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1、高考化学部分必考知识点讲解一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打,a2CO3、天然碱 、口碱:,a2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏: 熟石膏:2CaSO4.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO47H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)212H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2 泻盐:MgSO47H2O 胆矾、蓝矾:CuSO45H2O 双氧水:H2O2
2、 皓矾:ZnSO47H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙:Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙:Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气:CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵:Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光
3、照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。 1 / 7 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO:烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分:H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 二、 颜色 铁:铁粉是黑色的,一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末
4、 铜:单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4白色胶状沉淀 2 / 7 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体密度大于水与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 Ag
5、Br浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体 品红溶液红色 氢氟酸:HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 四、 考试中经常用到的规律: 1、溶解性规律见溶解性表, 2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 ,红色 橙色 黄色 酚酞 ,无色 浅红色 红色 石蕊 ,红色 紫色 蓝色 3、在惰性电极上各种离子的放电顺序: 3 / 7 阴极:Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2
6、+ K+ 阳极:S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意:若用金属作阳极电解时阳极本身发生氧化还原反应 4、双水解离子方程式的书写:左边写出水解的离子右边写出水解产物, 配平:在左边先配平电荷再在右边配平其它原子,H、O不平则在那边加水。 例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3? + 3CO2? 5、写电解总反应方程式的方法:分析:反应物、生成物是什么,配平。 例:电解KCl溶液: 2KCl + 2H2O = H2? + Cl2? + 2KOH 配平: 2KCl + 2H2O = H2? + Cl2? + 2KO
7、H 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:按电子得失写出二个半反应式, 再考虑反应时的环境,使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应: Pb 2e- ? PbSO4 PbO2 +2e- ? 4 / 7 PbSO4 分析:在酸性环境中补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO42016高考化学难点题 正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意:当是充电时则是电解电极反应则
8、为以上电极反应的倒转: 为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 8、电子层结构相同的离子核电荷数越多离子半径越小, （2）圆周角定理:圆周角的度数等于它所对弧上的的圆心角度数的一半.9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 点在圆内
9、 d SiC Si . 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电:一般说来金属氢氧化物、金属氧5 / 7 化物的胶体粒子带正电非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性:MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+464.24.8生活中的数3 P30-35价的S) (5）切线的判定定理: 经过半径的外端并且垂直于半径的直线是圆的切线.例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水的密度小于
10、1浓度越大密度越小硫酸的密度大于1浓度越大密度越大98%的浓硫酸的密度为:/cm3。 16、离子是否共存:是否有沉淀生成、气体放出,是否有弱电解质生成,是否发生氧化还原反应,是否生成络离子2+ 等, 13.13.4入学教育1 加与减（一）1 P2-3是否发生双水解。 17、地壳中:含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 4.垂径定理：垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的两条弧。18、熔点最低的金属是Hg (-),熔点最高的是W,密度最小的是K,密度最大是Pt。 (3)相离: 直线和圆没有公共点时,叫做直线和圆相离.19、雨水的PH值小于时就成
11、为了酸雨。 集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时注意用到水和溴水这二种物质。 6 / 7 3、学习并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。例:鉴别:乙酸乙酯、溴苯、乙醛则可用水。 tanA没有单位，它表示一个比值，即直角三角形中A的对边与邻边的比；22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等, 23、最简式相同的有机物不论以何种比例混合只要混和物总质量一定完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 7 / 7