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1、【全国百强校】重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考理科综合化学试题7 .化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是A.制造玻璃要用到黏土B.Mg(OH) 2用作塑料的阻燃剂C.废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4CI溶液处理焊点D.右磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关8 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.10C时，pH= 1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1NaB.将Na个NH3分子溶于1L水中得到Imol.L的氨水C56g Fe粉在2.24L Cl 2 (标准犬况)中完全燃烧转移电子数为0.2NaD.将1mol CI2通入水中，HCl。、C
2、l-、ClO-粒子数之和为 2Na9.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是项选实验操作现象结论A氨水中滴加酚Mt溶液溶液变红NH 3 H 2O TE 兀弱碱B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸先产生白色 沉淀，后部分沉 淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向FeCl3溶液中加入 NaHCO3溶液产生白色沉淀和气泡Fe3+和HCO3-发生双水解D 将0.1mol/L ZnCl 2溶液滴人Na2s溶液中至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol/LCuSO4溶液先产生白色 沉淀，后生成黑 色沉淀Ksp(ZnS )Ksp(CuS)10 .短周期主族元素 R、X、Y、Z
3、在周期表中的相对位置如图 3所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是A.简单气态氢化物的热稳定性 ：Rv(B)B.若在恒容条件下加入稀释剂(N 2),能增大乙苯的转化率C.若A点乙苯的转化率为60% ,则混合气体中苯乙烯的37.5 %D.用平衡分压来代替平衡浓度计算，其中分压=总压XW质的量分数，则600c时，B点的平衡常数Kp=0.019MPa13 .常温下有H2RO4=H+HRO4-、HRO4 = H+RO42-,现有物质的量浓度都为 0.1mol/L的三 种溶液：NaHRO4溶液；H2RO4溶液；Na2RO4溶液。下列说法正确的是A.和等
4、体积混合后的溶液中：c( Na+尸c( HRO 4)+c(H 2RO4) +c(RO 42-)B.100mL 溶液中：n(HRO 4-)+n(RO 42-)+n(OH -)-n(H +)= 0.01C.和等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO 4)c(H +)c(Na +)D.若和等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于 RO42-的水解程度26.(14分)过碳酸钠(Na2CO3 3H2O2)在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图15所示。食盐肆叟剂(1)碳酸钠水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)，为增强洗涤效果, 可采取最简单的
5、措施是 。(2)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：稳定剂可能是 (填序号)。A.Na2SO3B.Na2SiO3C.H2SO4D.MnO 2结晶时加入食盐的目的是 ，母液中可循环使用的物质是 (填化学 式)。- r 100 嘴，(5)工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量*m g来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法：称量m g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高镒酸钾标准溶液进行滴定， 至滴定终点，过程中MnO2被还原为Mn2+,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为VimL。另外，在不加样品的情况下按照
6、上述过程进行空白实验，消耗高镒酸钾溶液 的体积为V2 mLo该产品活性氧含量为 (用代数式表示)。27.(15分)科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题 ：(1)已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C 2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l) A H44.0kJ/mol,则CO2和H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为，上述反应在 下自发进行(填高温”或低温” J(2)乙烯是一种重要的气体燃料，可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。写出该燃料电 池负极的电极反应式：在体积为1L的密闭容器中，充入 3mol H2和1mol CO 2,测得温度
7、对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图16所示。a 16平衡常数：Km下列说法正确的是(填序号)。A.当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态B.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时，均可证明反应已达平衡状态C.当温度高于250c时，因为催化剂的催化效率降低，所以平衡向逆反应方向移动D.若将容器由 恒容”换为 恒压”，其他条件不变，则 CO2的平衡转化率增大250c时，将平衡后的混合气体 （不考虑平衡移动）通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为 图中M点对应乙烯的质量分数为 。（5）达平衡后，将容器体积瞬间扩大至 2L并保持不变，
8、平衡向 移动（填 正向”逆向或不”瓣器内混合气体的平均相对分子质量 （填增大减小“或不变”。）28.（14分）巴蜀中学化学社某学习小组通过如图17所示装置探究 MnO 2与FeCl2 6H2O能否反应产生Cl2.实验操作和现象如下表：操作现象点燃酒精灯，加热I .A中部分固体溶解，上方出现白雾n.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴m.B中溶液艾蓝固体混合物FfCI, - 6H.0)图17（1）实验前要首先进行的操作是（2）现象I中白雾的成分是 （填名称），形成白雾的原因是 .（3）将现象I中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象H中黄色气体除了Cl2还含有 （填化学式）;该物质能使
9、B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方 程式是.（4）为了确认现象n中黄色气体中含有Cl2,小组提出如下方案：方案：将B中KI-淀粉溶液替换为 NaBr溶液。现象：B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+。a.写出用铁氧化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式：b.方案中检验Fe2+的原因是35.化学-选彳3:物质结构与性质（15分）储氢材料是科学研究的热点之一。无机盐储氢原理：NaHCO3（s）+H2（g） 万匚万而T HCOONa+H 2O,HCOONa中的化学键类型有;在NaHCO3中，C、H、O的电负性由大到小的顺序为 。（2）近年来，研究人员发现苯和甲苯都是比较理想的有机液体储氢材料。C6H
10、6（苯）+3H2=C6H12（环已烷）；C6H5-CH3（甲苯）+3H2= C6Hii-CH3（甲基环己烷）甲苯分子中碳原子的杂化类型是 ;能体现环已烷分子的空间构型的键线式为 。（3）金属钛具有较强的储氢能力。钛的储氢反应为Ti+H2=TiH2。工业上，冶炼钛的原理是钛的氧化物在高温下与焦炭、氯气反应生成 TiCl4和CO。CO能形成Ni（CO）4,沸点为42.2C ,Ni（CO） 4的晶体类型为 , CO与电互为等电子体，标准状况下，VL CO分子形成Ni（CO）4中含o键数目为。基态钛原子中电子能量最高的电子排布图为 钛的氧化物晶胞如图 24所示。该钛的氧化物晶体的化学式为 已知钛的氧化
11、物 晶胞参数为a 10-3科m7代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g cm-3。 一Ti OQ图2436.化学选修5:有机化学基础）（15分）龙葵醛是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图25所示（部分反应产物和反应条件已略去）。回答下列问题：X的名称是（2）下列有关龙葵醛和 C3H6（烯烧）的说法正确的是（填序号）。A.它们的实验式相同B.它们都能使滨水褪色C.它们都能发生加成反应D.它们都含有碳碳双键（3）反应的试剂和条件是 ,反应的反应类型是。（4）有机物T所含官能团的名称是 ,反应的化学方程式为 。（5）在T的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反
12、应的有 种,其中，在核磁共振氢 谱上有4组峰且峰的面积之比为 1:2 :3 :6的结构简式为 （写出其中的一种）。（6）参照上述流程图（如RX，以2-甲基-1,3-丁二烯为原料，经三步制备2-甲基-1,-4- 醛，设计合成路线：。【全国百强校】重庆市巴笥中学2018届高三上学期第五次月考理科综合化学试题答案7-13ACBBCDC26 .(每空2分，共14分)(1)CO32-+H2。 HCO3-+OH-加热(2)2(Na2CO3 3H2O2) =2Na2CO3+6H2O+3O2 T(3) B(4)促进产品析出(或提高产率)NaCl、Na2CO3(5) 4c(V 1-V2)/m%27 .(除特殊标
13、注外，每空 2分，共15分)(1) 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) A H=27.8kJ/mol 低温(1 分)(2) C2H4-12e-+6CO32-=8CO2+2H2O(3)(1分)Dc(Na+)c(CO 32-)c(HCO 3-)c(H +) 14%或 0.14减小逆向(1分)28 .(每空2分，共14分)(1)检查装置的气密性(2)盐酸或氯化氢加热时FeCl3 6H 2O发生水解反应产生HCl,挥发出来遇到水蒸气形成白雾(3)FeCl32Fe3+2I -=I2+2Fe2+(4)a.3Fe2+2Fe(CN) 63-=Fe3Fe(CN) 62 Jb.通过未检测出Fe2+,说明Cl2将Br-氧化为B2,而Fe3+不能，证明黄色气体中一定含有C1235 .(除特殊标注外，每空 2分，共15分)离子键、极性共价键 OCH (1分)(2) sp2、sp3(3)分子晶体(1分)VNa/11.23dI6QKxlO-7 )JTiO2 (1 分)36 .(除特殊标注外，每空 2分，共15分)(1)异丙苯(或2-苯基丙烷)(1分)(2)BC(3)氢氧化钠溶液、加热消去反应 (1分)羟基(1分)+HBr(5)22fH.CH.CH尸 CHHj-yBrCHjCHjCHCH.Br(6)产 UOCHjCH,GHCH.OHq产 OHCCH.CHCHO-