反应动力学习题及答案.docx

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1、反应动力学习题一、判断题：1、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。()2、质量作用定律适用于任何化学反应 ()3、反应速率常数取决于反应温度，与反应物、生成物的浓度无关。 二、选择题：1.若反应：A + B - C对A和B来说都是级的，下列叙述中正确的精选资料，欢迎下载是.(A)此反应为 (B)两种反应 率增大2倍； (C)两种反应 (D)该反应速级反应；中，当其中任一种的浓度增大2倍，都将使反应速的浓度系数的减半，则反应速率也将减 为 s -1。半;2.反应 A + B - 3DmkJ mol-1 , Ej (逆)=n kJ mol-1则反应的 r Hm =(A) ( m- n

2、) kJ mol-1； kJ mol-1。(B)(n- m) kJ-1 mol；(C)(m-3 n) kJ(mol-1(D) (3n- m)3.下 是. (A)在 速率；应中，某催化剂可选择地加反应的反(B) (C) (D) 4.为.催 催 催当剂 剂 剂速使 不 可 率正、逆反应速率增大的倍数相同;能改变反应的改变某 常数一反应的单(A) 一 级；5 .对于反应终态；与逆向的反应速率之比。mol-1 dm3 s-1时， 反应级()(D)三级2A + 2B - C,下列所示的速率表达式正确的是(A)/t力B/t(B)C _1 /A/t 3/t(C)C _ 1t 一2力B/t/B(D)52t6

3、.反应2A + B为D的有关实验数据在表中给出,dA/t此反应的速率常数k/mol 2 dm6 min -3A/mol dmB/mol-3dmv/moldm-3 min -0.050.054.2X10-20.100.058.4X10-20.100.103.4X10-1初始浓度最初速率(A) 3.4 X102(B) 6.7 M02(C) 3.4 X103(D) 6.7 X1037 .催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。这一历程影响 ()(A)增大碰撞频率；(B)降低活化能；(C)减小速率常数；(D)增大平衡常数值。8 .下列叙 述中正确是 ( )(A)化学反应动力学是研究反应的快慢和限

4、度的；(B)反应速率常数大小即是反应速率的大小；(C)反应级数越大，反应速率越大 ；(D)活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的大小。9 .当反应A + R 2AB的速率方程为v=kA2B 2时，则此反应 ( )(A) 一定是基元反应；(B) 一定是非基元反应；(C)不能肯定是否是基元反应；(D)反应为一级反应。10 .某化学反应进行30min反应完成50%,进行60min反应完成100%,则此反应是()(A)三级反应；(B)二级反应；(C) 一级反应；(D)零级反应。11 . 某一级反应的速率常数为 9.5 X10-2min-1。则此反应的半衰期为 ()(

5、A) 3.65min;(B) 7.29min;(C) 0.27min;(D) 0.55min。12 .放射性衰变过程是一级反应。某同位素的半衰期为104年，问此同位素试样由 100g减少到1g约需 ( )(A) 4M04 年；(B) 5 X104 年；(C) 6M04 年；(D) 7 X104 年。13.某反应的速率方程式是“叱。y,当c减少50%时，v降低至原来的4 ,当c增 大 2 倍 时， v 增 大 1.41 倍为(B) x=0.5 , y=1;( B) x=2, y=0.7;(C) x=2 ,y =0.5;(D) x=2, y=2。14 .下 列 叙 述 中贝 Ux,y( )正确是.

6、()(A)溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；(B)反应活化能越小，反应速率越大；(C)加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减小相同数(D)增大系统压力，反应速率一定增大。15 .某基元反应2A + B = C + D ,若其反应速率表示式可以是: d(C)/dt =k1 (A)2 (B)或(2) d(A)/dt =k2 (A)2 (B)或(3)加催化剂后 d(C)/dt =k3 (A)2 (B)则这些速率常数k之间的关系是()(A) ki =k 2 =k 3 (B) k 1 张玉 (C) k i =k 2 巾(D) k 1 =k3 加16 .对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行()

7、(A)速率常数k变小(B)平衡常数K变大 (C)正反应速率降低 (D)逆反应速率降低17 .当反应速率常数 k的量纲为dm3 .mol 1 .s 一时，反应是()(A) 2级反应(B) 1 级反应(C) 1/2 级反应(D) 1.5 级反应18 .某化学反应的速率常数的单位是mol.dm-3.s -时，则该化学反应的级数是()(A) 3/2 (B) 1 (C) 1/2 (D) 019 .对三级反应，其速率常数的单位是()(A)(浓度)(时间)T (B)(时间)T (C)(浓度)T (时间)T (D)(浓度)2(时间)T20 .某化学反应的速率常数的单位是(时间) 1 ,则反应是()(A)零级反

8、应(B)三级反应(C)二级反应(D) 一级反应21 .速率常数k是()(A)无量纲的参数(B)量纲为mol.dm 3 .s 1的参数(C)量纲为mol2 .dm 一 3$一的参数(D)量纲不定的参数22 .某一化学反应：2A + B - C是一步完成的。A的起始浓度为2 mol.dm 一3 ,B的起始浓度是 4 mol.dm 3 .1 s 后，A的浓度下降到1 mol.dm 3 , 该反应的反应速率为 ()(A) 0.5 mol.dm 3 .s 1 (B) - 0.5 mol.dm 3 .s 1(B) - 1 mol.dm 3 .s 1 (D) 2 mol.dm 3 .s 123.反应 2Q

9、t 3O2，其速率方程式若为 d(O3)/dt =k(O3)2(O2) 1 或 d(O2)/dt=k(O 3) 2 (O2) -1,则速率常数k和k的关系是() (A) 2k= 3k (B) k=k (C) 3k= 2k (D) -1/2k= 1/3k24 . NO2二聚反应的速率定律为-dNO2/dt=kNO22,会使速率常数发生变化的条件是()(A)将体系的总压力加倍(B)在反应混合物中加 Q气(C)反应混合物中加过量 NO (D)在CCl 4溶液中进行反应而不在气相反应25 .若浓度的单位为 mol.dm 3,时间的单位为 min,则三级反应的速率的单位为()(A) mol.dm 3 .

10、min 1 (B) dm6.mol 2 .min 1(C) dm 3 .mol 1 .min 1 (D) min 126 .下列说法中正确的是-()(A)反应速率常数的大小即反应速率的大小(B)反应级数和反应分子数是同义词(C)反应级数越大，反应速率越大(D)从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数27 .反应 H2 (g) + I 2 (g) 一 2HI(g) , k = 0.16 dm3 .mol 1 .s 1 ,在 781K 时反应物的起始浓度：c(H2 )= 0.040 mol.dm 3 , c(I2)= 0.050 mol.dm 3 .当c(H2 )减少一半时，反应速率是起始反

11、应速率的()(A) 0.30 倍(B) 0.50 倍(C) 0.60 倍(D) 0.40 倍28 .某一可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化时，则平衡常数K ()(A) 一定发生变化(B)不变(C)不一定变化(D)与k无关29 . 25 C时，氢氟酸的电离常数为10 3.15,基元反应Hl+ (aq)+F (aq) = HF(aq)的速率常数为1011.00 dm3.mol Is ;因此电离反应 HF(aq) = H+ (aq)+F (aq)的速率常数为()(A) 1014.15 s 1 (B) 107.85 s 1 (C) 10 7.85 s 1 (D) 10 3.15 s 1 三、填

12、空题：1 .某气相反应：2A (g) + B (g) - C (g)为元反应，实验测得当A、B的起 始 浓度分 别 为0.010 mol L-1和0.0010 molL-1时，反 应 速率为5.0 X10-9mol L-1 s-1,则该反应的速率方程式为,反应速率系数k =2 . 对于 反应，其反应级数一定等于反应物计量数 ，速率系数的单位由决定。若某反应速率系数k的单位是mol-2 L2 s-1,则该反应的级数是 。3 .反应A(g) + 2B(g)- C(g)的速率方程为v=c(A)c 2(B)。该反应 为基元反应，反应级数为 。当 B 的浓度增加2 倍时，反应速率将增大倍 ; 当反应容器

13、的体积增大到原体积的 3 倍时，反应速率将增大 倍。4 . 在化学反应中， 加入催化剂可以加快反应速率， 主要是因为 了反应活化能， 活化分子 增加，速率系数k 。5 .某温度下反应2NO(g) + 0 2f 2NQ(g)的速率常数 k=8.8 X10-2dn6 mol6 s-1,已知反应对Q来说是一级反应，则对 NO为 级，速率方程为 ;当反应物浓度都是0.05moldm-3 时，反应的速率是。6 .反应A + B - C的速率方程为v=kAB: 其反应速率的单位是 ,速率常数 的单位是 。7 .反应 A f 2B + 1/2C如对A来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为 。如 d(B)/

14、dt = 1.0 mol.dm 3 .min 1 ，则 d(A)/dt = ;d(C)/dt = 。8 .基元反应2NO + Cl 2 - 2NOCl是 分子反应，是 级反应，其速率方程为9 . 时间用秒 (s) 作单位，浓度用 mol.dm 3 作单位，则二级反应的速率常数 k 的单位为10 . 若浓度的单位是mol.dm 3 ，时间的单位是s ，一个服从速率定律、速 率 为 kAB 1/2 的 反 应 ， 其 速 率 的 单 位 是 ; 速 率 常 数 的 单 位 是11 .若反应 2H2+ CO(g) + O 2(g) - 2CO(g) + 2H 2 O(g)进行过程中，容器的体积不变，

15、各种中间产物的浓度均为常数，该反应的反应速率的四种表示式是: ，12 . 一氧化碳被二氧化氮氧化反应的推荐机理是:步骤1 NO2 + NO2 - NO3 + NO 慢反应步骤2 NO3 + CO - NO2 + CO2快反应则(1) 此反应的总的方程式为(2) 反应的速率方程式为 。13 . 测定NO2 热分解速率，初始浓度为 0.0455 mol.dm 3 时，初速率为 0.01 32 mol.dm 3.s 1 ，若初始浓度变为 0.0324 mol.dm 3 时，初速率是 0.0065 mol.dm 3 .s 1 ，则反应开始时的级数为 级。14 . 根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过

16、程为一级反应过程，并求得此过程的k为3.3 X104 s -1 ,求 75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少?15 .化学反应 CO(g) + Cl2 (g)- COC12 (g),实验测得速率方程为 n = k(Cl2 )n (CO) ，当维持温度和 CO 的浓度不变时， Cl2 浓度增大到 3 倍，反应速率是原来的 5.2 倍，则反应对 Cl2 的级数 n 为级。16 . 在二级反应中，以 1/c 对 t 作图，其图形为 ，图形的 为速率常数 k 。17 . 活化能与反应速率的关系是 。18 .某一放热反应 A + B - C,在绝热箱中反应时，反应速率 ,而在非绝热箱中，反应速率 。当

17、此放热反应达平衡时.在绝热箱中的产量 ，在非绝热箱中的产量 。19 . 反应 H2 (g) + I2 (g) = 2HI(g) 的速率方程为n =kH2 I2 ，根据该速率方程，能否说它肯定是基元反应;能否说它肯定是双分子反应 。20 .若反应 2ICl(g)+H2 (g)- 2HCl(g)+I2 (g) 的速率方程为 n =kc ICl cH2 ,其反应历程为:(1) ICl + H2 ? HI + HCl ， (2) ICl + HI ? HCl + I2 .则此历程中的慢反应为 。21. 催化剂之所以能加速化学反应，是由于.四、计算题：1.反 应： H2PO3- + OHHPO32-+

18、H 2O， 100 时，反应浓度和反应速精选资料，欢迎下载如 下：(1)2.率(1)c (H 2PO3- ) /( mol0.100.500.50求反应1.0 molL-1 )1.01.04.0数； (2) 计c (OH- ) / (mol3.21.62.56算反应速率L-1 时 反 应 速 率为 多 少？L-1 )系 数；(3)-1v / (mol L1010-5-410-3若 H 2PO3- 、 OH-1 s应：A (aq) + B (aq) - C (aq)下：c (A) /( mol c (B) /(mol v /( mol求反应L-10.10在不同起始度下测得的0.100.200.

19、50 mol L-1 ,!LL-1级-1-1 s反应0.100.0020(2) 计 算0.200.0080反应速率速 率 为 多 少？0.100.0040系 数； (3) 若 A 、 B 的 浓(1)写出N2生成的速率方程；(2)求出反应速率常数 k的单位；(3)写出NO浓度减小的速率方程及 k(NO)与k(N2)关系。6 .已知水解反应 HOOCCHBrzCOOH + HO f HOOCCHCOCOOH + 2HBr 为一级反应，实验测得数据如下：t/min0102030反应物质量m/g3.402.501.821.34试计算水解反应的平均速率常数。7 .某反应的速率常数 k为1.0 x10-

20、2min-1,若反应物的初始浓度为1.0mol dm3,求反应的半衰期。8 .反应2NO + 2H2 - N2 + 2H2。的反应机理为。k1,(1) NO + NO 二= N2O2 (快) k _1质(2) N2Q + H 2N2O + H2O(慢)k3(3) N2O + H2 N2 + H 2O (快)试推导总反应速率方程。9. 2NO(g) + O 2(g) = 2NO2(g)的 k 为 8.8 M0 2dm6.mol 2 .s 1 , 已知此反应对 O2来说是一级的，当反应物浓度都是0.050 mol.dm 一3时，此反应的反应速率是多少 ？反应动力学答案一.1对2错3对二 1B 2A

21、 3D 4B 5D 6A 7B 8D 9c 10D11B 12D 13C 14C 15A 16B 17A 18D 19D 20D21D 22A 23D 24D 25B 26D 27B 28D 29D三.1. V=kC2G 0.05mol -2L2S-12 .元之和 三级3 . 不一定 三4 1/274 .减小分数增大5 . 二 V =C 2(NO)C(O2) 1.1 x 10-5mol.dm-36 . mol -0.5 L0.5s-17 . 0.5 mol,dm -3min-18 .三 三 V =kC 2(NO)C(Cl 2)9 mol -1 dm3 s -110 . mol.dm -3 mo

22、l -0.5 dm15 s -11dp(H2O) dp(O2) dp(O) dp(H2O)11 一一2 dtdt 2dt2dt12 NO 2+Cg NO+COV = kC 2(NO2)13 二14 4.2103s15 1.516 直线斜率17 k=k0eEa/RT18 快慢低高19 不能不能20 .(1)四.1.(1) 3 级(2) V =C 2( H2PO-)C2(OH) k = 3.210-4 mol-2 dm6 s -1(3) V=3.210-4 mol dm-1s-12.(1) 5 级(2) k =2102mol dm- 3 s-1(3) v=6.25mol.dm -3 s -13.

23、k=kp( RT n-1 kp=k/RT=1.3510-8Kpa1.s-1V= kpP2=9.6210-6 Kpa.s -14. k=1.13mol 0.5 dm?.5 s-1kp=k/RT=0.013Kpa -0.5 .s -1V= kpP15 =0.63 Kpa.s -15. (1) V = kC2(NO)C(H2)(2) mol-2 dm6 s -1Mo =kNOC (NO)koN=k N26 .提示：先判断是一级反应k =3.0710-2 min-17 . t1?=ln2/k=6931min8 .提示：(2)为速控步9 . V = kC2(NO)C(O2)=1.110-5 mol.dm

24、 -3 s -1精选资料，欢迎下载Welcome !欢迎您的下载,资料仅供参考!3. 800K时，实验测得反应 CHCHO(g) - CH4(g) + CO (g)的速率方程式为 v=kc2(CHCHO, 反应速率系数 k=9.00 X10-5mol-1 Ls计算当 CHCHO(g)的压力为26.7kPa时，CHCHO的分解速率是多少。4.反应 C2H6 f C 2H4 + H 2,开始阶段反应级数近似为3/2级，910K时速率常数为1.13dm3/2 mol-1/2 s-1。试计算C2Hs(g)的压强为1.33 X104Pa时的起始分解速率 v。5.反应2NO(g) + 2H 2(g)- 冲+ 2H 20(g),其速率方程式中对NO是二次哥，对H2是 一次幂。