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1、绝密启封并使用完毕前试题类型:2020年浙江省普通高等学校招生统一考试理科综合试题（化学）注意事项：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。2 .答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3 .全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4 .考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。选择题部分（共120分）选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。可能用到的相对原子质量：一、选择题（本大题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7 .下列说法不止拆.的是A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸
2、收或释放较大的热 量8 .Ge （32 号元素） 的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 8.下列叙述不正确的是 A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火8 .探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C.蒸储完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸储装置D.为准确配制一
3、定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线时，改用滴管滴加 蒸播水至刻度线9 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为 3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧 化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂10 .下列说法正确的是A.的一澳代物和5叫的一澳代物都有4种（不考虑立体
4、异构）B. 3*叫分子中的四个碳原子在同一直线上11 .金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO 2+2nH 2O=4M(OH) n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Al -空气电池的理论比能量最高C. M -空气电池放电过程白正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne =4M(OH) nD.在M空气电池中，为防止负
5、极区沉积Mg(OH) 2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜12.苯甲酸钠(J与，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸( HA)的抑菌能力显著高于 A o 已知 25 C 时，HA 的 Ka=6.25 10*, H2CO3 的 Kai=4.17 M0 7, Ka2=4.90 10 11 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入 CO2气体。下列说法正确的是(温度为 25 C,不考虑饮料中其他成分)A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变c(HA)C.当pH为5.0时，饮料中 =0.16c(A )D.碳酸饮料中各种粒子的浓
6、度关系为：13.为落实“五水共治”，某工厂拟综合先考虑其他成分)，设计了如下流程：卜列说法/、止确的是 - W L* 1忤 1 卜.一 II Lc(H+)=c( HCO3 )+c( CO3 )+c(OH ) -c(HA):理含 NH 4+废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO,不,一 r | 怪事J0 JrI一厢业产物A.固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N 22 +2H2O非选择题部分(共180分)非选择题部分共12题，共1
7、80分。26. (10分)化合物Z。X是一种有机合成中间体， Z是常见的分子化合物，某研究小组采用如下路线合成已知：化合物A的结构中有2个甲基RCOCHCOOR1一幽比03 . RCOOR +RCH2COOR请回答：(1)(2)(3)(4)写出化合物E的结构简式 Y-Z的化学方程式是G-X的化学方程式是若C中混有B，请用化学方法检验,F中官能团的名称是o,反应类型是B的存在(要求写出操作、现象和结论)27. I . (6分)化合物 Mg 5A13 (OH) 19 (H2O) 4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解:A27H20T +10MgO+3Al2O32Mg5A1 3 (OH)
8、19 (H2O) 4(1)(2)写出该化合物作阻燃剂的两条依据 用离子方程式表示除去固体产物中Al 2O3的原理(3)已知MgO可溶于NH4CI的水溶液，用化学方程式表示其原理 n .(12分)磁性材料 A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成:)充分 at 1无色好耐诲七色祥唾请回答:(1) A的组成元素为(用元素符号表示)，化学式为1.518 g L-1),(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用(3)已知化合物 A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为该气体分子的电子式为O写出该反应的离子方程式(4)写出F-G反应的化学方程式 。设计实验
9、方案探究溶液 G中的主要微粒(不考虑 H2O、 H +、K+、I-) 。AHi=-53.7kJ - mol-1I28. (15分)催化还原 CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO催化剂存在 下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH30H和CO。反应的热化学方程式如下：C02 (g) +3H2 (g) 、CH30H (g) +H20 (g)CO2 (g) +H2 (g) ”CO (g) +H2O (g) 4I2II某实验室控制 CO2和H2初始投料比为1:2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/
10、ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比已知：CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ mol-1和-285.8kJ mol-1H2O (l)H2O (g) AH3=44.0kJ mol-1请回答(不考虑温度对AH的影响)：(1)反应I的平衡常数表达式 K=;反应II的AH2=kJ - mol-1。(2)有利于提高 CO2转化为CH30H平衡转化率的措施有。A.使用催化剂Cat.1 B.使用催化剂Cat.2 C.降低反应温度D.投料比不变，增加反应物的额浓度E.增大CO2和H2的初始投料比(3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著
11、的影响，其原因是。(4)在右图中分别画出I在无催化剂、有 Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。 (5)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。MgBr2,装置如图1,主要29. (15分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液澳为原料制备无水 步骤如下：明29的图】29 Bffi 2步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醛；装置 B中加入15 mL液澳。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至澳完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0C,析出晶体，再过滤得
12、三乙醛合澳化镁粗品。步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0C,析出晶体，过滤，洗涤得三乙醛合澳化镁，加热至 160 C分解得无水MgBr2产品。已知：Mg和B2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。 MgBr 2+3C2H5OC2H 5=:MgBr 2 3c2H5OC2H5请回答：(D仪器A的名称是。实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是。(2)如将装置B改为装置C (图2),可能会导致的后果是 。(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是 。(4)有关步骤4的说法，正确的是。A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0 c的苯C.加热至160 C的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙
13、醇和可能残留的澳(5)为测定产品的纯度，可用 EDTA (简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg 2+ Y4-=Mg Y 2-滴定前润洗滴定管的操作方法是 。测定前，先称取 0.2500g无水MgBr 2产品，溶解后，用 0.0500 mol L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL ,则测得无水 MgB2产品的纯度是 (以质量分数表 示)。2020年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理科综合化学参考答案7.D8.B9.D10.A11.C12.C13.B26. (1) CH2=CH2羟基(2)(3)月CH【=CH催化1HE CH,TH九CJCH1
14、CHjCHjOPtaZCHjCHCOOCHjCB,f CHfCHCOCCOOCCH + CH,CH10HCH1取代反应(4)取适量试样于试管中，先用 NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生醇红色沉淀，则有B存在。27. 1.(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。(2) Al2O3+2OH-l2A1O2-+H2O(3) MgO+2NH 4Cl=NH3 H2O+HCI , MgO+2H 2。= MgCl 2+H2On . (1) S、Fe Fe3s4(2)制印刷电路板I *H S . H(3) ； ” Fe3s4+6H +=3H2s T +3Fe2+S(4) H
15、2SO3+I2+H2O= H2SO4+2HI取溶液G,加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有 SO42-,过量后去滤液，滴加 H2O2溶液，若产生白 色沉淀，则有 H2SO3。+41.228 8CH3OH) c(H2。) c(CO2)c3(H2)(5) CD(3)表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应I的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇 选择性有影响。(5)阴CO2+6H+6e-=CH3OH+H 2O29. (1)干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的 MgO阻碍Mg和Br2的反应(2)会将液澳快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患(3)镁屑(4) BD2-3(5)从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复 次 97.5%