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1、高考化学知识点：化学公式大全精品文档 高考化学知识点:化学公式大全 文 章来源 m 高考化学知识点:化学公式大全 一、非金属氢化物(HF、Hcl、H2o、H2S、NH3) 1、还原性: 4Hcl(浓)+mno2=mncl2+cl2+2H2o 4Hcl(g)+o2=2cl2+2H2o 16Hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+5cl2+8H2o 14Hcl+k2cr2o7=2kcl+2crcl3+3cl2+7H2o 2H2o+2F2=4HF+o2 2H2S+3o2(足量)=2So2+2H2o 2H2S+o2(少量)=2S+2H2o 2H2S+So2=3S+2H2o H2S+H2So4(浓
2、)=S+So2+2H2o 3H2S+2HNo(稀)=3S+2No+4H2o 5H2S+2kmno4+3H2So4=2mnSo4+k2So4+5S+8H2o 3H2S+k2cr2o7+4H2So4=cr2(So4)3+k2So4+3S+7H2o H2S+4Na2o2+2H2o=Na2So4+6NaoH 2NH3+3cuo=3cu+N2+3H2o 2NH3+3cl2=N2+6Hcl 8NH3+3cl2=N2+6NH4cl 1 / 9 精品文档 4NH3+3o2(纯氧)=2N2+6H2o 4NH3+5o2=4No+6H2o 4NH3+6No=5N2+6H2o(用氨清除No) NaH+H2o=NaoH
3、+H2 4NaH+Ticl4=Ti+4Nacl+2H2 caH2+2H2o=ca(oH)2+2H2 2、酸性: 4HF+Sio2=SiF4+2H2o (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中Sio2的含量) 2HF+cacl2=caF2+2Hcl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+cucl2=cuS+2Hcl H2S+2AgNo3=Ag2S+2HNo3 H2S+Hgcl2=HgS+2Hcl H2S+Pb(No3)2=PbS+2HNo3 H2S+Fecl2= 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2o=NaoH+NH3) 3，碱性: NH3+Hcl=NH4cl NH3+HNo3=NH
4、4No3 2NH3+H2So4=(NH4)2So4 2 / 9 精品文档 NH3+Nacl+H2o+co2=NaHco3+NH4cl (此反应用于工业制备小苏打，苏打) 4，不稳定性: 2HF=H2+F2 2Hcl=H2+cl2 2H2o=2H2+o2 2H2o2=2H2o+o2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2 四、非金属氧化物 低价态的还原性: 2So2+o2=2So3 2So2+o2+2H2o=2H2So4 (这是So2在大气中缓慢发生的环境化学反应) So2+cl2+2H2o=H2So4+2Hcl So2+Br2+2H2o=H2So4+2HBr So2+I2+2H2o=H2So
5、4+2HI So2+No2=So3+No 2No+o2=2No2 No+No2+2NaoH=2NaNo2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的No和No2) 3 / 9 精品文档 2co+o2=2co2 co+cuo=cu+co2 3co+Fe2o3=2Fe+3co2 co+H2o=co2+H2 氧化性: So2+2H2S=3S+2H2o So3+2kI=k2So3+I2 No2+2kI+H2o=No+I2+2koH (不能用淀粉kI溶液鉴别溴蒸气和No2) 4No2+H2S=4No+So3+H2o 2No2+cu=4cuo+N2 co2+2mg=2mgo+c (co2不能用于扑灭由mg、ca、Ba
6、、Na、k等燃烧的火灾) Sio2+2H2=Si+2H2o Sio2+2mg=2mgo+Si 3、与水的作用: So2+H2o=H2So3 So3+H2o=H2So4 3No2+H2o=2HNo3+No N2o5+H2o=2HNo3 P2o5+H2o=2HPo3 P2o5+3H2o=2H3Po4 4 / 9 精品文档 (P2o5极易吸水、可作气体干燥剂 P2o5+3H2So4(浓)=2H3Po4+3So3) co2+H2o=H2co3 二、非金属氧化物 低价态的还原性: 2So2+o2=2So3 2So2+o2+2H2o=2H2So4 (这是So2在大气中缓慢发生的环境化学反应) So2+cl
7、2+2H2o=H2So4+2Hcl So2+Br2+2H2o=H2So4+2HBr So2+I2+2H2o=H2So4+2HI So2+No2=So3+No 2No+o2=2No2 No+No2+2NaoH=2NaNo2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的No和No2) 2co+o2=2co2 co+cuo=cu+co2 3co+Fe2o3=2Fe+3co2 co+H2o=co2+H2 氧化性: So2+2H2S=3S+2H2o So3+2kI=k2So3+I2 5 / 9 精品文档 No2+2kI+H2o=No+I2+2koH (不能用淀粉kI溶液鉴别溴蒸气和No2) 4No2+H2S=4No+
8、So3+H2o 2No2+cu=4cuo+N2 co2+2mg=2mgo+c (co2不能用于扑灭由mg、ca、Ba、Na、k等燃烧的火灾) Sio2+2H2=Si+2H2o Sio2+2mg=2mgo+Si 3、与水的作用: So2+H2o=H2So3 So3+H2o=H2So4 3No2+H2o=2HNo3+No N2o5+H2o=2HNo3 P2o5+H2o=2HPo3 P2o5+3H2o=2H3Po4 (P2o5极易吸水、可作气体干燥剂 P2o5+3H2So4(浓)=2H3Po4+3So3) co2+H2o=H2co3 4、与碱性物质的作用: So2+2NH3+H2o=(NH4)2So
9、3 So2+(NH4)2So3+H2o=2NH4HSo3 (这是硫酸厂回收So2的反应.先用氨水吸收So2、 6 / 9 精品文档 再用H2So4处理:2NH4HSo3+H2So4=(NH4)2So4+2H2o+2So2 生成的硫酸铵作化肥、So2循环作原料气) So2+ca(oH)2=caSo3+H2o (不能用澄清石灰水鉴别So2和co2.可用品红鉴别) So3+mgo=mgSo4 So3+ca(oH)2=caSo4+H2o co2+2NaoH(过量)=Na2co3+H2o co2(过量)+NaoH=NaHco3 co2+ca(oH)2(过量)=caco3+H2o 2co2(过量)+ca(
10、oH)2=ca(Hco3)2 co2+2NaAlo2+3H2o=2Al(oH)3+Na2co3 co2+c6H5oNa+H2o=c6H5oH+NaHco3 Sio2+cao=caSio3 Sio2+2NaoH=Na2Sio3+H2o (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) Sio2+Na2co3=Na2Sio3+co2 Sio2+caco3=caSio3+co2 三、金属氧化物 1、低价态的还原性: 6Feo+o2=2Fe3o4 Feo+4HNo3=Fe(No3)3+No2+2H2o 7 / 9 精品文档 2、氧化性: Na2o2+2Na=2Na2o (此反应用于制备Na2o) mgo，Al2o3几乎没有
11、氧化性，很难被还原为mg，Al. 一般通过电解制mg和Al. Fe2o3+3H2=2Fe+3H2o(制还原铁粉) Fe3o4+4H2=3Fe+4H2o 3、与水的作用: Na2o+H2o=2NaoH 2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2 (此反应分两步:Na2o2+2H2o=2NaoH+H2o2; 2H2o2=2H2o+o2.H2o2的制备可利用类似的反应: 3.确定二次函数的表达式：（待定系数法）Bao2+H2So4(稀)=BaSo4+H2o2) mgo+H2o=mg(oH)2(缓慢反应) 1、熟练计算20以内的退位减法。4、与酸性物质的作用: （3）圆内接四边形：若四边形的四个顶点都在
12、同一个圆上,这个四边形叫做圆内接四边形.Na2o+So3=Na2So4 Na2o+co2=Na2co3 Na2o+2Hcl=2Nacl+H2o 2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2 |a|的越大，抛物线的开口程度越小，越靠近对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越快；Na2o2+H2So4(冷、稀)=Na2So4+H2o2 mgo+So3=mgSo4 一锐角三角函数mgo+H2So4=mgSo4+H2o 1、20以内退位减法。8 / 9 精品文档 Al2o3+3H2So4=Al2(So4)3+3H2o (Al2o3是两性氧化物: 2、加强基础知识的教学，使学生切实掌握好这些基础知识。特别
13、是加强计算教学。计算是本册教材的重点，一方面引导学生探索并理解基本的计算方法，另一方面也通过相应的练习，帮助学生形成必要的计算技能，同时注意教材之间的衔接，对内容进行有机的整合，提高解决实际问题的能力。Al2o3+2NaoH=2NaAlo2+H2o) 1、认真研读教材，搞好课堂教学研究工作，向课堂要质量。充分利用学生熟悉、感兴趣的和富有现实意义的素材吸引学生，让学生主动参与到各种数学活动中来，提高学习效率，激发学习兴趣，增强学习信心。提倡学法的多样性，关注学生的个人体验。Feo+2Hcl=Fecl2+3H2o 2. 图像性质：Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o Fe2o3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2o Fe3o4+8Hcl=Fecl2+2Fecl3+4H2o 文 锐角A的正弦、余弦和正切都是A的三角函数当锐角A变化时，相应的正弦、余弦和正切之也随之变化。章来源 m 9 / 9