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1、第十一单元 盐化肥,2020 化学 九年级全一册 配人教版,课题1 生活中常见的盐,课时1 常见的盐,1. 生活中的盐指的是什么？化学中的盐指的是什么？2. 比较碳酸钙与碳酸钠、碳酸氢钠的组成，推断三者有何共同的化学性质。,课前预习,生活中的盐指的是食盐(主要成分是NaCl)，化学中的盐是指金属离子或铵根离子与酸根离子组成的一类化合物。,碳酸钙与碳酸钠、碳酸氢钠都能和盐酸反应生成对应的盐、二氧化碳和水。,1. 盐是指一类组成里含有_和_的化合物。,知识梳理,知识点1 盐的构成,金属离子或铵根离子,酸根离子,2. 物理性质及用途：,知识点2 生活中常见的盐,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,
2、CaCO3,食盐,纯碱、苏打,小苏打,大理石、石灰石,白色,易,白色,易,白色,难,生理盐水,用来选种,玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,治疗胃酸过多,作发酵粉,作干粉灭火剂,作补钙剂,作建筑材料,3. 化学性质：(1)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：_。(2)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：_。(3)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_。(4)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式：_。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,知识点1
3、盐的构成【典例1】下列物质中，属于盐的是( ) A. 纯碱 B. 熟石灰 C. 生石灰 D. 火碱【变式拓展1】下列物质不属于盐的是( ) A. KClO3 B. CaO C. CaCO3 D. KCl,课堂演练,A,B,思路点拨 盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。,知识点2 生活中常见的盐【典例2】下列盐的用途中，错误的是( ) A. 用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B. 用碳酸钙作补钙剂C. 用氯化钠配制生理盐水D. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多,A,【变式拓展2】下列关于碳酸钙的说法错误的是( ) A 大理石的主要成分是碳酸钙B 实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C 碳酸钙可
4、作建筑材料D 石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙,B,【典例3】实验室可以用_或_鉴别氢氧化钠与澄清石灰水，写出有关反应的化学方程式：_、_。【变式拓展3】鉴定碳酸根离子的试剂最好是( ) A 食盐水 B 盐酸 C 盐酸和澄清石灰水 D 澄清石灰水,C,Na2CO3溶液,CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O,思路点拨 含有碳酸根离子的化合物与酸反应会生成CO2气体，常利用这一特点检验碳酸盐。,1. (3分) 下列物质属于盐的是( ) A CH3COOH B CaCO3 C Ca(OH)2 D MnO22. (3分) 我国海
5、水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是( ) A Na2SO4 B NaCl C CaCl2 D Na2CO3,课堂检测,B,B,3. (3分) 欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是( ) A 加热 B 加水 C 滴加盐酸 D 加指示剂 4. (3分) 下列选项中物质按俗称、化学式、类别、用途对应正确的是( ) A 纯碱、Na2CO3、碱、制玻璃B 生石灰、CaO、化合物、补钙剂C 食盐、NaCl、盐、除铁锈D 小苏打、NaHCO3、盐、治疗胃酸过多,C,D,5. (4分) 现有下列物质大理石、稀硫酸、干冰、碳酸氢钠、熟石灰，请选择合适物质的序号填空：(1)用于人工降雨的是_
6、。(2)用于焙制糕点的是_。(3)用于建筑材料的是_。(4)用于改良酸性土壤的碱是_。,6.(8分)请结合图11-1-1所示的四瓶溶液回答问题：(1)农业上可以用_(填化学式)溶液来选种。(2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是_(填序号)。(3)写出和两瓶溶液发生反应的化学方程式：_。(4)、四种溶液pH由大到小的排列顺序是_(填序号)。,NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O,(或),7. (6分)Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。(1)Na2CO3俗称_。(2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式为_。(3
7、)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+MNaOH+N，写出符合该反应的化学方程式：_。(4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显_。,纯碱,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3(合理即可),碱性,课时2 复分解反应,1. 什么样的反应叫做复分解反应？2. 酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是什么？,课前预习,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,反应发生条件是有沉淀或气体或水生成。,1. 定义：两种化合物_，生成_的反应。2. 表达式：_。
8、3. 条件：生成物中有_或有_或有_生成时，复分解反应才可以发生。 注意：反应物中有酸存在时，另一反应物可不溶；若无酸存在时，两种反应物必须可溶；NaNO3、KNO3、BaSO4、AgCl不发生复分解反应。,知识梳理,知识点1 复分解反应,互相交换成分,另外两种化合物,AB+CD=AD+CB,沉淀,气体,水,4. 实质：两种化合物互相交换成分时，实质是离子间的互换反应。两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐(沉淀)，或不稳定的酸或碱（分解放出气体），或难电离的水，反应就能发生；反之，反应就不能发生。,5. 常见酸碱盐的溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞。硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾
9、钠铵。多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。6. 常见的八种沉淀：,知识点2 酸、碱、盐的溶解性规律,Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3,CaCO3,BaCO3,BaSO4,AgCl,蓝色,红棕色,白色,白色,白色,白色,白色,白色,知识点1 复分解反应【典例1】下列物质在溶液中能发生复分解反应的是( ) A. BaCl2与HCl B. Na2CO3与H2SO4C. CaCO3与NaOH D. Ca(OH)2与CO2,课堂演练,B,【变式拓展1】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是( ) A. 氢氧化铜和盐酸溶液B. 碳酸钙和盐酸溶液C. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液D.
10、硝酸钾溶液和氯化钠溶液,D,【典例2】下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是( ) A铝与硫酸铜溶液B氢氧化钠溶液与稀盐酸C澄清石灰水与纯碱溶液D硫酸钠溶液与氯化铜溶液,B,思路点拨 (1)一般情况下，含有相同离子的两种化合物不发生复分解反应。(2)阴阳离子能共存是因为阴阳离子结合不会生成沉淀或气体或水。(3)金属氧化物和酸反应也属于复分解反应。,【变式拓展2】在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 ( ) A Ba2+、HCO 、SO B Ag+、Mg2+、NOC K+、OH-、CO D CO 、Fe2+、Cl-,B,-3,2-4,-3,2-3,2-3,知识点2 酸、碱、盐的溶
11、解性规律【典例3】下列物质在水中都不能溶解的一组是( ) A. MgCl2、CaCO3、Mg(OH)2B. AgCl、Ca(OH)2、Na2CO3C. AlCl3、Fe(OH)3、Ba(NO3)2D. Cu(OH)2、ZnCO3、AgCl,D,【变式拓展3】下列各组物质中都易溶于水的是( ) A. NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3B. K2CO3、Na2CO3、CaCO3C. CuSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4D. AgNO3、(NH4)2SO4、K2CO3,D,思路点拨 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水。八大沉淀要记清：Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(O
12、H)3、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。(AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸),1. (3分)判断复分解反应能否发生，不必考虑的是( ) A. 是否有沉淀生成B. 是否有气体生成C. 是否有水生成D. 金属活动性顺序,课堂检测,D,2. (3分)下列物质间不能发生复分解反应的是( ) A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C. 碳酸钾溶液和盐酸D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液,B,3. (3分)下列反应中不属于复分解反应的是( ) A. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2B. NaOH+HCl=NaCl+H2O C. NaCl+AgNO3=AgCl
13、+NaNO3D. 2HCl+CaO=CaCl2+H2O4. (3分)下列选项中的物质均不溶于水的是( ) A. 氯化钠、硝酸钾 B. 稀硫酸、碳酸钙C. 氢氧化钠、氯化银 D. 硫酸钡、氢氧化镁,A,D,5. (4分)写出下列常见沉淀的化学式：红褐色沉淀：_、蓝色沉淀：_、不溶于酸的白色沉淀：_。6. (5分)判断下列物质间在通常情况下能否发生反应，能发生反应的写出有关反应的化学方程式，不能反应的说明原因。(1)碳酸钾溶液与氯化钙溶液：_。,Fe(OH)3,Cu(OH)2,BaSO4、AgCl,K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl,(2)碳酸钾溶液与稀盐酸：_。(3)氯化钠溶液与硫酸钾
14、：_。(4)氢氧化钡溶液与硫酸：_。(5)碳酸钠溶液与硝酸钾溶液：_。,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2,不反应，没有生成沉淀或气体或水,Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,不反应，没有生成沉淀或气体或水,7. (9分)通过分析表格，总结规律及含义是培养学生能力的重要手段。下表是“部分酸、碱、盐在20 时的溶解性”。请利用此表完成下列空格。,-3,2-3,2-4,(1)查：CuCO3的溶解性为_。(2)写化学式：一种具有吸水性的酸_；一种不溶于水，相对分子质量为100的盐_。(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？_(填“能”或“不能”)；其理由是_。(4)
15、写化学方程式：铁与表中的一种盐反应_(合理即可)。,不溶,H2SO4,CaCO3,不能,交换成分后不能结合成水或气体或沉淀,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,(5)由上表可总结：上表物质中，阴阳离子构成的碱只有_不溶。(6) 下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是_(填字母)。A. Cu2+、SO 、Ag+、Cl-B. H+、Na+、K+、 NOB. H+、Ba2+、NO 、COD. Mg2+、Cl-、OH-、Na+,-3,-3,2-3,2-4,Cu(OH)2,B,课时3 盐的化学性质,1. 盐(溶液)+金属新盐+新金属：CuSO4+Fe=_+_。(置换反应，强制弱，K、Ca、Na
16、除外)2. 盐+酸新盐+新酸：AgNO3+HCl= _+_。3. 盐(溶液)+碱(溶液)新盐+新碱：Na2CO3+Ca(OH)2=_+_。4. 盐1(溶液)+盐2(溶液)新盐1+新盐2：BaCl2+Na2SO4=_+_。,知识梳理,知识点1 盐的化学性质,Cu,FeSO4,AgCl,HNO3,CaCO3,2NaOH,BaSO4,2NaCl,5. 物质的转化：分析反应物与生成物的相同离子，根据复分解反应发生的条件，选择合适的药品使之转化为目的产物。6. 物质的检验与鉴别：观察物质的颜色(如Cu2+显蓝色、Fe2+显浅绿色、Fe3+显黄色)、状态进行初步的判断，加入相应离子的检验试剂(如CO2-用
17、稀盐酸和澄清石灰水，H+、OH-用酸碱指示剂)，观察现象，根据现象分析、判断、得出结论。,知识点2 盐的化学性质的应用,3,7. 物质除杂：原则是不增(在除掉杂质的同时，不得引入其他杂质)、不减(所用试剂只能与杂质反应，不与被提纯物质反应)、易分离(反应后的生成物与被提纯物质要容易分离)。8. 分离提纯的方法：(1)物理方法：有两种固体的混合物，一种溶于水，一种不溶于水，分离的步骤是：溶解、过滤、洗涤、干燥得到难溶物，若想得到可溶物则需将滤液蒸发结晶。,(2)化学方法：转化法：将杂质转变为被提纯的物质。除去法：选择适当试剂将杂质直接除掉，或将杂质转变成沉淀或气体或水。(3)液体除杂：一般为酸碱
18、盐之间的除杂，其实质为除去液体中的杂质离子。,知识点1 盐的化学性质【典例1】某同学在学习了盐的化学性质后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图(如图11-1-2)，其中所选用的物质错误的是( ) A Mg B Na2SO4C H2SO4 D Mg(OH)2,课堂演练,B,【变式拓展1】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图11-1-3总结了Na2CO3的四条化学性质。下列说法不正确的是( ) A. 反应为复分解反应B. 反应中盐可能是CaCl2C. 反应中的金属可能是KD. 反应可以是Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3,C,思路点拨 (1)盐能与酸、碱、盐发生
19、复分解反应，能与金属发生置换反应(K、Ca、Na除外)。(2)盐与碱、盐反应时，两者都要可溶；与酸反应时，盐可以不溶。,知识点2 盐的化学性质的应用【典例2】下列物质间的转化不能直接完成的是( ) A CCO2H2CO3Na2CO3B NaNa2ONaOHNaClC FeFe2O3Fe(OH)3Fe(NO3)3D SSO2H2SO3K2SO3,C,【变式拓展2】下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是( ) A NaOH、KCl、稀HNO3、FeCl3 B 稀HCl、KNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2C BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH D Na2SO4、BaCl2、Na
20、2CO3、NaCl,D,【典例3】下列实验方案不能达到实验目的的是( ),B,【变式拓展3】除去下列物质中的杂质，所选用的试剂正确的是( ),A,思路点拨 (1)鉴别、除杂、提纯方法先考虑物理方法，后考虑化学方法。(2)除杂的原则是“不增不减易分”。,1. (3分)下列物质既能和盐酸反应，又能和熟石灰反应的是( ) A. Na2CO3 B. CuO C. FeCl3 D. KNO32. (3分) 下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是( ) A. NaOH与稀硫酸 B. CaCO3 与稀盐酸C. CuSO4与KOH D. AgNO3与NaCl,课堂检测,A,D,3. (3分) 无色液体
21、X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀硫酸、饱和石灰水、酚酞溶液，产生的现象如下表。则X是下列选项中的( ) A 稀盐酸 B NaOH溶液C NaCl溶液 D Na2CO3溶液,D,4. (3分) 下列各实验方案不能达到其实验目的的是( ),B,5. (3分)向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反应如下：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，所产生CO2的质量与所加盐酸的质量图象关系正确的是( ),C,6. (5分) 盐中含有金属离子(或NH4)
22、和酸根离子，组成相似盐具有一些相似的化学性质。(1)硫酸亚铁、硝酸亚铁两种物质的溶液均显_色。因为它们都具有相同的_。向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式:_。(2)向硫酸亚铁、硝酸亚铁两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是_ (填化学式)。,+,浅绿,亚铁离子(或Fe2+),FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4或Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaNO3,FeSO4,7. (4分)除去下列各组物质中的杂质）括号内为杂质），在横线上写出所发生反应的化学方程式。(1)KNO3(CuSO4)
23、：_。(2)NaOHBa(OH)2：_。,Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2,Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH,8. (6分)如图11-1-4所示的甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。,(1)甲能分别与另四种物质中的_(填化学式)反应。(2)丁与戊反应的化学方程式为_。(3)丙与丁的反应属于_(填基本反应类型)。(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是_(写一种)。,HCl、CuCl2,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,复分解反应,CaO(合理即可),