是:_。 (3) 步骤?的“合格”标准是:_。 (4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是:_。(列出算式，不需化简) 【高考真题解析】 1.(2011重庆高考)固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。 (1)仪器B的名称是_。 (2)试验中，?中的试纸变蓝，?中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则?中的试剂为 _;?发生反应的化学方程式为_;?中的试剂为_。 (3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为?，此时?中现象为_，原因是_。 4)经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L(标准状况)M;则A的
8、化学式为(_。 1.8，21.8价，则其原子的式量是;若该元素显+2价，则其原子的式量是;,12,240.05，30.05，3【过关测试】 1. (2012年福州期末)图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 A(锌和盐酸生成氢气 B(亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫 C(碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D(浓氨水和烧碱制取氨气 2.(2012年山东莱芜期末)下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 Fe(OH) ?向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 ?向胶体中逐滴滴加过量 COHSO3224SO ?向溶液中通入过量 ?向石灰水中通入过量 COBa(NO)2232?向溶液中逐
9、滴滴加NaOH溶液至过量 AlCl3A.? B.? C.? D.? (1)方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (2)方案二列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)_ _。 (3)方案三中的“冷却”应如何操作: _; 理由是_。 (4)方案四中计算碳酸钙纯度的公式为_;步骤?中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是_。其他方案的缺点
10、分别是: 方案四:沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。 方案_:_。 方案_:_。 碳酸钙分解的固体产物是氧化钙，因氧化钙会吸收空气中的水蒸气，故必须在干燥器中冷却; (2)碳酸钙样品与盐酸反应后，将不溶性的杂质过滤除去，在滤液中加入过量的碳酸钠溶液，形成碳酸钙沉淀，如果未洗涤，干燥后，固体上残留氯化钠，则所得碳酸钙的纯度偏M高;计算公式为100%; M(3)从实验条件的难易和操作引起的实验误差大小综合判断，四个方案中最好的是方案二。方案一的缺点是气体的体积难以测量，另外气体的体积受温度和压强的影响;方案三的缺点是加热所需的温度太高。 【答案】(1)偏低 (2)托盘天平、药匙
11、、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、玻璃棒 在干燥器中冷却 防止生成的氧化钙与空气中的水蒸气反应，造成质量改变而产生(3)误差 M(4)100% 偏高 M(5)方案二 一 气体体积难以测量准确，气体体积受外界影响太大 三 实验温度高(1000 ?的高温)，对实验条件要求较高 第三类 探究型实验大题过关 【典例解析】 1(2012年郑州第一次质量预测)某研究性学习小组欲探究SO能否与BaCl溶液反应生成22,72,BaSO沉淀。查阅资料得知常温下BaSO的K为5.4810，饱和亚硫酸c(SO)=6.31033SP38,1molL。 1(1) 将0.1 mol L的BaCl溶液滴入饱和亚硫
12、酸中，_ (填“能”或“不能”)生2成BaSO沉淀，原因是_ (请写出必要的推断过程)。 30(2) 浓硫酸的沸点为338?C，酒精灯火焰的温度为400500C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。 2?写出加热试管中发生反应的化学方程式:_; ?白色沉淀的化学式是_，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因_。 (3) 乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 ?打开弹簧夹，通入N一段时间后关闭弹簧夹; 2?滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。 操作?的目的是_，洗气瓶
13、B中的试剂是_。 (4) 丙同学取乙实验后的C中溶液少许，向其中滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是_。 A. NaOH 溶液 B. NaAl(OH)溶液 C. HO 溶液 D.酸性 KMnO 溶液 4224【高考真题解析】 1(2010上海高考)下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A(NO通入FeSO溶液中 B(CO通入CaCl溶液中 2422C(NH通入AlCl溶液中 D(SO通入已酸化的Ba(NO)溶液中 332322(2010上海高考)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( ) A(烧瓶中立即出现白烟 B(烧瓶中立即出现
14、红棕色 C(烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D(烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 【过关测试】 1(2012年济宁期末)下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( ) 2(2011年山西大同高二检测)如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 ( ) ?CO、O ?Cl、CH ?NO、O ?N、H 2242222A(? B(? C(? D(? 3(2011年安徽合肥高二检测)用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是( ) A(瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO 2B(瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH 3C(
15、从B口进气，用排空气法收集CO 2D(瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H的体积 24(2011年湖北黄冈高二检测)亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因外观与口感和食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知:亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案:?分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠;?用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠;?向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和
16、亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠;?分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是( ) A(? B(? C(? D(? 【解析】亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生亚硝酸银沉淀，即不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠，所以操作?错误。 【答案】C 5(2011年北京海淀区高二调研)某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题: (1)此瓶“84”毒液的说明书上这样写道:“本品为无色液体，呈碱性”，请你推测它的有效成分_(填序号)。 A(Cl B(HO 222C(NaClO D
17、(KMnO 4(2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如下: 图1 图2 从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质是_，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因_、_、_。 (3)该化学兴趣小组的同学选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验，请你帮助他们完成实验报告: 实验操作 预期现象 结论 (4)该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息:有,一家庭主妇把抗SARS用的“84”消毒液和清洁剂
18、(呈酸性、含Cl)都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念_。 【解析】(1)通过“本品为无色液体”即可排除Cl和KMnO;通过“呈碱性.”可24知为NaClO。 1. 从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近为7，溶液中的主要溶质应该是氯化钠(或NaCl)，所发生反应的化学方程式或(3) 实验操作 预期现象 结论 取一干净试管，加入12 mL“84”消“84”消毒液具有碱性和先变蓝后褪色 毒液，然后滴加几滴紫色石蕊试液 氧化性(或漂白性) ,，(4)ClO，Cl，2H
19、=Cl?，HO 22第四类 设计型实验大题过关 【典例解析】 1.(2012年临沂期中测试)长期存放的NaSO会被空气中的氧气部分氧化:某化学兴23趣小组通过实验测定某无水NaSO被氧化的程度。 23(?)甲同学设计了下图实验 请回答: (1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性, (2)写出B装置中的离子方程式 。 写出D装置中反应的化学方程式 。 (3)称量agNaSO样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl溶液充232分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中NaSO的质量分数为 。 23(4)深入研究发现，上述实验方案存在缺陷
20、，致使测得的NaSO质量分数偏小，试分23析其中的原因(列出一条即可) 。 (?)乙同学设计了另一套实验装置如下图: (5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。 (6)除已称量的a g NaSO样品外，实验中还应测定的数据是 处，(填图中23字母)装置实验前后的质量差。 (?)现有以下试剂:蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl溶液、Ba(NO)溶液。 232丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的NaSO样品中NaSO的质量分数。 2323下述实验方案理论上可行的有 。 A(将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl溶液，过滤、洗涤、干
21、燥、称量得沉淀2mg lB(将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀2mg 2C(将样品溶解，加过量BaCl溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体mg 23D(将样品溶解，加过量Ba(NO)溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过32滤，洗涤、干燥，称量得固体mg。 4【高考真题解析】 1.(2011江苏高考)下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A(用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH ,1 B(用量筒量取20 mL0.5000 mol?LHSO溶液于烧杯中，加水80mL，配成0.1000 mol?L24,1 HSO溶液 24C(实验室用图2所示装置制取少
22、量氨气 D(实验室用图3所示装置除去Cl中的少量HCl 2【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。 2(2011北京高考)甲、乙两同学为探究SO与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色2BaSO沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验) 3实验操作和现象: 操作 现象 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 关闭弹簧夹，滴加一 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 定量浓硫酸，加热 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N停止 2,_ 加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少 量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 (1)A中反应的化学方程
23、式是_。 (2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO具有_性。 2(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ?为证实各自的观点，在原实验基础上: 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_; 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。 ?进行实验，B中现象: 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:_。 (5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。 【过关测试】 1(201
24、2年河南开封高二调研)某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH、Cl、O、CH、SO、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是( ) 32242A(X是NH，Y是HCl B(X是Cl，Y是CH 324C(X是SO，Y是O D(X是NO，Y是O 2222(在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如下图所示的四种实验方案，用来验证浓
25、硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( ) A(? B(? C(? D(? 【解析】?中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，可从温度计读数上升来验3(有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验: 实验步骤 实验现象 ?a和b相混合 气体变为红棕色 ?c和d相混合 产生白烟 ?c、e分别通入少量溴水都变成无色透明的溶液 中 ?b、e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的浑浊 a、b、c、d、e依次可能是( ) A(O、NO、HCl、NH、CO 232B(O、NO、NH、HCl、SO 232C(NO、O、NH、HCl、SO 232D(HBr、Cl、NH、HS、CH 232244(2011年辽宁丹
26、东高二检测)实验室常用甲酸和浓硫酸共热制取CO，其反应如下，浓硫酸HCOOH?CO?，HO。 2?回答下列问题: (1)其发生装置与下列气体的发生装置相同的是_。 A(NH B(CO 32C(Cl D(CH 222(2)其收集方法与下列气体的收集方法相同的是_。 （5）二次函数的图象与yax2的图象的关系：(Cl B(SO A22C(NO D(NO 28、加强作业指导、抓质量。(3)从下列仪器中，选出最合适的，组装制取、净化和收集CO的装置，其中不需要的是_。 23.53.11加与减（一）4 P4-12A(铁架台 B(圆底烧瓶 C(分液漏斗 D(长颈漏斗 E(玻璃导管 F(洗气瓶 G(水槽 H
27、(双孔塞 I(酒精灯 J(石棉网 (4)尾气如何处理,_。 5(2012年广州高二检测)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取?氯气，化学方程式为:Ca(ClO)，CaCl，2HSO=2CaSO，2Cl?，2HO，他们设计如下制2224422取氯气并验证其性质的实验。 (3)边与角之间的关系：试回答: (6）三角形的内切圆、内心.(1)该实验中A部分的装置是_(填写装置的序号)。 (2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的NaSO已被氧化(简述实验步骤): 23_ 5.方位角：从某点的指北方向按顺时针转到目标方向的水平角，叫做方位角。如图3，OA、OB、OC的方位角分别为45、135、225。_。 (3)写出在D装置中发生反应的离子方程式: 104.305.6加与减（二）2 P57-60_。 (1)三边之间的关系：a2+b2=c2；(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法: 切线的性质定理:圆的切线垂直于过切点的半径._。 sin