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1、第三课时镁的提取及应用,核心突破,知识梳理,考点精练,素能提升,考试标准,知识梳理,1.镁的存在自然界中的镁主要以 存在于 和 中。,化合态,地壳,海水,2.镁的提取,3.镁的结构(1)原子结构示意图: 。,(2)结构与性质的关系容易 最外层 个电子,达到8电子稳定结构,表现出强 。,失去,2,还原性,4.镁的化学性质,5.镁的用途(1) 制造火箭、导弹和飞机的部件。(2)制造信号弹和焰火。(3)氧化镁是优质的 材料。,镁合金,耐高温,剧烈高温,生成白色粉末和黑色固体,【思考】 镁在空气中燃烧将会产生几种固体物质?,核心突破,从海水中提取镁的流程(1)工业流程,(2)反应原理,【特别提示】 (
2、1)海水中Mg2+浓度很低,所以不能直接把沉淀剂加入海水中,应先将海水浓缩或利用晒盐后的苦卤。(2)沉淀海水中的Mg2+时虽然用NaOH沉淀效果较好,但在工业上选用廉价的石灰乳。(3)提炼镁的工厂一般设置在海边,同时可利用海边的贝壳来制取石灰乳。(4)电解熔融MgCl2产生的氯气可综合利用来生产盐酸。,考点精练,1.被称为“国防金属”的镁,60%来自海洋,从海水中提取镁的正确方法是( )已知:,D,解析:氧化镁熔点高,熔融耗能大,所以用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁。,2.将相同质量的镁条分别放在O2,空气,N2,CO2中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量大小关系为( )A.D.,C,3.将燃
3、着的镁条插入下列气体中,镁条不能继续燃烧的是( )A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.Ar,D,解析:镁与O2、Cl2、CO2均能反应,与Ar不反应。,4.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示:,(1)贝壳的主要成分是,它属于(填“盐”“氧化物”或“碱”,下同);由贝壳制取的CaO属于,该反应的类型属于(从形式上分)。,解析:(1)贝壳的主要成分为CaCO3,它是一种盐,由反应CaCO3 CaO+CO2生成的CaO属于氧化物,该反应为分解反应。,答案:(1)CaCO3盐氧化物分解反应,(2)上述流程图中,由母液得到氢氧化镁的反应从形式上看属于反应,其离子方程式为 。(3)上述流程图中
4、,有没有氧化还原反应?。若有,写出其化学方程式: 。,素能提升,1.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程图如图所示,下列说法错误的是( ),A.若在实验室进行操作,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B.操作发生的反应为非氧化还原反应C.操作是蒸发浓缩结晶D.在整个制备过程中,未发生置换反应,A,解析:过滤操作中还使用玻璃棒,A错误;操作发生复分解反应:Mg2+2OH- Mg(OH)2,B正确;MgCl2溶液得到MgCl26H2O晶体需要蒸发浓缩结晶,C正确;整个过程只发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应,未发生置换反应,D正确。,2.下列物质相互反应能得到氯化镁的
5、是( )镁和氯气镁和盐酸氧化镁和氯化铜氢氧化镁和碳酸钠氯化钡和硫酸镁A.全部 B.仅C.仅D.仅,B,3.一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 molL-1的稀盐酸中完全溶解后,再向反应后的溶液中加入4 molL-1的NaOH溶液,要使Mg元素全部沉淀出来,所加入的NaOH溶液的体积最小是( )A.100 mLB.50 mLC.25 mLD.由于Mg、MgO的质量未知无法判断,B,4.点燃的镁条在SO2中能像在CO2中那样继续燃烧,且反应较镁与CO2反应更为剧烈。反应结束后,在盛有SO2的广口瓶中可能存在的生成物是 (写化学式),反应的化学方程式为 、 。,点击进入 课时作业,点击进入 检测试题,谢谢观赏！,