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1、安徽省合肥市第一中学 20182018 届高考化学冲刺最后 1 1 卷试题 7.下列说法不正确的是 A.乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸 B.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一 C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O，故对环境不造成污染 D.煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法 8.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 3.9g苯与足量的 H2反应时，参与反应的碳碳双键数为 0.15NA 3.1g氧化钠和 3.9g 过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为 0.1NA 1.8g14CH4和水蒸
2、气(H218O)的混合气体中含电子数目为 NA 常温下 1L0.5mol/LNH4Cl溶液与 2L0.25mol/LNH4Cl 溶液所含 NH4+的数目相同 常温下 4.6gNO2和 N2O，混合气体中所含原子总数为 0.3NA 1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为 2NA 将 1molCl2通入足量水中,溶液中 HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为 2NA 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为 0.8NA A. B. C. D. 9.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述 中，正确的是 A.该有机物苯环上的二氧代物共有 8
3、种 B.该有机物分子中一定共平面的碳原子数为 7 个 C.该有机物可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应使之褪色 D.1mol该有机物最多可与 2molNaOH 发生反应 10.如图装置，其中试剂 b 为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是 选 试剂 a 试剂 c 实验目的 项 A MnO2和 NaCl 紫色石蕊溶液 验证 Cl2的漂白 - 1 - 性 B 蔗糖 澄清石灰水 验证 CO2的生成 C FeS 溴水 验证非金属性： BrS D Na2SO3 品红溶液 验证 SO2的漂白 性 11.锌溴液流电池用澳化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是 A.充电时 n 接
4、电源的负极,Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧 B.放电时每转移 1mol 电子负极区溶液质量减少 65g C.充电时阴极的电极反应式为 Br2+2e-=2Br- D.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变 12.A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素 A 的最高正化合价和最低负 化合价的代数和为 0，B 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，A 和 B 形成的一种常 见化合物可使品红溶液褪色，C 与 B 可形成一种淡黄色園体物质，D 的单质不溶于水，但 可溶于 CS2。则下列叙述正确的是 A.简单氢化物的稳定性:Bc(H2CO3)+c(HCO3
5、-)+c(H+) D.在 B 点所示的溶液中.离子浓度最大的是 HCO3- 26.(15分)醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O 是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体。潮湿环 境中易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙继(易挥发的有机溶剂，可溶于水)。其制备装 置及步骤如下: 检查装置气密性,往三预烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。 关闭 k2打开 k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当 出现大量红棕色品体时，关闭分液漏斗的旋塞。 将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，
6、称量得到 5.64gCr(CH3COO)222H2O (1)装置甲中连通管 a 的作用是_，如何检验甲装置的气密性是否良 好?_。 (2)三颈烧瓶中的Zn 除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_。 (3)步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_。 (4)装置丙的作用是_。 (5)步骤中进行洗涤的操作方法为_。 (6)洗涤产品时，如何证明产品已经洗涤干净?_。 (7)本实验中Cr(CH3COO)222H2O (相对分子质量为 376)的产率是_。 - 3 - 27.(14分)工业上利用硫铁矿烧造(主要成分为 Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料 铁红(F
7、e2O3)，具体生产流程如下: 试回答下列问题: (1)“实验室实现 步骤 II”中分离操作所用的玻璃仪器有_、玻璃棒和烧杯等；该步骤 是为了除去_(填相关物质的化学式)。 (2)检验步骤 III已经进行完全的操作是_。 (3)步骤 V 的反应温度一般需控制在 35以下，其目的是_；该步骤中反应 生成 FeCO3的离子反应方程式为_。 (4)步骤 VI中发生反应的化学反应方程式为_。 (5)步骤 V 中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若 c(Fe2+)=110-6mol/L,欲使所得的 FeCO3中 不含有 Fe(OH)2,应控制溶液的 pH_ (已知:KspFe(OH)2=4.910-17,
8、lg7=0.8)。 (6)欲测定硫铁矿矿渣中 Fe元素的质量分数，称取 ag 样品，充分“”酸溶 “水溶”后过 滤,向滤液中加入足量的 H2O2，充分反应后加入 NaOH 溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、 洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体 bg，测得该样品中 Fe元素的质量分数为 _。 28.(14分)能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。 (1)已知:1 mol 氧气中化学键的键能为 497 kJ/ mol，二氧化碳中 C=O键的键能为 745 kJ/mol。 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566 kJ/mol H2O(
9、g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) H2=-41 kJ/mol 3 CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3=-660 kJ/mol 2 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H4 则使 1 mol CO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为_，H4=_。 (2)某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，起始时容器中只有 a mol/L CO - 4 - 和 b mol/L H2，平衡时测得混合气体中 CH3OH的物质的量分数(CH3OH)与温度(T)、压 强(p)之间的关系如图所示。 温度 T1和 T2时对应的平衡常数分别为 K
10、1、K2，则 K1_K2(“填 ”“”“”“”“(2 分) ；25/(2p12)(kPa)-2(2分)；(2 分) 35.(15分) (1)1s22s22p1(1分)；正四面体(1 分)；硼原子的价申子层只有 2s 和 2p四个原子轨道， 最多可以形成四个共价键(2分) - 8 - (2)CO32-或 NO3-(1分)；sp2(1分) (3) (1 分)；TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCl(2 分) (4) 原子(1 分)；是(1分)；4(1 分) ； (3分) 36.(15分) (1)溴原子(1 分)；1，2-二溴乙烷(1 分) (2)加成反应(1 分) ；氢氧化钠的醇溶液、加热(1 分) (3)CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr(2分) (4) nHOOC(CH3)3COOH+nCH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3 +(2n-1)H2O(2 分) (5)5（2 分）； （2 分）； (6) (3分) - 9 -