最新高考化学知识点总结优秀名师资料.doc

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1、高考化学知识点总结最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦 （这些反应方程式是从上千套近20年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中，还可进一步归类，如1-5为碱溶液中通入酸性气体；6-12为盐溶液中通入酸性气体；16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应；23-25为盐溶液与单质的反应；27-31为硝酸参与的氧化还原反应；34-51均为盐溶液与碱液的反应；52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。） 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下2.24LCO

2、2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2?Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2= （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2? 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O?2 NaHCO3 8、在醋酸铅Pb(Ac)2溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS?+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入

3、少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa?C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S=2 FeSO4+ S?+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O?Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2? 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH?NaClO+NaCl+ H2O

4、16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2?2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2?4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2? 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na Al（OH）4 +3H2

5、? 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S?+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2? 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2?+ 2H2O 28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO?+ 4H2O 29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO?+ 2H2O 30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO

6、3）2+ 2NO?+ 4H2O 31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3?Fe（NO3）3+NO?+S?+2 H2O 32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12?+ H2?+2NaOH 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2?+2Cu+ 2H2SO4 34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3?H2O CH3COONH4+H2O 35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O 36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2?Cu(OH)2?+ BaSO4? 37、石灰乳与海水制取氢氧化

7、镁：MgCl2+Ca（OH）2?Mg（OH）2?+ CaCl2 38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3?+2H2O 39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOH?CaCO3?+ Na2CO3+2 H2O 40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3?CaCO3?+ Na2CO3+2 H2O 41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2?2CaCO3?+ Mg（OH）2?+ 2H2O 42、

8、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应： Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2?+ BaCO3?+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠： Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2?+2 Na2CO3+2H2O 44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应： NH4HCO3+2NaOH（过量）?Na2CO3+ NH3?+2 H2O 45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全 NH4HSO4+ Ba(OH)2?BaSO4?+ NH3?H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4HCO3+ Ba(OH)2?B

9、aCO3?+ NH3?+ 2H2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液： NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3?H2O+ H2O 48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7： 2Na HSO4+ Ba（OH）2?Na2 SO4 +BaSO4?+2 H2O 49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3?H2O = Al（OH）3?+ 3NH4NO3 50、明矾溶液中加入过量的氨水： 2KAl（SO4）2+ 6NH3?H2O 2Al（OH）3?+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4 51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混

10、合： 6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4?+3K2 SO4+ 4Al（OH）3?+ Al2（SO4）3 52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl? 2CaCl2+ CO2?+ H2O 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m CaCO3+ 2CH3COOH=（CH3COO）2Ca +CO2?+ H2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2?+H2O 55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S? 56、碳酸氢

11、钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2?+2H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸： Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO3 59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中： 2Na Al（OH）4+ H2SO4 2Al（OH）3?+Na2SO4+2H2O 60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S = CuS?+ H2SO4 61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH 62、硫氢化钠的水

12、解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH 63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液： AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3?+3NaCl+3 CO2? 65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4?Fe2（SO4）3+2 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 5NaNO2 2KMnO4+ 3H2SO4?2Mn SO45NaNO3K2SO4+ 3H2O 相应离子方程式答案 1、CO2 + OH- CO32-+ H2O 2、CO2+ OH- HCO3- 3

13、、 OH- +SO2 HSO3- 4、CO2+ OH- HCO3- 5、2NH3?H2O+CO2= 2NH4 2H2O 6、CO32-+ SO2 SO32-+ CO2? 7、CO32-+ CO2 +H2O?HCO3- 8、Pb(Ac)2+H2S=PbS?+2HAc 9、CO2+H2O+C6H5O?C6H5OH+ HCO3- 10、2Fe3+2 H2I 2Fe 2+ I2+2 H 11、2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S?+2 H 12、2ClO +2SO2+ 2H2O?SO42+ 2Cl+2 HSO42 13、Cl2+H2O HCl+HClO w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 14、

14、2F2+2H2O 4HF+O2? 15、Cl2+ 2OH-? ClO + Cl+ H2O 16、2Fe 2+4 Br+ 3Cl2?2Fe3+2 Br2 6Cl 17、2Fe 2+2Br+ 2Cl2?+Br2 4Cl 18、3Cl2+2Fe 24I 2Fe3+2I2 19、Br22I 2Br+ I2 20、 2Fe 2+ Br2?2Fe32Br 21、2Na+2H2O 2Na2OH- +H2? 22、2Al+2OH-+6H2O Al（OH）4 +3H2? 23、 2Fe3Fe 3 Fe 2 24、2Fe3Cu Cu22Fe 2 25、HS+I2 S?+2I 26、2Na2O2+2H2O=4 Na

15、4OH- +O2? 27、Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2?+ 2H2O 28、3Cu+8H2NO3 3Cu2+ 2NO?+ 4H2O 29、3Ag+4HNO3 3Ag+ NO?+ 2H2O 30、3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO?+4H2O 31、 FeS +4H2NO3 Fe3NO?+S?+2 H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m 32、2Cl+2H2O C12?+ H2?+ 2OH- 33、2Cu22H2O 2CuO2?+4H 34、CH3COOH+NH3?H2O CH3COONH4+H2O 35、 Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COOMg2+2H2O

16、 36、Cu2SO42+ Ba22OH-?Cu(OH)2?+ BaSO4? 37、Mg22OH-?Mg（OH）2?w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 38、Ca2 HCO3-OH-?CaCO3?+H2O 39、Ca2 2HCO3-2OH-?CaCO3?+H2OCO32- 40、Ca2 2HCO3-2OH-?CaCO3?+H2OCO32- 41、Mg22HCO3-2Ca24OH-?Mg（OH）2?2CaCO3?+ 2H2O 42、Mg22HCO3-Ba22OH-?Mg（OH）2?+ BaCO3?+2H2O 43、Mg22HCO3-4OH-?Mg（OH）2?2H2OCO32- 44、NH4HC

17、O3-2OH-?CO32- 2H2ONH3? 45、NH4HSO42+ Ba22OH-?BaSO4?+ NH3?H2O+ H2O 46、NH4HCO3- Ba22OH-?BaCO3?+ NH3?+ 2H2O 47、NH4HSO3-OH-?SO32-+ NH3?H2O+ H2O 48、2HSO42+ Ba22OH-?BaSO4? + 2H2O 49、Al33NH3?H2O = Al（OH）3?+ 3NH4 50、Al33NH3?H2O = Al（OH）3?+ 3NH4 51、3Ba26OH-3Al33SO42?3BaSO4?+ 2Al（OH）3? 52、CaCO3+ 2H?Ca2CO2?+ H2

18、O 53、CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COOCa2+CO2?+ H2O 54、CH3COOH十HCO3- CH3COOCO2?+H2O 55、S2+2H H2S? 56、HCO3-H CO2?+H2O 57、CO32-H HCO3- 58、CO32-CH3COOH CH3COOHCO3- 59、Al（OH）4 H Al（OH）3?+H2O 60、Cu2+ H2S = CuS?+ 2H 61、CO32-H2OHCO3-OH- 62、HS+ H2OH2S+ OH 63、Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H 64、Al33HCO3- Al（OH）3?+3 CO2? 65、2Fe

19、 2H2O2+ 2H?2Fe 32 H2O 66、2MnO4+5NO2+ 6H 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O 高中化学58个考点精讲 2 、离子反应方程式与离子共存 1 复习重点 （1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。 (2)定性中有定量，如由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液中，.。 2难点聚焦 (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-2H+CO2?H2O、H

20、S-H+H2S?等。 、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存， 主要是由于Ba2+CO32-BaCO3?、Ca2+SO42-CaSO4?（微溶）； Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为 Cu2+2OH-Cu(OH)2?，Fe3+3OH-Fe(OH)3?等； SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能与H+大量共存是因为 SiO32-2H+H2 SiO3?、AlO2-H+H2OAl(OH)3?、S2O32HS?SO2?H2O 、有弱电解质生成。 如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、

21、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存， 主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等； 一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为 HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3?H2O等。 、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须

22、在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S?2Fe2+、2Fe3+3S2-=S?2Fe S?。 、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-SO32-6H+3S?3H2O、2S2-S2O32-6H+4S?

23、3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等

24、。如3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3?等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事项：1首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和离子共存的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。离子共存的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决离子共存问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。 2审题时应注意题中给出的附加条件，如： ?酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝

25、粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液等。 ?有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）使溶液呈现一定的颜色。 ?MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。 ?注意题目要求一定大量共存、可能大量共存还是不能大量共存 等要求。 3审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO?2H2O而不能大量共存；I与NO3能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与Cl在强酸性条件下也不能大量共存；

26、S2与SO32在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H大量共存也不能与OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇碱时进一步电离) HCO3HCO2?H2O。 (3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点： ?所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、

27、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。 (2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。 ?一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。 4 离子方程式正误判断规律（八看） ?看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 ?看=?等是否正确。 ?看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-H+ ?看是否漏掉离子反应。 ?看电荷是否守衡。 ?看反应物或产物的配比是否正确。 ?看是否符合题设条件及要求。 ?看物料是否守衡。 3 例题精讲 例1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： AK、Ag、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、OH CMg2

28、、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH 解析：A组中：AgClAgCl? B组中，Ba2CO32BaCO3? C组中，Mg22OHMg(OH)2? D组中，2HCO32CO2?H2O E组中，各种离子能在溶液中大量共存。 F组中，NH4与OH能生成难电离的弱电解质NH3?H2O，甚至有气体逸出。 NH4OHNH3?H2O或NH4OHNH3?H2O 答案：E 例2在pH1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是： AAl3、Ag、NO3、I BMg2、NH4、NO3、Cl CNH4、K、S2、Br DZn2、Na、NO3、S

29、O42 解析：题目给出两个重要条件：pH1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能大量共存的离子组。选项A中Ag与I不能共存，生成黄色的AgI不溶于HNO3(H和NO3)，Al3、NO3、H都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S2与H不能大量共存，所以C也符合题意。 答案：A、C 例3下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是： AK、Na、HSO3、Cl BNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3 DK、Na、ClO、S2 解析：A中HSO3OHSO32H2O C中NH4OHNH3?H2O

30、 D中ClO具有强氧化性，S2具有还原性，发生氧化还原反应 答案：B 例4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42 、CO32 A(1)和(6) B(3)和(4) C(2)和(5) D(1)和(4) 解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项比较得出结论。但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO与H不能大量共存，发生反应：H+ClOHC

31、lO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3、H)都能与I(具有还原性)发生氧化还原反应，因此该组不合题意，凡是含(1)的选项即A和D都不正确，可以排除。(2)中因发生：NH4OHNH3?H2O，HCO3OH=CO32H2O而不能大量共存，由此排除C，正确答案为B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为发生：HAlO2H2OAl(OH)3?，HHSO3SO2?H2O而不能大量共存。组合(6)中因Ca2CO32CaCO3?析出沉淀而不能大量共存。 答案：B 例5下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是： ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、C

32、a2、HCO3、HSO4 CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42 EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3 GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3 解析：解本题的关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。 A组：Al33AlO26H2O4Al(OH)3? B组：HCO3HSO4H2OCO2?SO42 C组：Cu22OHCu(OH)2? D组：S2O322HSO2?S?H2O E组：Fe33SCNFe(SCN)3 G组：3F

33、e2NO34H3Fe3NO?2H2O H组：Al33HCO3Al(OH)3?3CO2? F组：能大量共存 答案：F 例6下列离子方程式正确的是 AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2OAl(OH)3?+3NH4； BC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-； CFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-； DMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2?+2CO32-+2H2O. 解析：中不论CO2多少，均得HCO3-；C中应先氧化Fe2+。 答案：、D

34、例7下列离子方程式正确的是 A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全： 2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4?+2H2O B碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOHCO2?+2CH3COO- +H2O C将12mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中： Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ D氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 解析：应为H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4?+H2O； D中氢碘酸有还原性，要还原 +3价的铁：2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O 答案：B、C 例8下列离子方程式正确

35、的是 A等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO4?2Al(OH)3? BFe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H+Fe2+3H2O CH218O中投入Na2O2固体 2H218O2O224OH18O2? DCuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+S22H2OCu(OH)2?H2S? 解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁：3Fe(OH)210H+NO33Fe3+NO?8H2O； C应为2H218O2 Na2O22 Na OH2 Na 18OHO2?；D应为Cu2+S2Cu S? 答案：A 例9下列离子方程式的书写

36、正确的是 AFeS固体与稀HNO3溶液混合 FeS2H2Fe2H2S? BNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 HSO42Ba2OHBaSO4?H2O CCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体 Ca22ClOCO2H2OCaCO3?2HClO D等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合 Ca2H2PO4OHCaHPO4?H2O 解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁和-2价的硫； B应为NH4+HSO42Ba22OHBaSO4?+NH3?H2OH2O； C中CO2足量应生成HCO3。 答案：D 例10下列离子方程式书写正确的是 A将少量SO2气体通入NaClO溶

37、液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO B向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4?+2H2O C向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液 Ca2+2 HCO3+2OH=CaCO3?+CO32+2H2O D112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2 解析：A中SO32要被HClO 氧化；D中Cl2少仅氧化Fe2+ 答案：B、C 4实战演练 一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意） 1下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共

38、存的是 AI-、AlO2-、Cl-、 S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+ CBr-、S2-、Cl-、CO32 DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3- 2下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH3O、NO3、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、K CK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、OH 3若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014mol?L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl3+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ NH4+ SO42 NO3 4对某酸性溶液（可能含有

39、Br，SO42，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：?加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；?加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；?加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+ 5在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+ CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH 6某溶液由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组

40、是 AHCO3-、Cl-、NH4+、Mg2+ BNa+、K+、NO3-、Cl- CK+、Ba2+、I-、NO3- DBa2+、Na+、Cl-、SO42- 7下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3 C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na 8某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是 AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3 CK Na AlO2- Cl- DFe2+ K NO3 Cl- 9在pH0的

41、无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 10常温下测得某无色溶液中由水电离出的，又知该溶液中还有、，那么该溶液中还一定存在的离子是 A B C D、 二、填空简答 1将KI、NaBr、NaCl、K2S、（NH4）2SO3的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液中含量最大的离子是 ，一定不存在的离子是 。 2有一无色透明的溶液可能含有、Mg2、Ba2、Cu2、Ag、Cl、OH、NO3-、SO42-、 SO32-、HCO3离子，该溶液与铝反应放出的气体只有H2，该溶液存在的离子有两种组合情况。 ?第一种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 离子。（水电离出的

42、、忽略不计，下同。） ?第二种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 。 3一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子： K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、I、NO3、HCO3、SO32、SO42现做以下实验： ?将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色 ?取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 ?将?中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 ?另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断： 溶液中肯定存在的离子有： 。 溶液中肯定不存在的离子有： 。 溶液中还不能确定是否存在的离子有： 。 4有一瓶澄清溶液，

43、其中可能含有： NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3、Cl、SO42、CO32，取该溶液进行下列实验： ?取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成， 沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如右图。 ?取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。 将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO3酸化 时有白色沉淀产生，继续加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。 根据以上事实确定： 该溶液中肯定存在的离子有_， 肯定不存在的离子有_， 不能确定的离子有_ _。 5某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水

44、中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、 NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意） 1 下列反应的离子方程式不正确的是 A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 A13+4 OH = AlO2+2H2O B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ +2Br-+2C12=2Fe3+Br2+4C1- C硫化钾晶体溶于水 S2-+2H2O =2OH-+H2S D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO32+2H+ =CO2?+H2O 2下列反应的离子方程式书写正确的是 AFe粉与稀硝酸的反应：Fe + 2H+ (稀) = Fe2+ + H2? BCl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- C