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1、2012高考化学知识点考点总结：常用化学计量优化方案教考资源网 考点22 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量 (1)物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为:n ，单位为:摩尔(mol)。 12(2)物质的量的基准(N):以0.012kgC所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质A23-1的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N，其近似值为6.0210 mol A2.摩尔质量(M) 1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量121
2、2也不同;C的相对原子质量为12，而12 g C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即121 mol C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。 mN3.关系式:n ,;n , MNA例1下列关于物质的量的叙述中，正确的是( ) 23A.1mol食盐含有6.0210个分子 B.Mg的摩尔质量为24 24C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.1molNe含有6.0210个电子 解析 NaCl为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol来描述，故A不正确;Mg的摩尔质量为24g/mol，单位不对，故B不正确;C中对1mol水的组成的描述不正确，应为:1mol水中含有
3、2mol氢原子和1mol氧原子;故答案为D。 ,答案,D 特别提醒: 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。如1mol麦粒、1mol电荷、1mol元素的描述都是错误的。 2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。 如1mol水(不正确)和1molHO(正确);1mol食盐(不正确)和1molNaCl(正确) 223-13.语言过于绝对。如6.0210mol就是阿伏加德罗常数;摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量;1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。 考点23 气体摩尔体积 1.定义:单位物质的量的气体
4、所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号:V m-13.单位:L/mol(或L?mol) 4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 欢迎广大教师踊跃投稿，稿酬丰厚。 1 优化方案教考资源网 V气体所占的体积5.数学表达式:气体的摩尔体积,， 即 V,m气体的物质的量n例2(2011?广州七区联考)下列有关气体体积的叙述中，正确的是( ) A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约
5、为22.4L 解析决定物质体积的因素有:?微粒数的多少?微粒本身的大小?微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确;气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确;气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。 答案B 特别提醒: 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V)。在标准状况下，1mol
6、0任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是: ?标准状况，即0?和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。 ?这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol HO(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，2我们是无法得到气态水的。 ?1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况
7、不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍;温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol任何气体在0? 、101 kPa条件下的体积与273? 、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。 考点24 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律: 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即:T=T;P=P;V=Vn= n 1212 12 1 2 ,2.阿伏加德罗定律的推论: 欢迎广大教师踊跃投稿，稿酬丰厚。 2 优化方案教考资源网 (1)三正比: 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的
8、量之比.V/V=n/n 1212同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p/p=n/n 1212同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M/M=/ 1212(2)二反比: 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V/V=M/M1221同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p/p=M/M。 1221(3)一连比: 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m/m=M/M=/ 121212(注:以上用到的符号:为密度p为压强n为物质的量M为摩尔质量m为质量V 为体积T为温度,上述定律及
9、其推论仅适用于气体不适用于固体或液体。) 例3(全国理综I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H、O三种气体，当它们的温度和22密度都相同时，这三种气体的压强()从大到小的顺序是( ) pA.p(Ne),p(H),p(O) B.p(O),p(Ne),p(H) 2222C.p(H),p(O),p(Ne) D.p(H),p(Ne),p(O) 2222解析根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H,Ne,O 22答案D 考点25 混合气体的平均摩尔质量 m(混)1.已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混):M, (混)n(混)2.已知混合物各成
10、分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混),Mn%，Mn%，,MV%，MV%， 112211223.已知标准状况下混合气体的密度:M,22.4 (混)(混),M(混)混()4.已知同温同压下与单一气体A的相对密度:, ,(A)M(A)例4(2011?山东泰安)已知NHHCONH+HO+CO?，则150?时NHHCO分解产生4332243的混合气体A的密度是相同条件下H密度的 倍。 2A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算 解析假设NHHCO为1 mol，则其质量为79 g ，完全分解产生的气体为3 mol ，故43有:M=79g/3mol =26.3g/mo
11、l;又由“相同条件下，气体的密度比等于其摩混合气体尔质量比”，故混合气体A的密度是相同条件下H密度的26.3/2 = 13.2倍。 2欢迎广大教师踊跃投稿，稿酬丰厚。 3 优化方案教考资源网 答案B 考点26 物质的量浓度 1.定义:以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号-1为:c;单位为: mol)L Bn2.表达式:c=(n为溶质B的物质的量，单位为mol;V为溶液的体积，单位为L) BV例1(2011?黄冈中学)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质3量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/c
12、m，则其物质的量浓度是( ) A(3.56mol/L B(5.23mol/L C(4.33mol/L D(5.00mol/L 133 解析设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为(5mol98g?mol+1000g)?1.2894g/cm101L?mL?1.155L，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155L?4.33mol/L 答案C 1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol;体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L;因此，物质的
13、量浓度的单位是-1mol?L。 2.明确溶液中溶质的化学成分。 求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH溶于水得3NH?HO，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH;SO溶于水后所得溶液的溶质为HSO;323324Na、NaO、NaO溶于水后所得溶液的溶质为NaOH;CuSO?5HO溶于水后所得溶液溶22242质为CuSO 43.熟悉表示溶液组成的其他物理量。 表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度(c)与溶质的质量分数()-1-1-1的关系为c=g?mL1000mL?L/Mg?mol。 考点2
14、7 物质的量浓度溶液的配制 1.物质的量浓度溶液的配制步骤: (1)计算:如溶质为固体时，计算所需固体的质量;如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。 (2)称量:用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。 欢迎广大教师踊跃投稿，稿酬丰厚。 4 优化方案教考资源网 (3)溶解:把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。 (4)转移:把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。 (5)洗涤:用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。 (6)定容:向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (7)
15、摇匀:盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。 2.误差分析: 根据c=n/V =m/MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。 例2(2011?广州七区联考)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。 1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。 (2)甲学生:量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2,3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，
16、反复上下颠倒摇匀。 ?将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。 ?洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。 ?定容的正确操作是 。 ?用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填序号)。 A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制 (3)乙学生:用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确,若不正确，指出其中错误之处 。 解析(1)假设取用的浓硫酸的体积为V，根据
17、稀释前后溶质的物质的量不变有: V18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL (2)?见答案，?在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。 (3)见答案。 切线的性质定理:圆的切线垂直于过切点的半径.欢迎广大教师踊跃投稿，稿酬丰厚。 5 优化方案教考资源网 答案(1)20.0mL (2)?将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地一年级数学下册教材共六个单元和一个总复习，分别从数与代数、空间图形、实践活动等方面对学生进行教育。倒入容量瓶中;?使溶质完全转移到容量瓶中;? 加水至离刻度线1
18、,2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切;? D; 弦心距:从圆心到弦的距离叫做弦心距.(3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。 特别提醒:在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点: 1.计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚: 圆内接四边形的性质: 圆内接四边形的对角互补;?溶质为固体时，分两种情况:溶质是无水固体时，直接用c=n(mol)/V(L)=m(g)/ B1M(g?mol)/V(L)公式算m;溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。 5、多一份关心、帮助，努力发现他们的闪光点，多鼓励、表扬他们，使其体验成功、努力学习
19、。?溶质为浓溶液时，也分两种情况:如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)来求V(稀);如果给定的是浓溶液的密度()和溶质的质量5、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高解答应用题的能力。-1-1分数()，则根据c=*g?mLV(mL)/Mg?mol/V(mL)来求V(mL)。 ?所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时:算溶质时则取与实际体积最接近的量程数(5）切线的判定定理: 经过半径的外端并且垂直于半径的直线是圆的切线.-1据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如:实验室需配制480mL1moL?L的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量
20、应为20.0g，而不是19.2g;因为容量瓶只能即;配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 1.圆的定义：mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。 2.称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性(即精度)。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的称量瓶(或小烧杯)快速称量;量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。 3.容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤2,3次;溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温;定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化;摇匀后，如果液面降到刻度集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。 4.定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。 欢迎广大教师踊跃投稿，稿酬丰厚。 6