《山东省微山县第二中学2017_2018学年高一化学下学期第一学段考试试题2018061202143.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省微山县第二中学2017_2018学年高一化学下学期第一学段考试试题2018061202143.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2017-2018学年度第二学期第一学段考试高一化学试卷第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化2下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有七个周期 B元素周期表有18个族CIA族的元素全部是金属元素 D短周期是指第一、二、三、四周期3元素周期表中金属与非金属分界线附近可以寻找到（ ）A合金 B半导体 C催化剂 D农药4根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（
2、）A氟 B氧 C碳 D 氮5下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8 B19和16 C12和17D10和86某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO4 7根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与
3、H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应8下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强9关于原子结构的叙述正确的是( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是810下列粒子中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ） A S BMg C Cl D Be11. 下列各表中的数字代
4、表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ） 12下列各组中属于同位素关系的是（ ）A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨13下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS14下列关于32He的说法正确的是（ ） A32He原子核内含有2个中子 B32He原子核内含有3个质子 C32He原子核外有3个电子 D32He和42He是两种不同的核素15.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周
5、期A族B能生成碱的金属元素都在A族CA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为616下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强17某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ） A质子数An B中子数AZ C电子数Zn D质量数An18. 某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6 g跟氧气充分反应，可得到12 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是()A第三周期第A族
6、 B第二周期第A族 C第三周期第A族 D第二周期第A族第卷（共46分）二、填空题（本题共3小题，共46分）19（18分，每空2分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为 ，原子半径最小的是；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；（3）、的氢化物中最稳定的是 ； 的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的离子方程式）： 。20（12分，每
7、空2分）在、几种核素中：（1）_和_互为同位素。（2）_和_质量数相等，但不能互称同位素。（3）_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。21（共16分，每空2分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）写出A元素的最高价氧化物的水化物的化学式： ，并写出它与盐酸反应的离子方程式： 。（3）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。2018学年度第二学期第一学段高一化学试卷答案1、 选择题题号123456789答案BABACDBCB题号101112131415161718答案ADCCDABBA2、 填空题19. （18分，每空2分）（1） Na Al （2）HClO4 KOH （3）HF KOH （4）Cl2 Cl2+2Br -=2Cl-+Br220. （12分，每空2分）（1）、（2）、（3）、21.（16分，每空2分）（1） A:Na B:Al C:Si D:P E:Cl (2) NaOH H+OH-=H2O（3）HClPH3SiH4- 5 -