最新高考化学常考知识点优秀名师资料.doc

《最新高考化学常考知识点优秀名师资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考化学常考知识点优秀名师资料.doc（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、高考化学常考知识点框图题突破口, 推断题:物质结构、典型物质的化学性质等, 方程式的书写:审题、充分利用信息写出并配平。 反应类型加成取代氧化还原消去、加聚缩聚等, 化学式与化学方程式书写注意题目要求生成有机物时别漏无机物注意配平, 有机合成:信息的使用,框图分析、官能团的改变特别要注意等。 ?能级公式: ?半径公式: 氢光谱 在氢光谱中n=2,3,4,5,向n=1跃迁发光形成赖曼线系,n=3,4,5,6向n=2跃进迁发光形成马尔末线系,n=4,5,6,7向n=3跃迁发光形成帕邢线系;n=5,6,7,8向n=4跃迁发光形成布喇开线系,其中只有马尔末线生活费的前4条谱线落在可见光区域内。 天然放

2、射现象中三种身线及其物质微粒的有关特性的比较。 在核的天然衰变中核变化的最基本的规律是质量数1 / 15 守恒和电荷数守恒。 ?a衰变:随着a衰变新核在元素周期表中位臵向后移2位即 ? 衰变:随着 衰变新核在元素周期表中位臵向前移1位即 ? 衰变:随着 衰变变化的不是核的种类而是核的能量状态。但一般情况下 衰变总是伴随a衰变或衰变进行的。 关于半衰期的几个问题 定义:放射性元素的原子核有半数发生衰变所需要的时间。 意义:反映了核衰变过程的统计快慢程度。 特征:只由核本身的因素所决定而与原子所处的物理状态或化学状态无关。 理解:搞清了对半衰期的如下错误认识也就正确地理解了半衰期的真正含义。第一种

3、错误认识是:N0个放射性元素的核经过一个半衰期T衰变了一半再经过一个半衰期T全部衰变完。第二种错误认识是:若有4个放射性元素的核经过一个半衰期T将衰变2个。事实上N0个某种放射性元素的核经过时间t后剩下的这种核的个数为 而对于少量的核是无法确定其衰变所需要的时间的。这实质上就是“半衰期反映了核衰变过程的统计快慢程2 / 15 度”的含义。 原子核的人工转变和原子核的组成 用高速运动的粒子去轰击原子核是揭开原子核内部奥秘的要本方法。轰击结果产生了另一种新核其核反应方程的一般形式为 其中X是靶核的符号x为入射粒子的符号Y是新生核的符号y是放射出的粒子的符号。 1919年卢瑟福首先做了用a粒子轰击氮

4、原子核的实验。在了解卢瑟福的实验装臵、进行情况和得到的实验结果后应该记住反应方程式 这是人类第一次发现质子的核反应方程。另外对1930年查德威克发现中子的实验装臵、过程和结果也应有个基本的了解。值得指出的是查德威克在对不可见粒子的判断中运用了能量和动量守恒定律科学地分析了实验结果排除了 射线的可能性确定了是一种粒子中子发现中子的核反应方程 对这部分内容应该注意以下几点: 已经确定核力的主要特性有:是一种很强的力是一种短程力。 一定的质量m总是跟一定的能量mc2对应。核子在结合成原子核时的总质量减少了相应的总能量也要减少根据能量守恒定律减少的这部分能量不会凭空消失它要在3 / 15 核子结合过程

5、中释放出去。反过来把原子核分裂成核子总质量要增加总能量也要增加增加的这部分能量也不会凭空产生要由外部来供给。能量总是守恒的在原子核反应伴随有巨大的放能和吸能现象。 核反应中释放或吸收的能量可以根据反应物和生成物间的质量差用质能关系方程来计算。 核反应中能量的吸、放跟核力的作用有关。当核子结合成原子核时核力要做功所以放出能量。把原子核分裂成核子时要克服核力做功所以要由外界提供能量。 a粒子散射与原子结构 a粒子散射实验的目的、设计及设计思想。 ?目的:通过a粒子散射的情况获取关于原子结构方面的信息。 ?设计:在真空的环境中使放射性元素钋放射出的a粒子轰击金箔然后透过显微镜观察用荧光屏接收到的a粒

6、子通过轰击前后a粒子运动情况的对比来了解金原子的结构情况。 ?设计思想:与某一个金原子发生作用前后的a粒子运动情况的差异必然带有该金原子结构特征的烙印。搞清这一设计思想就不难理解卢瑟福为什么选择了金箔做靶子。 a粒子散射现象 4 / 15 ?绝大多数a粒子几乎不发生偏转。 ?少数a粒子则发生了较大的偏转。 ?极少数a粒子发生了大角度偏转(偏转角度超过90?有的甚至几乎达到180?)。 a粒子散射的简单解释。 首先由于质量的悬殊便可判定a粒子的偏转不会是因为电子的影响而只能是因为原子中除电子外的带正电的物质的作用而引起的;其次原子中除电子外的带正电的物质不应是均匀分布的而“绝大多数”“少数”和“

7、极少数”a粒子的行为的差异充分地说明这部分带正电的物质只能高度地集中在在一个很小的区域内;再次从这三部分行为不同的a粒子数量的差别的统计不难理解卢瑟福为什么能估算出这个区域的直径约为10-14m。 核式结构的具体内容 ?原子的中心有一个很小的核。 ?原子的全部正电荷和几乎全部质量集中在核内。 ?带负电的电子在核外空间绕核旋转。 核式结构的实验基础 核式结构的提出是建立在a粒子散射实验的基础之上的。或者说:卢瑟福为了解释a粒子散射实验的现象不得不对原子的结构问题得出核式结构的理论。 【人教版】高中化学选修3知识点总结:第一章原子5 / 15 结构与性质 1.了解原子核外电子的能级分布能用电子排布

8、式表示常见元素的原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义并能用以说明元素的某种性质 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁了解其简单应用。 4.了解电负性的概念知道元素的性质与电负性的关系。 构造原理:随着核电荷数递增大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道叫做构造原理。 能级交错:由构造原理可知电子先进入4s轨道后进入3d轨道这种现象叫能级交错。 说明:构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 能量最低原理 现代物质结构理

9、论证实原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态简称能量最低原理。 6 / 15 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低而不局限于某个能级。 泡利原理:基态多电子原子中不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之一个轨道里最多只能容纳两个电子且电旋方向相反这个原理称为泡利原理。 洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时总是优先单独占据一个轨道而且自旋方向相同这个规则叫洪特规则。洪特规则特例:当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时是较稳定状态。 电子排布式 ?用数字在能

10、级符号的右上角表明该能级上排布的电子数这就是电子排布式。 ?为了避免电子排布式书写过于繁琐把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示例如K:4s1。 电子排布图 每个方框或圆圈代表一个原子轨道每个箭头代表一个电子。 每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外其余为ns2np6。He核外只有2个电子只有1个s轨道还未出现7 / 15 p轨道所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。 一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级而是能量相近的能级。 根据核

11、外电子排布 ?分区 ?各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 ?若已知元素的外围电子排布可直接判断该元素在周期表中的位臵。即最大能层为其周期数最外层电子数为其族序数但应注意过渡元素的最大能层为其周期数外围电子数应为其纵列数而不是其族序数。 1.电离能、电负性 电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中碱金属第一电离能最小稀有气体第一电离能最大从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大 元

12、素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为锂的电负性为作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断8 / 15 金属性和非金属性强弱的尺度金属的电负性一般小于非金属的电负性一般大于而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在左右。它们既有金属性又有非金属性。 电负性的应用 ?判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ?金属的电负性一般小于非金属的电负性一般大于而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在左右它们既有金属性又有非金属性。 ?金属元素的电负性越小金属元素越活泼,非金属元素的电负性越大非金属元素越活泼。 ?同周期自左到右电负性逐渐增大同主族自

13、上而下电负性逐渐减小。 2.原子结构与元素性质的递变规律 3.对角线规则 在元素周期表中某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。 高一化学必修二知识总结:第一章物质结构、元素周期律 1、原子是由原子核和核外电子组成原子核有带正电的质子和不带电的中子构成核外电子绕核运动。 2、原子中的等量关系 质量数=质子数+中子数, 9 / 15 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。 3、熟悉1，20号元素及原子核外电子的排布: H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。 4、原子核外电子的排布规律 电子总是尽先排布在能量最低的电

14、子层里, 各电子层最多容纳的电子数是2n2, 最外层电子数不超过8个次外层不超过18个倒数第三层电子数不超过32个。 5、元素、核素、同位素 元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 1、编排原则 ?按原子序数递增的顺序从左到右排列, ?将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行, ?把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 2、结构特点 元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化的10 / 15 规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的

15、周期性变化的必然结果。 第?A族碱金属元素:Li、Na、K、Rb、Cs、Fr, 第?A族卤族元素:F、Cl、Br、I、At 。 金属性强?单质与水或酸反应生成氢气容易,?氢氧化物碱性强,?相互臵换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 非金属性强?单质与氢气易反应,?生成的氢化物稳定,?最高价氧化物的水化物酸性强,?相互臵换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。 同周期比较 同主族比较 比较粒子半径的方法:先比较电子层数电子层数多的半径大。 电子层数相同时再比较核电荷数核电荷数多的半径反而小。 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物

16、。离子化合物一定有离子键可能有共价键。 共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。共价化合物中只有共价键。 共价键分为极性共价键和非极性共价键: 极性共价键:由不同种原子形成A-B型如H-Cl。 11 / 15 145.286.3加与减（三）2 P81-83非极性共价键:由同种原子形成A-A型如Cl-Cl。 用“?”或“”表示原子最外层电子的式子叫做电子式。 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点: 电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷,而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。 :离子键形成的物质中的阴离子需用

17、方括号括起来而共价键形成的物质中不能用方括号。 以过氧化氢与过氧化钠为例 4.坡度：如图2，坡面与水平面的夹角叫做坡角坡角的正切称为坡度 (或坡比)。用字母i表示，即。 13.13.4入学教育1 加与减（一）1 P2-3氨气的物理性质 94.234.29加与减（二）4 P49-56文章摘要:氨气中学化学唯一的一种碱性气体。化学式为NH3是一种无色有刺激性气味的气体。易液化能够发生自偶电离。 氨气化学式为NH3是一种无色有刺激性气味的气体。相对分子质量约为17密度克/升。熔点-?,沸点-?是一种稳定的化合物。 氨气极易溶于水一体积水可以溶解700体积氨气。是喷泉实验的极好原料。用水吸收NH3时要

18、用“倒放漏斗”装臵以防倒吸。氨气溶于水后氨分子跟水分子通过氢键结12 / 15 合成一水合氨一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子所以氨水显弱碱性能使酚酞溶液变红色。 氮原子有5个价电子其中有3个未成对当它与氢原子化合时每个氮原子可以和3个氢原子形成三个极性共价键。氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。所以其空间结构是三角锥形三个氢原子处于锥底氮原子处在锥顶。每两个NH键之间夹角为107?18因此氨分子属于极性分子生成氨根后结构为正四面体。 氨气的电子式式与氨根的结构式如下: 176.186.24期末总复习氨气易液化液氨是极性分子似水可发生电离:2NH3NH2-+NH4+也能溶解一些无机盐如 N

19、H4NO3、AgI。 2.正弦：1962年11月18日 科学家玻尔去世 定义：在RtABC中，锐角A的邻边与斜边的比叫做A的余弦，记作cosA，即;尼尔斯亨利克大卫玻尔尼尔斯亨利克大卫玻尔1885年10月7日生于丹麦哥本哈根是20世纪第一流的科学家之一。他首先应用量子理论即将某一系统的能量限制在某些离散值来研究原子结构和分子结构问题。在量子物理学的发展过程中他曾是主导人物也做出了主要贡献。1930年起玻尔继续从事于由量子理论引起的认识论问题同时还对核物理学这个新领域做出了贡献。他把原子核比作一个液滴他的液滴概念是理解许多核过程的关键手段特别是1939年在理解核裂变的实质中起了重要作用。1940

20、年丹麦被德国人蹂躏和占领面对纳粹的权势玻尔尽力维护（2）交点式：y=a(x-x1)(x-x2)13 / 15 （2）圆周角定理:圆周角的度数等于它所对弧上的的圆心角度数的一半.其研究所的工作和保持丹麦文化的完整性。1943年由于他的犹太血统和从不隐蔽的反纳粹观点他受到立即逮捕的威胁。玻尔和妻子、家人由丹麦地下抵抗运动深夜用渔船送到瑞典。几天后英国政府派一架没有武装的蚊式轰作机到瑞典玻尔就这样通过戏剧性的飞行飞到英国在飞行中他差一点丧命。在以后两年中玻尔和他的一个儿子奥格一起参加了裂变核弹的工程。奥格以后继承父业是一位理论物理学家主持了理论物理研究所获得了诺贝尔物理学奖。他们在英国工作了几个月就

21、和英国的研究组一起搬到了美国新墨西哥州的洛斯阿拉莫斯研究中心。玻尔特别关心原子武器对人类的可怕威胁。早在1944年他就试图说服英国首相丘吉尔和美国总统罗斯福必须通过国际合作来解决这些问题。虽然这种呼吁并未成功玻尔在1950年致联合国的一封公开信中继续努力提出一个“开放世界和合理的和平政策”。玻尔相信为了控制核武器人民及其思想都必须自由交流。他领衔推动了1955年在日内瓦召开的第一届国际和平利用原子能会议并协助建立了欧洲核研究委员会。在他获得的众多奖誉中玻尔曾于1957年获得第一届“美国和平利用原子能奖”。在他的晚年玻尔曾试图指出在人类生活和思想的许多方面互补的思想可能说明一些问题。他对几代物理学家都会有重大影响对他们的科学思想和生活观点都起着启蒙引导作用。玻尔自己不断向各方面学习14 / 15 甚至对最年轻的共事者也抱着倾听学习的态度。他和同事们、妻子、儿子和兄弟的关系都很好他从他们那里获得了力量。他的精神富有国际性但他也是十足的丹麦人他深深扎根于他的丹麦文化之中。这一点可以从他负责的许多公共事务中看出来特别是他从1939年起就是丹麦皇家科学院院长一直负责到生命结束。 (3) 扇形的面积公式:扇形的面积 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)15 / 15