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1、虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1）考试时间为90分钟，满分100分 第I卷（选择题45分）班级： 座号： 姓名： 成绩： 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题 3分，共45分）1 .下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B.蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2 .用Na表示阿伏德罗常数，下列叙述
2、正确的是（）A.标准状况下，含有的分子数为NaB.常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为 NaC.通常状况下，Na个CO2分子占有的体积为D.物质的量浓度为 /L的MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为Na3 .胶体区别于其它分散系的特征是（）A .胶体粒子直径在 1700nm之间B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动4 .在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A. Na+、K+、SO42-、HCO3B. Cu2+、K+、SO42-、NO3C. Na+、 K+、Cl、 NO3D, Fe3+、K+、SO42-、Cl5 .能正确表不下列化学反应的离子方
3、程式的是（）A.氢氧化钢溶液与硫酸的反应OH + H+ = H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH） 2 + 2H += Ca 2+ + 2H 2。C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag += Cu2+ + AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO 3 + 2H += Ca2+ H2O + CO26 .制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO +H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A.1：1B.1：2C.2：1D.3：27 .下列关于 焰色反应”的理解正确的是（）A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C .只有某些金属或其化合物才有焰色
4、反应D,只有金属离子才有焰色反应8 .“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（）A. Na 2C2B. Na 2CO C. NaOH D.氧气瓶9 .下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的是NaHCO 3Al2O3Al（OH） 3 Al（）A.B.C.D.全部10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）A、1 ： 2B、1 ： 3C、2 ： 3D、1 ： 111.关于合金性质的说法中，错误的是（）A.多数合金的硬度一般比其各成
5、分金属的硬度高B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同12.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B. CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO 2与碳酸盐反应生成 CO 2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀13、自来水常用 Cl 2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A、AgNO 3B、FeCl2C、W2SO3D、AlCl 314.只用下列试
6、剂中的一种就能将FeCL、FeCAlCl 3和MgSO4四种溶液区别开的是 （）A. KSCN 溶液 B. BaCl 2溶液 C. NaOH 溶液 D. AgNO 3 溶液15、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）A、有铜无铁B、有铁无铜C、铁、铜都有 D、铁、铜都无第II卷（非选择题55分）16.物质的分离提纯 （6分）（1）铁粉中混有铝粉，所用试剂 离子方程式为 _（2） FeCl2溶液中混有 FeCl3 ,所用物质 离子方程式为17.
7、 （16分）某混合物A,含有AlCl 3、Al2O3和FeO,在一定条件下可实现下图所示的变化。如何检验实验中的Fe3+是否沉淀完全（4）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为沉淀E与NaOH溶液反应的离子方程式为溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 18. （16分）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：（1）写出实验室制取 Cl2的化学方程式：（2）若有2mol电子转移时，有 molHCl被氧化，则产生的氯气（标况下） L,（3）现有以下3种试剂：A.饱和食盐水 B .浓硫酸 C. NaOH 溶液请在以上试剂中选才i并回答填空：X溶液应选用 （填写序号）；尾气处理应选用 （填写序
8、号），Y试剂的作用。（4）某化学兴趣小组为了探究 C12的相关性质，设计了如下图的实验。通入C12后，从观察集气瓶 A B中的现象可得出的结论是 (5)（6） ARCD如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是19. （12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做J了以下实验，如图I -IV所示。（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，具反应的化学方程式为：与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号） A. IV比III复杂B . IV比III安全C. IV可以做到用一套装置同时进行两个
9、对比实验，而 III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B中装入的固体最 好是（4）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰 水也可以区分它们，这种说法是 （填“正确”或“错误”）的。20.计算题（5分）下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请 阅读后回答以下问题。为了测定此盐的钙元素含量，取 10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准 状况下mL二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数是否符合包装 纸上要求。（写出详细的解题过程）虎山中学高一化学第一学期期末考试卷参考答案123456789101112131415DBACDAC
10、ADDDBDCB16.(试剂1分，方程式2分，共6分)(1) NaOH 溶液 2Al+ 20H +2H2O=2AlO 2 + 3H2 f (2)铁粉 Fe+2Fe3+ 3Fe2+17.(每空2分、共16分)(1)过滤 (2)NaAlO2 Al (OH )3(3)先产生白色絮状沉淀，后迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。取少量的上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则沉淀完全；若溶液变红，则沉淀不完全。(4) AI2O3+2OH =2AlO 2 +H2OAl(0H)3 + OH = AlO 2 + 2H2。AlCl 3+3NH3 - H2O = Al(OH)3j+ 3NH4Cl18
11、.(每空2分、共16分)，、-一、A 人 一 ，、(1) MnO+4HCl (浓)=MnCb+Cl2T+2H2O;(2)2(3) A C除去氯气中混有的水蒸气(或干燥氯气)(4)干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气才有漂白性(或氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性)(5) C19 .(每空2分、共12分)(1) II(2) 2NaHCO= NaCO+ H2O + CO2 T CO 2+Ca(OH= CaCO J + H2OC(3) NaHCO(4)错误20 .计算题(5分)解：此过程发生的化学反应为CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T1 molLn(CaCO 3)2 L心=错误！ x解得：n(CaCO 3) = mol ( 2 分)m(Ca) = n(Ca) M(Ca) = n(CaCO 3) M(Ca) = mol X40 g/mol = g (1 分)所以钙元素的质量分数为错误！ X100% = % (1分)所以此加钙食盐中钙元素的质量分数符合包装纸上要求。(1分)