《最新高考化学实验知识点归纳优秀名师资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考化学实验知识点归纳优秀名师资料.doc（18页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高考化学实验知识点归纳高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题 一、实验基础知识 1. 常用化学仪器 (1)应用要点:熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 (2)注意事项:加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热;分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏;计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2. 常用试剂的使用与贮存 (1)应用要点:着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 (2)注意事项:试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、
2、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中;见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处;受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处;能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、NaCO等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 233. 气体制备与净化 (1)应用要点:掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。 (2)注意事项:气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热;收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应;尾气吸收时要注意防止倒吸。 4. 物质的检验、分离和提纯 (1)应用要点:要注意区分检验、分离、提纯的区别;掌握常见离子检验的检
3、验方法;掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 (2)注意事项:要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定;分离是将混合物中各组分分开;提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5. 定量实验 (1)应用要点:掌握四个定量实验(中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定)的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 (2)注意事项:要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法;在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验 (1)应用要点:能够根据实验目的选择仪器和装置、
4、确定装置的接口顺序;能够设计简装实验;能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 (2)注意事项:要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途;。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则;在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1( 典型例题: 例1(某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_(填编号) ?用托盘天平称取11.7g食盐 ?用量筒取5.62mL某浓度的盐酸 ?用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5 ?滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液 ?用500mL容量瓶配制250mL 0.1mol/L NaSO溶液 24?用酸式滴定
5、管量取25.00mL已知浓度的KMnO溶液 4答案:? 例2(如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各物质中- 1 - 能利用这套装置进行实验的是 A(铜屑和稀硝酸 B(二氧化猛和浓盐酸 C(电石和水 D(碳酸钙和稀盐酸 E(硫化亚铁和稀硝酸 答案:D 例3(下列仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的的是( ) A( 盛放溴水的试剂瓶 B( 配制苛性钠溶液时所用的容量瓶 C( 盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶 D( 盛放水玻璃的试剂瓶 答案:C、D 例4(下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是( ) A(用过滤法分离Fe(OH)胶体和FeCl溶液的混和物 33B(用结晶法提纯NaCl和KNO的
6、混合物中KNO33 C(用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物 D(用加热法分离碘和氯化铵的混合物 答案:B、C 例5(1)某学生在中和滴定实验中用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液， 其实验过程如下: A(取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，即加入已知物质的量浓度的NaOH溶液;B(调节好后记下液面刻度读数;C(用已润洗过的酸式滴定管精确放出一定量的待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中;D(加入酚酞试液2滴，摇匀;E(滴定时，边滴边摇匀，注视滴定管内液面变化;F(当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并立即记下液面刻度读数;G(根据两次滴定消耗的NaOH溶液体
7、积数的平均值进行计算。 (1)指出上述实验过程中操作的错误之处_(字母表示，多选要倒扣分) -3 (2)某学生准备用质量分37%，密度为1.19g?cm的浓盐酸配制0.10mol/L的稀盐酸500mL。 请回答下列问题 ?量取浓盐酸的体积为_mL，应选用量筒的规格为_mL。 ?配制时应选用容量瓶的规格为_。 ?配制时除容量瓶外，还需选用_、_、_和试剂瓶等仪器。 答案:(1)A E F (2)?4.1，5 ?500mL ?烧杯 胶头滴管 玻璃棒 例6(有实验装置图(见图) 示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管。a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是
8、装有酚酞试液的试管。 实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的“操作”见问题(2)后，在导管出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞瓶塞，气体在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。 - 2 - (1)实验前如何检查装置的气密性,_。 (2)点燃氢气前必须进行_操作，进行该操作的方法是_。 (3)写出B、D中分别发生反应的化学方程式。 B中_ D中_ (4)C中所盛干燥剂的名称是_;该干燥剂的作用是_。
9、 答案:(1)在A中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞a，在烧瓶底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。(也可以关闭活塞口a，用同样的方法分别在烧瓶B底部和反应管D下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。) (2)用排水法(或向下排气法)收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气是纯净的。 (3)B中:2H+O2HO 22 2D中:N+3H 2NH223 (4)碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体)吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。 例7(四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点,36?，沸点114?，金属锡的熔点为2
10、31?，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。请回答下列各问题。 (1)用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)_接_、_接_、_接_、_接_、_接_。 (2)装置?的作用是_;装置?的作用是_。 (3)冷凝管理冷却水的流向是从_进入，从_流出。 (4)实验时应先点燃_处酒精灯，加热温度应大于_?，待_即可停止加热。 (5)已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_。 (6)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是_。 (7)为了防止污
11、染空气，在装置的最后应_。 分析:这是一个制备实验。 实验目的是:制备无水SnCl4 实验原理是:Sn+2Cl=SnCl2 4 先制备Cl:2HSO(浓)+2NaCl+MnO=NaSO+MnSO+Cl?+2HO 2242 24422实验的干扰因素是:SnCl遇水强烈水解，因此，除去实验中水蒸气的干扰，是实验成败的关键。这4里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施。水蒸气的来自于制Cl和空气中的水蒸气。 2题目中提供的信息:SnCl的性质在设计方案时要充分利用这些信息。 4以上问题清楚了，实验方案就基本确定了。 答案: (1)B接J，I接K，A接C，D接G，H接E(或F) (2)除去Cl中混有的
12、HCl和水蒸气，在制Cl时发生的副反应2NaCl+HSO2HCl?+NaSO，产2224 24生了HCl;防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使SnCl发生水解。 4- 3 - (3)a、p (4)I 231? Sn粒熔化 (5)SnCl+2HO=SnO+4HCl (6)出现白色烟雾 422(7)通入NaOH溶液中，吸收多余Cl 24(配套练习题: 一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1( 下列仪器能加热的是( ) A(集气瓶 B(坩埚 C(表面皿 D(容量瓶 2( 下面保存药品的方法中，不正确的是( ) A( 金属钠、钾应保存在洒精里 B( 烧碱溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶内 C( 少量白
13、磷应保存在冷水里 D( 溴水应保存在带玻璃塞的试剂瓶内 3(实验室制取下列气体时，为防止污染空气，尾气需用碱液吸收的是( ) A(ClB(COC(CO D(SO 2 2 24(除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( ) A(高锰酸钾溶液 B(饱和碳酸钠溶液 C(饱和小苏打溶液 D(石灰水 2+2+5(为了除去粗盐中Ca、Mg、SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:?过滤 ?加过量的NaOH溶液 ?加适量盐酸 ?加过量NaCO ?加过量BaCl溶液。正确的操作顺序( ) 232A(? B(? C(? D(? 6(某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。 由此得出的以下
14、结论中，错误的是 2+ A(D溶液中可能存在Fe(SCN)3+ B(C溶液中有FeC(B为AgBr浅黄色沉淀 D(A一定为无氧酸盐FeBr 37(某混合气体可能含有CO、CO、NH、HCl、H和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无232浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水CuSO(变蓝)，则可4断定该混合气一定有( ) A(HCl、CO、H B(CO、H、HO 2222C(CO、H、NH D(HCl、CO、HO 2328(下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别开的是( ) A( NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO
15、3 B( BaCl、AgNO、NaCO、CaCl 23232C( 淀粉、淀粉-KI、KI、溴水 D( NaS、稀硫酸、NaSiO、NaSO 2232239(下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是( ) A(苯、己烷、己烯 B(己烷、己烯、己炔 - 4 - C(苯、四氯化碳、苯酚 D(溴苯、四氯化碳、己烯 10(为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A(NaSO溶液(BaCl) B(FeCl溶液(KSCN) 2322C(KI(淀粉溶液) D(HCHO溶液(石蕊试液) 二、填空题 11(如图所示?分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各
16、漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与?相匹配的组合:A与_;B与_;C与_;D与_。 12(下面a,e是中学化学实验中常见的几种定量仪器: a量筒 b容量瓶 c 滴定管 d托盘天平 e温度计 (1) 其中标示出温度计使用温度的是_ (2) 能够用以精确量取液体体积的是_ (3) 下列由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_ (a)用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 (b)中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 (c)使用容量瓶配制溶液定容时，俯视凹液面最低处 13(用如图所示装置可以收集以下气体:H、Cl、CH、HCl、NH、NO、SO。 22333(1)若集气瓶是干
17、燥的，气体从A进入，可收集的气体有_，气体从B进入，可收集气体_。 (2)若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有_;此时气体应由_管进入，由_管通向量筒。 14(浓硝酸有时呈黄色，这是由于_，因此浓硝酸在贮存时应_瓶中，并放置_处。工业盐酸往往也呈黄色，这是由于 _的缘故。浓盐酸由于具有_性，贮存时应_，并放置在_。 15(某固体混合物可能由KNO、KSO、KI、KCl、NaCl、CuCl、CaCl、和NaCO中一种或几种组成，3242223依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下: ? 混合物加水得无色透明溶液。 ? 向上述溶液中滴加BaCl溶液，有白色沉淀
18、生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份。 2? 上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。 ? 将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl，振荡后静置，CCl层无色。 44? 将另一份滤液中加入AgNO溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 3根据以上实验，可以判断混合物中肯定含有_;不能判断是否含有_。 ,，322216(一瓶溶液含有Cl、CO、SO、Na、NH、Al、Mg七种离子中的某几种。 344? 加入适量NaOH溶液产生白色沉淀; ? 再加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解; ? 将?所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体; ? 原溶液加BaCl溶液不产生沉淀 2则溶液中一定含有_，一定不
19、含_离子。 - 5 - 17. 下图是课外活动小组同学设计的尾气吸收装置。 ? ? ? ? ? e c d a b ? ? ? ? i g h f ? 从实验安全和保护环境的角度出发，若用于吸收HCl，气体(装置中液体为水，固体为碱石灰)，应选用的装置是_。 ? 若用于吸收NH，在上述已选用装置中，宜采用的是_，原因是_ 3_。 ? 若用于吸收Cl，(装置中液体为碱液)。你认为上述已选用的装置中不宜采用的是_，原因是 2_。 18(为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(纯碱中常含少量NaCl)，某学生设计了实验装置如图 (1)准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(设为W) 1(2)准确称取一定量纯碱
20、样品(设为W)，并放入烧瓶中。从分液漏斗0缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总质量(设为W。设学生)2导出的计算公式为: NaCO的质量分数,100, 23 试回答: ?W,W表示什么, 21?如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差,如有，是偏大还是偏小,请简要说明根据并提出补救措施 19(实验室中用浓盐酸与MnO制Cl，再用Cl和Ca(OH)反应制少量漂白粉，已知Cl和Ca(OH)制漂222222白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应: - 6 - 6Cl+6Ca(OH)=Ca(ClO)+5CaCl+6HO，现有三位同学设计的三套装置如图(U形管中放有玻璃纤维，可223222使
21、气体顺利通过): (1)请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内(错选、漏选、多选均倒扣分) a(不易控制反应速率 b(容易控制反应速率 c(有副反应发生 d(可防止副反应发生 e(容易污染环境 f(可防止污染环境 , 优点 缺点 甲装置 , , 乙装置 , , 丙装置 , , (2)请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分(A、B、C、D、E、F、G)，组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序(按气流左到右方向)为_，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因_。 分析:这是一道评价实验方案的题。该题从是否有副反应发生，是否
22、易控制反应速率，是否防止污染，是否干扰反应产物等方面进行评价。 20.某工厂的废液经测定主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸乙酯。根据各物质的性质，确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。 物质 丙酮 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 沸点/? 56.2 77.06 78 117.9 a( 向废液中加入烧碱溶液，调整pH =10; b( 将混合液放入蒸镏器中缓缓加热; c( 收集温度在70?,85?时的镏出物; d( 排出蒸馏器中的残液，冷却后，向其中加浓硫酸(过量)，然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收镏出物。 据此回答下列问题: ? 实验中b、c用蒸馏方法分离和提纯该混合物，除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水
23、外，尚缺少的实验仪器和用品是_。 ? 加入烧碱溶液，调整pH = 10 的目的是_。 ? 在70?,85?时，馏出物的主要成分是_。 ? 在步聚d中，加过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表示)_，回收馏出物的温度控制在85?,125?，这时残馏液中的主要成分是_。 - 7 - 习题答案 1B 2A 3AD 4AC 5CD 6D 7A 8B 9C 10A 11(A与?;B与?;C与?;D与? 12(1)abc (2)c (3) b 13(1)从A口进入:Cl、HCl、SO，收集比空气重的气体，但不能用排空气法收集NO;(2)从B口进22入:H、CH、NH，收集比空气轻的气体。 243(2)H、CH
24、、NO，由B口进入，由A口通到量筒中 243+14(浓硝酸分解产生的NO溶于其中;棕色;冷暗;溶有Fe;挥发;冷暗。 215(NaNO;KNO KCl NaCl 33，,，232216(Mg、NH、Cl;CO、SO、Al 43417(? a h d e ? h;氨气是碱性气体，不能被碱石灰吸收。? a ;Cl溶于碱液的速率较小，若通入2Cl过快，则Cl容易逸出，污染空气。 2210、做好培优扶差工作，提高数学及格率，力争使及格率达95%。18(?(W,W)g为表示CO的质量 212（1）一般式：?产生误差的原因(即干扰因素)有烧瓶的CO不能都被碱石灰吸收，实验值偏低。CO气体混有的水蒸22气和
25、空气中的水蒸气被碱石灰吸收，使实验值偏高，两个因素综合考虑，CO的影响是主要的，所以实验2值偏低。补救的办法:如图 定义：在RtABC中，锐角A的对边与斜边的比叫做A的正弦，记作sinA，即;?将蒸馏烧瓶改为集气瓶，利于排出CO。 2八、教学进度表?向集气瓶中通入(已除去CO)空气，用空气将烧瓶中Cl尽量排出去。 22?在干燥管前连接盛有浓HSO的试管，以除去水蒸气; 243.规律：利用特殊角的三角函数值表，可以看出，(1)当角度在090间变化时，正弦值、正切值随着角度的增大(或减小)而增大(或减小)；余弦值随着角度的增大(或减小)而减小(或增大)。(2)0sin1，0cos1。?在U型管中装
26、有碱石灰，以吸收空气中的CO气体，经过这些补救措施，实验误差可以降低。 219( 176.186.24期末总复习(1)优点 缺点 甲装置d a、e 八、教学进度表乙装置f a、c 集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。丙装置b e、c 10.三角函数的应用(2)F,B,E 在Cl中混有HCl，应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管，以除去HCl气体。 21、认真研读教材，搞好课堂教学研究工作，向课堂要质量。充分利用学生熟悉、感兴趣的和富有现实意义的素材吸引学生，让学生主动参与到各种数学活动中来，提高学习效率，激发学习兴趣，增强学习信心。提倡学法的多样性，关注学生的个人体验。20(? 温度计、牛角管、沸石、酒精灯、石棉网、火柴。 ? 中和乙酸，并使乙酸乙酯完全水解生成乙酸钠和乙醇。 ? 乙醇 ? CHCOONa + HSO(浓)=NaHSO +CHCOOH? NaHSO 324434- 8 -