《四川省德阳五中2017_2018学年高二化学下学期期中试题201806120160.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省德阳五中2017_2018学年高二化学下学期期中试题201806120160.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、四川省德阳五中2017-2018学年高二化学下学期期中试题温馨提示：请将第卷的答案填写在机读答题卡上；第卷答案完成在答题卷上。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 第卷（共42分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共42分）1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是A利用明矾水解产物的两性可用于净水B用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸C用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，说明铁粉能吸收水分D硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应 2下
2、列对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是3对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A使用催化剂 B升高温度C对平衡体系增加压强 D加入一种反应物4下列有关盐溶液的叙述中正确的是A强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性B盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱C. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同5已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.3kJmol-1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状
3、态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是A两个平衡状态的平衡常数的关系：KIKIIBH2的百分含量相同CN2的转化率：平衡I平衡II D反应放出的热量：QI=QII92.3kJ6下列表述正确的是A常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAB体积相等的CO和N2质量一定相等C用过量NaOH溶液吸收CO2的离子方程式：OH-+CO2=HCO3-DNaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时溶液呈中性7己知反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是A.
4、1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量小于297.0kJB.在相同条件下, SO2(g)比SO3(g)稳定C.1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1mol SO3(l)放出98.7kJ的热量D.由图得S(s)+3/2 O2(g)SO3(g)H=-395.7kJ/mol8常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.水电离的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-B.c(H+)/c(OH-)=110-11的溶液：CH3COO-、Br-、K+、Na+C.使甲基橙变红的溶液中：SO32-、NH4+、Cl-、NO
5、3-D.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中: NH4+、CO32-、ClO-、NO3-9将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3,此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(c)跟时间(t)的关系的是 A B C D10下列条件下，化学反应A+B=C+D的反应速率最大的一组是A常温下含A和B各0.001mol的溶液20mLB常温下含A和B各0.01mol的溶液100mLC常温下0.05 molL-1的A、B溶液各10mL混合D标准状况下0.2 molL-1的A、B溶液各20mL混合11mA（g）+nB（g）p
6、C（g）H0，室温条件下，在一容积不变的密闭容器中加入一定量的A、B，B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是Am+np Bnp CX点时混合物的正反应速率小于逆反应速率DX点比Y点混合物的反应速率慢12已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的H=-24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热H=-57.3kJ/mol。则1molNH3H2O在水中电离的H等于A+45.2 kJ/mol B-45.2 kJ/mol C+69.4 kJ/mol D-69.4 kJ/mol13常温下0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH=a,下列能使溶液pH=a+1
7、的措施是 A将溶液稀释到原体积的10倍 B提高溶液的温度C加入等体积0.2 molL-1盐酸 D加入适量的醋酸钠固体14一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是ACH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)BNa2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+)：151913年德
8、国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下面是哈伯的流程图，其中为了提高原料转化率而采取的措施是A B C D16室温下，将不同浓度的CH3COOH与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）。下列判断不正确的是A若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）B若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+）C若c（CH3COOH）=0.2mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c（CH
9、3COOH）c（H+）D若反应后的溶液呈中性，则：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）0.05mol/L17t时，水的离子积为Kw,该温度下将a molL-1一元酸HA与b molL-1一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是A混合液中c(B+)=c(A-) B混合液的pH=7Ca=b D加入甲基橙显黄色18某温度下Kw=10-13，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是A若所得混合液为中性，且a=12，b=2 ，则Va:Vb=1:1B若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va:Vb=100:1C若所得混合液pH=10，且a=
10、12，b=2 ，则Va:Vb=1:9D若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=101:991925时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是AHA溶液的物质的量浓度为0.01 molL-1Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了水解反应C25时，HA的电离平衡常数K约为1.4310-3Dc点处，酸碱恰好中和20雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4、Mg2、Al3、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区
11、的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（已知:3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2）A试样中肯定存在NH4、Mg2、SO42和NO3B试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO421现有常温下水电离出的c(H+)均为110-11mol/L的4种溶液HCl溶液；CH3COOH溶液；NaOH溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是A向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH:B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最小C、溶液等体积混合后，
12、溶液显碱性D、溶液混合后,若pH=7，则消耗溶液的体积:第卷（非选择题 共58分）二、填空题（本题共5个题，共58分）22（12分）常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇:CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)。现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。请根据图示回答下列问题: 图1 图2（1）关于该反应，判断H0，S0（填“”或“”或“”）。（2）850时，向体积为10L的反应器中通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的浓度变化如图所示，则04min时平均反应速率v(C
13、O)=。（3）若在500时进行上述反应，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020molL-1，该条件下CO的最大转化率为。（4）若在850时进行上述反应，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的关系式为。（5）有人提出可以设计反应2CO(g)2C(s)+O2(g) (H0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行（填“可能”或“不可能”），理由是。26（11分）氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料，常用于化学合成、电镀、冶金等方面。近几年，我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当，造成火灾、爆炸等事故。请结合所学知识，回答
14、下列问题:（1）氰化钠中C的化合价为，CN中两原子均为8电子稳定结构,请写出CN的电子式。（2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN,请写出该反应的化学方程式。（3）若pKa= -lg (Ka),已知常温下HCN的pKa=9.21,浓度均为0.5 molL-1的NaCN和HCN的混合溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)性，说明其原因。（4）天津“8.12”爆炸中扩散的CN造成了部分水体污染。某小组欲检测污水中CN的浓度。已知：碱性条件下发生离子反应：2CN+5H2O2+2OH=2CO32+N2+6H2O实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）。（不考虑污水中其它离子反应）加入药品之
15、前的操作是，A的名称是，C中试剂是。实验步骤如下：步骤1 关闭K1，打开K2，滴入足量H2O2溶液，对B加热，充分反应后，停止加热。步骤2 冷却后，用注射器穿过B装置的胶塞注入溶液。步骤3 打开K1，通入N2。 为了使检测更加准确，上述步骤2中操作要特别注意一些事项，请写出至少一条。德阳五中高二2017年秋期半期考试化学答案1-21：DCBBBADBCBDADBDBACCB B22.（10分，除（1）题第1、2空每空各1分，其余每空2分）（1）（1分） 、 ClO-CH3COO-（4）中、；（5）24.（13分）（1）正盐（1分），强（1分）；（2）（2分）（3）（2分）（4）由无色变为蓝色（
16、2分）；b（1分）；18.10（1分）、偏小（1分）、（2分）25.（10分）（1）（1分）；（1分） （2）0.03 molL-1min-1（2分）（3）75%（2分）；（4）y=x（2分）；（5）不可能（1分），且,不能自发进行（1分）26.（11分）（1）+2（1分）；（1分）（2） Na2CO3+C+2NH32NaCN+3H2O（2分）（3）碱（1分）；,说明的水解程度大于的电离程度（1分）。（4）检查装置气密性（1分），分液漏斗（1分），浓H2S04（1分）稀H2S04（1分）加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）（1分）。- 9 -