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1、百度文库-让每个人平等地提升自我7人教版初中化学第八单元金属和金属材料单元测试题（一）可能用到的相对原子质量：H: 1 O : 16 C: 12 S : 32 Cu: 64 Fe:56 Ca: 40 Mg : 24 Zn : 65 Al : 27第I卷（选择题共45分）一.选择题：（每小题3分，15小题，共45分）1.下列说法不正确的是：（）A.回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵B.回收铝饮料罐可以节约金属资源C.回收铝饮料罐可以节约能源D.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染2 .下列物质中，铁元素化合价最低的是 （）A. FeB. FeQC. FeO D. FeS3 .铁钉放入稀盐酸中，一
2、段时间后可能观察到（）A.溶液由蓝色变成浅绿色B.铁钉表面有气泡逸出C.溶液由无色变成蓝色D .溶液的质量增大4 .下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：（）A.大理石华表 B.铝合金窗框C. 铁栏杆 D.塑料制品5 .芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是：（）A .悬挂在干燥的环境中B.经常清扫表面的灰尘可以防止生锈C.表面涂漆防止生锈D.生锈时主要生成四氧化三铁6 .如图所示是 X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（）、Y、Z三种金属均发生了置换反应B.三种金属的活动性顺序是 X Y ZC.若Z能从金属
3、Y的盐溶液里置换出Y, 则三种金属的活动性顺序是 X Z YD.若X为金属镁，则Z可能是铁7 . （2013年广州市）若金属钮（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列 反应不正确的是+ H 2SO= MnSO+ H 2T+ MnSQ = FeSO4 + Mn+ MnSO 4 = MgSQ + Mn+ CuSO4 = MnSO + Cu8 .国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管, 新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是（）A.保护金属资源B.金属易腐蚀，而塑料使用时间长C塑料密度小，减少房屋的自身重量D .降低成本9 .用28 g
4、铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是（）A.铁粉、镁粉都含有杂质B.铁粉、镁粉都是纯净物C.铁粉是纯净物，镁粉含杂质D .铁粉含杂质，镁粉是纯净物10 .化学反应往往需要在一定条件下进行。、通过控制或改变反应条件，可以加快、 减缓甚至阻止反应的进行。下图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是： （）19密培帚,。集11 .在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许镁条，另一边投入相同质量的铝粉，两者都完全溶解 后，天平指针将：A.偏向放镁条的烧杯一边B .不发生偏转C偏向放铝粉的烧杯一边D .无法判断1
5、2 . X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZC2=Z+YCX+ZC2=Z+XC2 Y+2HCl=YCl2+Hd X+HCl 不反应则 X、Y、Z三种金属的 活动性由强到弱的顺序是：A. Z YXB. X YZC. Y XZD. Y ZX13、市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）A、利用水、天平和量筒测密度R浸入稀盐酸中观察有无气泡产生C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色D浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀14下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A.稀硫酸铜过滤B.CaSO溶液稀硫酸过量CaCQ过滤C. FeCL溶液CuCl2过
6、量铁粉、过滤D.二氧化碳一氧化碳点燃了15. （2013年烟台市）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均 能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeC3=2FeCb+CuC2, Fe+2FeCb=3FeCl2O现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCL溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜/B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜/C.溶液中一定含FeCl2、CuCb,固体一定含铜,/D.溶液中一定含FeCL固体一定是铁和铜第R卷(非选择题 共55分)二.填空题：(共28分)1
7、6. (3分)随意丢弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中的许多物质是可式填空。(1)金属活动性相对较强的金属是(2)在实验室制取氧气的反应中用作催化剂的3 3 )含/氮元素的物质且可作氮肥的,选用适当物质用化学杯中盛儿，弹棒-糊状将西4板Ft概、 日二F匕由，以回收利用的。请根据废旧电池中的物质(如右图所示)17,(2分)如图测所示，弹簧秤下挂着一重物 A,烧 有溶液B,试根据要求回答下列问题：(1)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会 簧秤的读数将(填“变大”、“变小”或“不变”，下过一会儿，弹簧秤的读数(2)若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放人B中,铁丝,产生以上现象的原因是
8、.和学最悯花18. (3分)如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的 把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁丝表面有 生成，试管内的水面将条铁19. (5分)现有汽车机器上的齿轮门把手锯洗脸盘等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。(1)在表面喷漆他金属化物保护膜;(2)在表面涂油; (3)在表面镀一层其 试推断该金属可能的一种用途(2)该金属的活动性比铜 ：(4)在表面烧制搪瓷; (5)使其表面形成致密的氧20. (6分)下表是某种常见金属的部分性质:颜色、状态-上硬度密度熔点导电性导热性延展性:银白色固体牧软3 cmCr良好良好/良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气
9、体。根据上述信息回答以下问题:你的一种猜想验证方法现象结论慎“强”或“弱”);(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表:21. (3分)全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一 某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入 三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研A、B、C究。(1) 一周后，编号为的试管中铁钉最易生锈(2)比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是0022.(每空2分，共6分)置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的 金属从其盐溶液中置换出来，如
10、铜和硝酸银溶液反应，具化学方程式(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的 非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生 下列反应：C%+2NaBr=2NaCl+Br; 12+NaS=2NaI+Sj ; Br2+2KI=2KBr+l2 由止匕可判断：S、C%、12、Br2活动性由强到弱顺序是下列化学方程式书写错误的是(A)C12+2NaI=2NaCl+l2(B)I 2+2KBr=2KI+Br2(D)Cl2+K2S=2KCl+S；.推断题(6分，化学方程式每个2分)o(C)B2+NaS=2NaBr+S J23、(2008年汕头)氯化铁能腐蚀铜，
11、工业上常用此原理生产印刷线路板。以下 是印刷线路板的生产及废液的处理过程：慷帽勺啮板FeCli I _过量帙粒谢和港液Fedh6cb请南字下列J问题:定条件(1)步骤中发生了两个反应：2FeCb+Fe=3FeC2和 滤渣的成份有,步骤中发生反应的化学方程式是 该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。/四、实验探究题：(共7分)/24. (2008 年晋江市)兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：/(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的( 选填“前面”或“后面”)。 为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计
12、下列方案进行实验，请完 成下表：你的一种猜想验证方法、 现象结论金属R的活动性比铁将金属R投入一 溶液中金属R表面有 黑色的物质析 出猜想 (选填“正确”或“错误”)(4)请根据上述的信息，标出金属 Fe、R Cu在下列金属活动性顺序表中的相应 位置。金属活动有强到弱的顺序五.计算题：(每小题7分，共14分)25.某炼铁日产含碳13%勺生铁310t,问该厂每天至少需要含氧化铁 80%勺赤铁 矿石多少吨？26、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研 性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加 9. 8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。 应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质 关系如右图所示。试计算：
13、(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液质量。人教版初中化学第八单元金属和金属材料单元测试题（一）答案1 .选择题：（每小题3分，15小题，共45分）2 .填空题：（共28分）/、16、（3 分）（1） Zn （2） MnO 2 （3） NH 4CI17、（2分）（1）变小（2） 变大18、（3分）铁锈；上升；铁与氧气、水等物质反应使试管内压强减小19 （5分）、；20、（6分）（1）做电线（合理即可）；（2）强；（3）猜想验证方法现象结论该金属的活动 性强可能比铁 强将该金属放入FeSO溶液中金属表面有黑色 物质析出该金属的活动性 强比铁强”21、（3分
14、）（1） B（2）吐鲁番盆地；气候干燥22、（每空 2 分，共 6 分）（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO）2+2Ag （2） C12Br2I 2S B三.推断题（6分，化学方程式每个2分）23、（1） Fe+CuCl 2=FeCb+Cu（2） Fe、Cu（或铁、铜，）2HCl+Fe=FeCl 2+H T（3） FeCl 3、Cu 或 FeCb、Cu四、实验探究题：（共7分）24、（1）前（2）强（或弱）；FeSO4 （或FeCl2等）；正确（或错误）金属活动有强到弱的顺序（顺序中有一个颠倒不得分）五.计算题：（每小题7分，共14分）25、537t 26、解：设样品中Zn为Xg,反应消耗HSOO为Yg ,Zn + H 2SO= ZnSO + H 2 T65 982X %Y65/X =98/%Y=2/解之得 X= Y=50g （1） Cu= 50g 50g+答：（略）