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1、初中化学-酸碱盐知识点酸、碱、盐复习金属单质单质非金属单质稀有气体单质酸性氧化物氧化物碱性氧化物纯净物含氧酸分子中是否含氧无氧酸酸一元酸+电离产生个数H二元酸化合物三元酸物质可溶性碱碱不溶性碱正盐盐酸式盐碱式盐混合物2、酸的命名（1）含氧酸：一般用其组成中除氢氧两元素以外的另一种元素的名称来命名，称为“某酸”。 如：H2SO4 、H2CO3 、HNO3 、HClO3 、H3PO4 ； （2）无氧酸：在氢字的后面加上另一种元素的名称来命名，称为“氢某酸”。 如：HCl 氢氯酸（俗名 ）、H2S 氢硫酸等。 4物质颜色：Cu： CuO ： Fe ： Fe2O3 ：Cu(OH)2 ： Fe(OH)3
2、 ： CuSO4固体： CuSO4溶液： FeCl2溶液： Fe Cl3溶液： 物质名称1.CaO Ca(OH)2 2. NaOH Na2CO3 3. FeCl3 FeCl2 4. Fe(OH)3 Fe (OH)25. Fe O Fe2O3 Fe3O4 6 .NH3 NH4+ 一、氧化物、酸、碱、盐的组成氧化物：由两种元素组成，其中一种为 的化合物，如CO2、SO2、CuO、Fe2O3酸：溶于水时离解生成的阳离子全部是H+的化合物（由 和 组成）。如：三大强酸 、 、 ；弱酸 、碱：溶于水时离解生成的阴离子全部是OH-的化合物（由 和 组成）。如： 、 2）、 、一水合氨（ ）盐：溶于水时离解
3、生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。（由 元素元素（或铵根）和 组成）酸是由 和 组成的化合物。如： 、 、 、 、KMnO4 酸、碱、盐的 可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的 ） 二、酸1、酸的分类 酸的分类可根据不同的标准将其分成不同的类别，便于研究或学习。 （1）根据酸的分子里是不是含有 ，可以对酸作如下分类： 含氧酸：如HNO3、HClO3、H2SO4、H2CO3、H3PO4等； 无氧酸：如HCl、H2S等。（2）根据酸分子电离时所能生成的 一元酸：如HCl、HNO3、HClO3、CH3COOH等； 二元酸：如H2S、H2SO4、H2CO3等； 三元酸：如H3PO4等
4、。1注意：浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。 正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。 4、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 ， 无色酚酞试液变色（2） + + （条件：在金属活动顺序表中，排在 以前的金属能置换酸中的 ，而生成 ；排在（H）以后的金属则
5、 置换酸中的氢。） Zn 2HCl ZnCl2 H2 (实验室制氢气) Fe 2HCl FeCl2 H2 Cu (或Ag) HCl （3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水Fe2O3 6 HCl （除去铁锈） CuO H2SO4 凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做 。碱性氧化物一定是 。 （4）碱 + 酸 盐 + 水（ ）Ba(OH)2 H2SO4 CuCl2 2H2O酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做 。它在生产和科研等方面有广泛的应用。在化工生产和科学实验里，常用适量的来中和过量的碱或酸；在农业生产中，常施用适量的熟石灰来中和土壤里过量的酸，等等。 （5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种
6、酸（复分解反应，产物必须符合复分解条件才能发生） ，如AgNO3与HCl，BaCl2与H2SO4等； ，如碳酸盐与盐酸（强酸制弱酸） HCl AgNO3 AgCl HNO3 （ ） H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl （ -） Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O （-） 三、碱 1、 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类： （1）可溶性碱： 、 、 、 等；（2）微溶性碱：Ca(OH)2（澄清石灰水是完全溶解的氢氧化钙水溶液，氢氧化钙的悬浊液则是石灰乳） （3）难溶性碱： （蓝色）、 （白色）、 3（红褐色）、 （白色）等。 2、碱的命名根据碱的组成
7、：M(OH)n 一般称为“氢氧化某”。 当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2 氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁； （2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁 注意： NH3H2O学名一水合氨，属于常见的一种注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH 1、定义： 2、实质：OH+H+= H2OCuO +H2O 2Fe(OH)32O3+3H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14pH；
8、pH。 越小，越大，（2）酸碱性与酸碱度关系：浓碱沾到皮肤上应用大量水冲洗，再涂硼酸溶液潮解是指曝露在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。 （3）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 注意：在使用pH试纸时，玻璃棒不仅要洁净，同时还要特别注意在用pH试纸验液前，切不可用蒸馏水湿润，否则会使待测液稀释，测得的是稀释后溶液的pH。广泛PH试纸测得的pH值为114的整数值。 （4）酸雨：正常雨水的pH约为 （因为溶有 ）；pH0，则当x=时，；若a0，则当x=时，反应条件：a反应物都要溶于
9、水；b生成物中至少有一种沉淀，如CuSO4+Ba (OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 盐1盐2新盐1新盐2反应条件：a反应物必须溶于水，在溶液中进行反应，b生成物中要至少有一种沉淀如：BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl，常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：A、水的气体如CO2、SO2、HCl等）或中性气体（如H2、O2、N2、CH4等）。B、NH3）或中性的气体。 C、，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。 4、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： （2）非金属氧化物+碱 盐+水2NaOH+CO2= （NaOH需密
10、封保存） Ca(OH)2+CO2+H2O(Ca(OH)2需密封保存 ) Ca(OH)2 SO2 H2O Ba(OH)2 SO3 H2O64.24.8生活中的数3 P30-35凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做 。多数非金属氧化物（CO、NO等除外）和少数高价金属氧化物（如Mn2O7）属于酸性氧化物。（3）酸+碱 盐+水（中和反应，属于 ）圆心；垂直于弦；平分弦；平分弦所对的优弧；平分弦所对的劣弧。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（常用于中和土壤酸性） （4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（ ）166.116.17期末总复习反应条件
11、：a1、在现实的情境中理解数学内容，利用学到的数学知识解决自己身边的实际问题，获得成功的体验，增强学好数学的信心。；b2、加强家校联系，共同教育。FeCl3l(常用于制取不溶性碱) Ca(OH)2+Na2CO3 四、非金属氧化物与金属氧化物第一章 直角三角形边的关系274.94.15有趣的图形3 P36-41八大沉淀：1、AgCl（难溶于水和酸） 2、BaSO4（难溶于水和酸） 3、BaCO3 4、CaCO35、 Mg(OH) 2 6、Al(OH)3 7、Fe(OH)3 8、Cu(OH) 2五大离子检验：1、H+（ 变红） 2、OH -（滴入石蕊试液变蓝；滴入酚酞试液变红）3、Cl -（ 溶液和稀硝酸产生白色沉淀 ） 4、SO42-（盐酸酸化的 溶液产生白色沉淀 ）5、CO32- 、HCO3-（滴入 ，放出气体通入 中放出气体，使 变浑浊）