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1、生活初中化学下册知识点总结第8单元 金属和金属材料 ? 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu课题1 金属材料 二、金属活动性顺序与置换反应 一、金属和合金 1、金属活动性顺序表注意点: 1、金属的物理性质:常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、?金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。 优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。?位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。 ?位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。2、性质与用途的关系:性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响
2、。 2、置换反应:单质，化合物,单质，化合物(A + BC = B + AC)3、合金 (1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金 属于混合物。) 单元3 金属资源的利用和保护 (2)合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。一、金属矿物: 1、金属在自然界的存在方式:以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。 它们的根本区别是含碳量不同。 2、常见的金属矿物:磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)课题2 金属的化学性质二、金属的冶炼:(以CO还原Fe2O3为例) 一、金属的化学性质 1、实验原理: Fe
3、2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不2、实验现象:红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。同) 3、含杂计算:将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量,混合物质量 ? 2Mg + O2 = 2 MgO ?4Al + 3O2 =2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，质量分数) 所以铝具有很好的抗腐蚀性能) 三、金属资源的保护 1、铁生锈条件:铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。?2Cu + O2 = 2CuO 2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。2
4、、防止铁生锈的措施:在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。 ?Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 ? 3、保护措施:?防止金属腐蚀; ?回收利用废旧金属;? Mg +2HCl =MgCl2 + H2 ? ? 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2? 3、金属和盐(可溶性盐)的反应?合理有效地开采矿物;?寻找金属代用品; 第九单元 溶液 ?Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu 课题1 溶液的形成 ? Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn ? 一、溶液的形成 1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫课题2
5、溶解度 做溶液。 一、溶解度 ?均一:各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。 1、概念:在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解?稳定:当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。的质量。 2、注意点:?指明温度:一定的温度;?溶剂量:100克;?状态:饱和;?溶质:被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。单位:克。 溶剂:能溶解其它物质的物质(常见的溶剂:水、酒精、汽油;溶液中有水存在3、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。时，一般把水作为溶剂;) 2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如:碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶3、 该曲线可表示如下信息: 液
6、、石灰水); ? 某物质在某一温度下的溶解度; 3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量,溶质质量，溶剂质量)? 同种物质在不同温度下的溶解度; 及质量比。 ? 不同物质在同一温度下的溶解度; 4、知道生活中的一些常见的乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属? 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3于溶液) 等; 生活中常见的乳化现象:如:肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2; 少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。 二、饱和溶液和不饱和溶液 5、气体的溶解度:指在压强为1
7、01kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强、温度有关:随温度升高而减所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。 小，随压强增大而增大。 2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换: 二、溶质的质量分数 ?增加溶质;?蒸发溶剂;?降低温度; 1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。 ?增加溶剂;?升高温度; 即: 结晶:已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结(变式:溶质质量,溶液质量质量分数) 晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法:蒸发结晶和降温
8、结晶)2、有关计算: ?已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数; 三、物质溶解与温度的关系 ?要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量;?酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如:硫酸、氢氧化钠等。?稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变); ?绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如:硝酸钾、氯化铵等。m(浓液)m(浓)% = m(稀液)m(稀)% ?把质量分数运用于化学方程式的计算。 ?蔗糖、食盐溶于水温度不变。 3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 ? 计算:计算溶质和溶剂的质量; ? Mg +2HCl =MgCl2 + H2 ? ? 称量:用天平称量所需溶质倒入
9、烧杯中; ? 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2? ? 量取:用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌;3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ?Fe2O3 ，6HCl =2FeCl3 +3H2O ? 溶解:把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。?Al 2O3，6HCl =2AlCl3 +3H2O ?CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 三、常见的碱 第10单元 酸和碱 1、氢氧化钠(NaOH) 课题1 常见的酸和碱 ?物性:白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气1、酸:由H，和酸根离子构成的化合物。如:H2SO4 、HCl 、HNO3、
10、 H2CO3 中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。 ?俗名:火碱、烧碱、等。 苛性钠。?用途:干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。 2、碱:由OH,和金属离子构成的化合物。如:KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 2、氢氧化钙:Ca(OH)2 Al(OH)3等。 ?物性:白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。?俗名:熟石3、酸碱指示剂:紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。 示剂。可用于检验酸碱溶液。?石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;?酚酞遇酸不变?制取:CaO ， H2O, Ca(OH)2 色，遇碱变红色。 四、碱的
11、通性(碱的化学性质) 一、常见的酸1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。 1、盐酸(HCl):?物性:无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气2、与非金属氧化物反应生成盐和水。 中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);?用途:除锈、制药、胃酸帮助消化?2NaOH，CO2,Na2CO3，H2O 等。 (NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加)2、硫酸(H2SO4): ?物性:无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收?2NaOH，SO3,Na2SO4，H2O 空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。 ?Ca(OH)2，CO2,CaCO3?
12、，H2O (检验CO2的方法)?用途:作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈 ?腐蚀性(脱水性):夺取物质中的水分，生成黑色的碳。 ?稀释:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将课题2 酸和碱之间发生的中和反应 水倒进浓硫酸里。 1、概念:酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。(属于复分解反应)二、酸的通性(酸的化学性质) 1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)2、中和反应在生活中的应用 ?改良土壤; ?处理废水; 2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。 ?用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸 3、溶液酸碱度的表示方法,PH ?Fe +
13、2 HCl = FeCl2 + H2 ? ?酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。 1、俗名:小苏打;2、用途:焙制糕点、治疗胃酸;?PH的范围在0,14之间(PH越小，酸性越强;PH越大，碱性越强)?、碳酸钙(CaCO3) 1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分; 酸性溶液:PH,7;中性溶液;PH,7;碱性溶液:PH,7。2、用途:重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。 二、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应) ?测定方法:用PH试纸。 1、盐，酸,新盐，新酸 ?CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2?(制取CO2的原理)第11单元 盐 化肥 一、 生活中常见
14、的盐 ? Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ? ?、氯化钠(NaCl):白色晶体、易潮解、易溶于水 ?NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?(灭火的原理) 1、用途:调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料(制盐酸、氯气、氢2、盐，碱,新盐，新碱 氧化钠等)。 ?Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3?+2NaOH 2、氯化钠的存在:海水、盐湖、盐井和盐矿中。 ?Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4?+2NaOH 3、粗盐的制取:用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl3、盐，盐,新盐，新盐 晶体,粗盐。 ?Na2SO4+
15、BaCl2=BaSO4?+2NaCl 4、粗盐提纯 ?AgNO3+NaCl=AgCl?+NaNO3 (1)方法与步骤:三、复分解反应 ?溶解(用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌)1、定义:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。?过滤(注意一贴、二低、三紧靠) 2、发生的条件:?有沉淀 ?或有水 ?或有气体生成(三者之一)?蒸发、结晶(用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出) ?计算产率(将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率)3、碳酸盐的检验:(含CO32,或HCO3,) 向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸(2)玻璃棒在提纯过程中的作用:
16、 盐。 (一)情感与态度：?溶解时:搅拌，加速食盐溶解; 四、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾) ?过滤时:引流，防止液体溅出; 1、氮肥:?种类:尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。 ?蒸发时:搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅; ?计算产率时:把?作用:能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 固体转移到纸上。 ?若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 ?、碳酸钠(Na2CO3) 2、磷肥:?种类:磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。 1、俗名:纯碱、苏打(纯碱不是碱，而属于盐类);?作用:促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力; 2、用途:制玻璃、造纸、洗涤剂等 ?缺磷时，植株矮小、生长迟缓、
17、根系瘦弱 ?、碳酸氢钠(NaHCO3) 3、钾肥:?种类:硫酸钾、氯化钾; 3.余弦：?作用:促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力; ?作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。?若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。?存在:水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。 4、复合肥:含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸?缺乏会引起夜盲症、坏血症等。 钾等。 二、化学元素与人体健康 五、化肥的简单鉴别方法: 1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。?看外观;?看溶解性;?灼烧;?加熟石灰研磨。 |a|的越大，抛物线的开口程度越小，
18、越靠近对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越快；六、有关计算:会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以比等。 无机盐形式存在; 分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:3、钙可使骨骼和牙齿坚硬;缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。 酸碱盐溶解性的识记方法:(口诀) (2)相切: 直线和圆有惟一公共点时,叫做直线和圆相切,这时直线叫做圆的切线,惟一的公共点做切点.钾钠铵硝全溶类;不溶氯银硫酸钡;碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。4、K，、Na，可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体
19、维持生命活动的必要条件。 ?K、Na、NH4、NO3盐全溶; 三、有机合成材料 ?盐酸盐:除AgCl不溶，其他全溶; 1、有机化合物:含碳元素的化合物。(不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)?硫酸盐:除BaSO4不溶，其他全溶; ?碳酸盐:除MgCO3微溶，其他不溶;2、无机化合物:不含碳元素的化合物。(含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐) （1）一般式：?碱类:K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。 3、天然高分子材料:棉花、羊毛、天然橡胶等。 第十二单元 化学与生活 4、三大合成材料:塑料(热固性和热塑性)、合成纤维(涤伦、锦伦、腈伦)、一、人类重要的营养物质 合成橡胶。 六大营养素
20、:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。5、白色污染:废弃塑料对环境造成的污染。 治理措施:?减少使用;?重复使用;?开发新型塑料;?回收利用。点在圆内 dr;1、蛋白质:?作用:促进机体生长及修补受损组织。 ?存在:肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等; ?CO中毒机理:CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。 2、糖类:?由C、H、O三种元素组成; (2)中心角、边心距：中心角是正多边形相邻两对角线所夹的角，边心距是正多边形的边到圆心的距离.?主要存在植物种子或块茎中(如稻、麦、薯类、甘蔗); 化简后即为： 这就是抛物线与x轴的两交点之间的距离公式。?作用:放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 3、油脂:是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。176.186.24期末总复习4、维生素: