《(完整word版)人教版必修一化学方程式归纳(练习卷附答案).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(完整word版)人教版必修一化学方程式归纳(练习卷附答案).docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、人教版化学必修1化学方程式归纳一、钠及其化合物1 .钠与氧气：常温: 点燃:2 .钠与水反应：离子方程式：3 .钠与硫酸反应： 4 .氧化钠与水反应： 5 .过氧化钠与二氧化碳反应： 6 .过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7 .NaOH溶液中通入少量 CO: 离子方程式：_ NaOH液中通入过量 CO： 离子方程式：8 .向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：碳酸钠与氢氧化钙：少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、铝及其化
2、合物1 .铝与氧气的反应：2 .铝与氧化铁反应（铝热反应）：3 .铝和稀盐酸： 离子方程式： 4 .铝和NaOH容液： 离子方程式： 5 .氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6 .氧化铝和 NaOH: 离子方程式： 7 .氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8 .氢氧化铝和 NaOH液： 离子方程式： 9 .氢氧化铝受热分解：10 .硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11 .A1C1 3溶液中加入少量 NaOH液：A1C13溶液中加入过量 NaOH液：12 .往偏铝酸钠溶液中通入少量 CO: 往偏铝酸钠溶液中通入足量 CO: 13 .电解氧化铝： 三、铁及其化合物1 .铁与氧气反应：铁与硫反应：2
3、.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO溶液： 离子方程式： 人教版化学必修1化学方程式归纳13 .铁和水蒸气：4 .氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5 .氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6 .CO还原氧化铁：7 .氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8 .硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9 .氢氧化铁加热分解： 10 .氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：11 .除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12尸602和012反应： 离子方程式： 13 .FeCl3和Cu反应： 离子方程式： 14 .氯化铁与硫氧化钾溶液反应：四、硅及其化合物1 .硅与氧气加热：硅与氟气：2 .
4、硅单质与氢氟酸反应：3 .硅与氢氧化钠溶液反应：4 .二氧化硅与氢氟酸反应： 5 .二氧化硅与氧化钙高温反应： 6 .二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： 7 .二氧化硅与碳反应： 8 .硅酸钠与盐酸反应： 离子方程式： 9 .往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： 10 .二氧化硅与纯碱反应：11 .二氧化硅与石灰石反应：12 .加热硅酸：五、氯及其化合物1 .实验室制氯气： 离子方程式： 2 .钠在氯气中燃烧：铁在氯气中燃烧：铜在氯气中燃烧： 氢气在氯气中燃烧：3 .氯气和水反应： 离子方程式： 4 .次氯酸光照分解：5 .氯水中通入二氧化硫： 离子方程式：6 .氯气与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 7 .工
5、业生产漂白粉：8 .漂白粉漂白原理：9 .向漂白粉溶液中加入稀盐酸： 10 .氯气通入澳化钾溶液： 离子方程式： 氯气通入碘化钾溶液： 离子方程式： 滨水和碘化钾溶液反应：_离子方程式：11.氯化钠和硝酸银溶液：.离子方程式：漠化钠和硝酸银溶液：离子方程式:碘化钠和硝酸银溶液：离子方程式： 六、硫及其化合物1 .硫在空气中燃烧：硫与氢气加热： 2 .二氧化硫与水：二氧化硫与氧化钙：少量SO与氢氧化钠： 离子方程式： 过量SO与氢氧化钠： 离子方程式： 3 .SO2通入过量的澄清石灰水：过量的SO通入澄清石灰水：4 .二氧化硫与硫化氢： 5 .SO2的催化氧化： 6 .亚硫酸钠和硫酸反应： 7
6、.Na 2SO与氧气反应：8 .三氧化硫和水反应： 9 .三氧化硫与氧化钙：10 .三氧化硫与氢氧化钙：11 .铜与浓硫酸反应：12 .碳与浓硫酸反应：1 .氮气和氧气反应：2 .工业合成氨：3 .一氧化氮与氧气反应： 4 .NO2溶于水：5 .氨气溶于水： 氨水显弱碱性（电离方程式）：6 .浓氨水受热分解7 .氨气和氯化氢：8 .氨的催化氧化9 .氯化俊受热分解： 10 .碳酸氢钱受热分解： 11 .硝酸俊和 NaOH 离子方程式： 12 .实验室制氨气：13 .浓硝酸与铜反应： 离子方程式： 14 . 稀硝酸与电同反应： 离子方程式： 15 .硝酸见光分解： 16 .NH4+的检验离子方程
7、式：17 .NO2、Q混合气通入水中无剩余气体： 18 .NO、C2混合通入水中无剩余气体： 人教版化学必修1化学方程式归纳、钠及其化合物1 .钠与氧气：常温： 4Na+O= 2N&O 点燃：2Na + O2NazQ2 .钠与水反应：_2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 _离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 20H + H 2 23 .钠与硫酸反应：2Na +H2SQ= NazSO+Hd4 .氧化钠与水反应：Ng2O+HO= 2NaOH5 .过氧化钠与二氧化碳反应：2N&Q + 2C0 2 = 2Na 2CO +O2 T6 .过氧化钠与水反应： 2N&Q+2H2O
8、 =4NaOH+O? 离子方程式：2Na2c2+2H2O=4N4 + 40H+Q (7 .NaOH溶液中通入少量 CO: 2Na0H+CO Na2C0+H0 离子方程式:20H+C0= CO32 +HONaOH液中通入过量 CO： NaOH+CO NaHCO 离子方程式:_ 0H +C0= HCQ 8 .向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO + HCl = NaHCO 3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO + H2O +CO =2NaHCO碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO
9、 + Ca(OH) 2 = CaCOj + 2NaOH碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCl= NaCl+H2O+CO少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2 = CaCOj + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH)2 = CaCOj + Na 2CO + 2H 2O除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOHNa 2CO + H 2O除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO + H 2O +CQ T鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO + CaCl 2 = CaCOj + 2NaCl、铝及其化
10、合物1 .铝与氧气的反应：4Al + 3O 22Al 2Q高温2 .铝与氧化铁反应(铝热反应)：2Al + Fe2Q2Fe + Al 2Q3 .铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AICI3 + 3H2 T离子方程式：2Al + 6H+=2Al 3+ 3H 2 T4 .铝和 NaOH容液：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 T 离子方程式：2Al+20H +2H2O=2AlQ +3H2 T5 .氧化铝和稀硫酸：Al 2O3+3HSO= Al 2(SO4)3+3H2O 离子方程式： Al 2Q+6J = 2Al FHbO6 .氧化铝和 NaOH液：Al2O3 + 2NaOH =
11、 2NaAlO2 +H2O 离子方程式： Al 2O3 + 2 OIj=2AlOj-+H2O7 .氢氧化铝和盐酸：Al(OH) 3+3HCl = AlCl 3+3H2O离子方程式: Al(OH) 3+3H+ = Al 3+3H2。8 .氢氧化铝和 NaOH液：Al(OH) 3 +NaOH = NaAlO 2+2H2O离子方程式： Al(OH) 3 +OH = OO 2 +2HO9 .氢氧化铝受热分解：_2Al(OH) 3 =&= Al a+3H2O _10 .硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3 HO=2Al(OH)3j +3(NH4)2SO3+离子万程式： Al +3NH- H2O
12、=Al(OH)3j +3NH 11 .AlCl 3溶液中加入少量 NaOH容液：AlCl 3+3NaOH= Al ( OH) 3 J +3NaClAlCl 3 溶液中加入过量 NaOH容液：AlCl 3 + 4NaOH = NaAlQ + 3NaCl+2H2O12 .往偏铝酸钠溶液中通入少量CO： 2NaAlQ+3HO+CO = 2Al ( OH) 3 J + N&CO往偏铝酸钠溶液中通入足量CQ: NaAlO2+2H2O+CO = Al ( OH) 3 J + NaHCO13 .电解氧化铝：2 Al 2Q4Al + 3O T三、铁及其化合物1 .铁与氧气反应：3Fe + 2O2 !LFe3Q
13、铁与硫反应：Fe + S FeS2 .铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 T离子方程式：Fe + 2H+=Fe 2+ H 2 T _铁与 CuSO溶液：Fe+CuSO= FeSO+Cu离子方程式:Fe+Cif+ = Fe2+Cu_高温3 .铁和水蒸气：_3Fe + 4H 2O ( g)Fe 3Q + 4H 4 .氧化亚铁与盐酸反应：FeO+ 2HCl=FeCl2+HO离子方程式:FeO+ 2H+=Fe2+HO _5 .氧化铁与盐酸反应：Fe2Q+ 6HCl=2FeCl3+3H2O 离子方程式:Fe2O3+6H+ =2Fe3+3H2O_高温6 .CO 还原氧化铁： _
14、 FezQ + 3CO2Fe + 3CO2_7 .氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3 J +3NaCl_离子方程式:Fe3+3OH = Fe(OH) 3 J8 .硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSQ+2NaOH=Fe(OH)J +Na2SO离子方程式：Fe2+2Ol4 = Fe(OH) 2 J9 .氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)36 Fe2c3+3H2O10 .氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3 11 .除去 FeCl2中的 FeCl3： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl 2 离子方程式:2Fe +
15、 Fe = 3Fe 2+12 .FeCl 2和 Cl2反应：2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 3离子方程式:2Fe + Cl 2 = 2Fe 3 + 2Cl13 .FeCl 3 和 Cu 反应：2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2离子方程式:2Fe3+Cu= ZFe+CT14 .氯化铁与硫氧化钾溶液反应：_ Fe 3+ + 3SCN = Fe(SCN) 3四、硅及其化合物1 .硅与氧气加热：Si+O2A SiO2硅与氟气： Si+2F 2=SiF42 .硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23 .硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+HO N&SiO3+2H2
16、 T4 .二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiQ=SiF 4 T +2H2O高温5 .二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=CaSiO36 .二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H 2Q高温7 .二氧化硅与碳反应： SiO2 + 2cSi + 2CO T 8 .硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCl= H2SQ3 J +2 NaCl 离子方程式：SiO 32 + 2H+ = H2SiO3 J9 .往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：一 NaSiO3 +CO2+HO = H 2SQ3 J + NazCO 高温10 .二氧化硅与纯碱反应：SQ+NaCO
17、N&SiO3+COj_局温11 .二氧化硅与石灰石反应：SiO 2+CaCOCaSQ+COt_12 .加热硅酸：HSiO3= SiO2+HO五、氯及其化合物1 .实验室制氯气： MnO+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 f +2H2O 离子方程式： MnO+4H2ClMn+CCT +2H2O2 .钠在氯气中燃烧： _2Na+Cl2 驾 2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3c12点. 2FeCl 3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2CuC12氢气在氯气中燃烧：H2 + C1 2工gL 2HC1_3 .氯气和水反应： C12 + H 2。= HC1 + HC1O 离子方程式:C12 + H 2O
18、 = H + + Cl + HC1O4 .次氯酸光照分解：_2HC1O =2HC1 + 02 T_5 .氯水中通入二氧化硫：Cl 2+SO+2H2O= H2SO+2HC1 离子方程式：Cl 2+SO+2H2O= 4H+ + S02 +2C16 .氯气与氢氧化钠溶液：Clz+2NaOH= NaCl+NaClO+HO离子方程式:Cl 2+20与=Cl +ClO +H207 .工业生产漂白粉： _2Ca(OHb + 2cl 2 = Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2O _8 .漂白粉漂白原理： Ca(ClO) 2 + CO2 + H 2O =CaCOj + 2HClO _9 .向漂白
19、粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO10 .氯气通入澳化钾溶液： Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl离子方程式:Cl2 + 2Br= Br2+ 2Cl氯气通入碘化钾溶液： Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl 离子方程式:_ Cl2 + 2I= I 2+2Cl滨水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I 2+2KBr离子方程式：Br2 +2I = I 2+2Br11 .氯化钠和硝酸银溶液： AgNO + NaCl = AgCl J + NaNO离子方程式： Ag+ +ClAgCl J澳化钠和硝酸银溶液：AgNO + N
20、aBr= AgBrJ+ NaNO 离子方程式：Ag+Br= AgBrJ碘化钠和硝酸银溶液：AgNO + NaI = AgIjI + NaNO 离子方程式：Ag +I = AgI J六、硫及其化合物1 .硫在空气中燃烧：S+O2gSO硫与氢气加热：S+H2 H2S2 .二氧化硫与水： SO2+H2O；=H2SO二氧化硫与氧化钙： SO2+ CaO= CaSO 2少量 SO与氢氧化钠：2NaOH+S2O= NaSO+H2O 离子万程式：20H +SQ= SO3 +H2O.过量SO与氢氧化钠：_ NaOH+SO= NaHSO离子方程式：_ OH +S0= HSQ 3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca
21、(OH) 2+S0= CaSO J +H20过量的SO通入澄清石灰水：Ca(OH) 2+2SO=Ca(HSO)24 .二氧化硫与硫化氢：SO + 2H 2S= 3Sj +2H2O催化剂5.SO2的催化氧化：2SQ + 0 2 4加热、2SO36 .亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2S0+H2S0= N&SQ +SO2J +HO _7 .Na 2SO 与氧气反应：2Na2SO+Q=2N&SQ8 .三氧化硫和水反应：S03+H0= H2S09 .三氧化硫与氧化钙：S03+ CaO= CaSO10 .三氧化硫与氢氧化钙：Ca(0H)2+S0=CaS0j +H2O11 .铜与浓硫酸反应： _ Cu + 2
22、H 2SO （浓）= CuSO + 2H2O+SOT _12 .碳与浓硫酸反应： _ C + 2H 2SO （浓）2H 2O+CO（ +2SOT _七、氮及其化合物13 氮气和氧气反应： _ N2+ O j 放电2NO _催化剂14 工业合成氨：_ N2 + 3H 2、高温高压 2NH_15 一氧化氮与氧气反应：2NO + 02 = 2NO一16 NO2溶于水：_3N0 + H 2O = 2HNQ + NO =17 氨气溶于水： NH3 + H 20NN H 2。氨水显弱碱性（电离方程式）：NH H ?ONH+ + OH18 浓氨水受热分解 _ NH3 H2O =NHT +HO 19 氨气和氯
23、化氢： HCl + NH 3 = NH4CI 20 氨的催化氧化 _4NH3 +5O2 :气） 4NO + 6H 2O21 氯化钱受热分解：_ NH4Cl=NH+HCl 22 .碳酸氢钱受热分解：_ NH4HCO= NH T + H20T + CO2 T _23 .硝酸俊和 NaOH NHNO + NaOH 且=NaNQ + NH3 f +H2O 离子方程式：Nh|+ OHNHj+H2O24 .实验室制氨气：2NHCI + Ca（OH） 2CaCC + 2NH 3T + 2H 2O25 .浓硝酸与铜反应： 4HNO（浓）+CuCu（NO3）2+2NOT +2H2O离子方程式：44 +2NO +Cu 叁=Cu2+2NOT +2H2O26 .稀硝酸与铜反应： 8HNQ 稀）+3Cu = 3Cu（NO3）2+2NOT +4H2O离子方程式：8. +2NO +3Cu3Cu2+2NO8 +4H2O27 .硝酸见光分解：4HNO= 4NO T +QT +2H2O（见光或受热分解）28 .NH4+的检验离子方程式：Nl+ OH =NHf +H2O29 .NO2、Q混合气通入水中无剩余气体：4NO + O2 + 2H 2O = 4HNQ30 .NO、Q混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2 + 2H 2O = 4HNO3人教版化学必修1化学方程式归纳8