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1、山西省运城市康杰中学2018届高考化学模拟试题（五）相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Cl-35.57中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A王安石的梅花 “遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B庾信的杨柳歌 “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C赵孟頫的烟火诗 “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D刘禹锡的浪淘沙 “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定8. 设NA为阿伏加罗
2、常数的值。下列说法正确的是（ ）A7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAB室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA C2.0 g 1H218O和2H216O组成的混合液中含中子数为NAD60gSiO2和12g金刚石中含有的SiO键和CC键的数目均为2NA9. 如图表示某种有机物的结构,关于它的性质叙述中正确的是()A.1 mol该有机物在一定条件下,能与7 mol H2发生加成反应B. 该有机物水解的产物互为同分异构体C 能与Na2CO3反应的官能团有两种D.1 mol该有机物在一定条件下,能与7 mol NaOH反应10. Q、W、X
3、、Y、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q 与X、W 与 Y 分别位于同主族且 W、Y 质子数之和是 Q、X 质子数之和的2倍。下列说法正确的是 （ ）A. 原子半径的大小顺序：WXY B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱 C. Z 分别与 Q、X 形成的化合物中化学键类型相同 D. X 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强11.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是()选项实验操作及现象结论A常温下,用pH计测得0.1 molL-1 NaA溶液的pH小于0.1 molL-1 Na2CO3溶液的pH酸性:HAH2CO3B取少量久置的Na2SO3溶液,加足
4、量盐酸酸化,再加入BaCl2溶液。若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液有白色沉淀证明Na2SO3已部分被氧化C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成;再滴加CuCl2溶液,有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2S12. 利用反应6NO28NH3 7N212H2O构成电池的方法既能有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是( )A电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极A的电极反应式为2NH36e=N26HD当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA13.常温下,用0.10
5、 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() A.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B. 点和点所示溶液中:c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D. 点和点所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 26.(15分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应
6、的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)H 0。(1)仪器2的名称是。仪器3中盛装的固体是,其作用是。(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡,则应该(填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。(3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。液体石蜡鼓泡瓶的作用是。若无冰水,则氨基甲酸铵易分解生成尿素CO(NH2)2。请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式:。当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,立即停止反应,过滤分离得到粗产品,为了将所得粗产品干燥,可采取的方法是(填字母)。A.
7、蒸馏 B.真空微热烘干 C.高压加热烘干(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。设计方案,进行成分探究,请填写表中空格。限选试剂:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液步骤2:向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置若溶液不变浑浊,则证明固体中不含碳酸铵步骤3:向试管中继续加入,则证明固体中含有碳酸氢铵根据的结论，取15.8 g氨基甲酸铵样品,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为。27
8、. (14分)高纯硝酸锶Sr(NO3)2可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下:已知: “滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为BaCrO4铬酸(H2CrO4)为弱酸(1)“酸浸”不能采用高温的原因是_。(2)相对于水洗,用浓HNO3洗涤的优点是_。(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式_。(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH (aq),常温下，Cr(OH)3的溶度积Ks
9、p=1.01032，当c(Cr3+)降至1.0105mol/L,认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全?_(列式计算)。(5)已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8的原因是_(结合离子方程式说明理由)。(6)为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验:稍过量HI溶液适量盐酸c mol/LNa2S2O3mg“滤渣2”溶液 滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32 = 2I+ S4O62)若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量
10、为Mg/mol)的质量分数为_(用代数式表示)。28. （14分）CO2的综合利用一直是科学家研究的重要课题，2017年中科院大连化学物理研究所成功实现了由CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。（1）已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H1=+41.2 kJmol1CO(g)+O2(g)CO2(g) H2=283.0 kJmol1H2O(g)H2O(l) H3=44.0 kJmol18CO2(g)+25H2(g)C8H18(l)+16H2O(l) H4=1627 kJmol1试写出汽油（以C8H18表示）完全燃烧生成CO2和H2O(l)的热化学方程式_。（2）二甲醚(CH3OCH
11、3)的十六烷值高，燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。在反应器中将CO2混合加氢可合成二甲醚，包括以下两个反应：.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)已知T 时，在2 L的恒容密闭容器中加入1 mol CO2和2 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同时刻各组分的量如下：物质CO2H2CH3OHH2O起始物质的量/mol12005 min时物质的量/mol0.2平衡时物质的量/mol0.4在05 min内，H2O(g)的平均反应速率v(H2O) =_；H2的平衡转化率
12、(H2)=_。某科研小组计算了反应在温度503 K543 K间，反应压强分别是3 MPa、4 MPa、5 MPa、6 MPa、7 MPa的情况下甲醇的平衡产率（甲醇实际产量与理论产量之比），结果如图1所示。则该反应的HI_（填“”“”或“=”，下同）0。ae曲线分别对应不同的压强条件，则e对应的压强是_，理由是_。（3）在2 L恒容密闭容器中充入3 mol CO、3 mol H2，发生反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)，CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如图2所示。下列事实能说明该反应一定达到平衡的是_（填序号）。aCO2的浓度不再发生变化b3v正(CO)=
13、v逆(CO2)c混合气体的平均相对分子质量不发生变化dCH3OCH3与CO2的物质的量比为11对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作Kp），则A点平衡常数Kp=_。 35.（15分）【化学选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：（
14、1）基态X的外围电子电子排布图为 。P元素属于 区元素，（2）XZ2分子的空间构型是 ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。（3）含有元素N的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 （4）元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为 （5）P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为 ， P原子采取这种堆积方式的空间利用率为 （用含表达式表示）。36. 以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂J的合成路线如下（部分反应条件和产物已经略去）：回答下列问题：（1）由丙烯生成A的反应类型为 ，D中含氧官能团的
15、名称为产 。（2）E的结构简式为 ，物质F的名称为 。（3）化合物H的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为 。（4）由A生成B的化学方程式为 。（5）A的同分异构体中属于苯的同系物的共有 种（不包含A），其中核磁共振氢谱有四组峰的是 （写一种结构简式）。（6）已知： 结合上述流程中的信息， 设计由 制备 的合成路线：化学答案（五）7.D 8.C 9.C 10.D 11.B 12.B 13.D 26.(1)三颈烧瓶(1分)；碱石灰(或其他合理答案)(1分)；干燥氨气,防止仪器5中生成的氨基甲酸铵水解(2分)(2)加快(1分)(3)通过观察气泡,调节NH3与CO2的通入比例(或通过观察气泡,
16、控制通入NH3与CO2的速率)(2分)H2NCOONH4CO(NH2)2+H2O(2分)B(2分)(4)少量澄清石灰水(1分);若溶液变浑浊(1分)0.95(或95%)(2分)27. （14分） 避免HNO3挥发和分解，减少环境污染（2分） 减少硝酸锶(或产品)溶解损失（1分） 4H2CrO43N2H412H+ 4Cr3+3N216H2O（2分） 当pH调到4时，c(OH)= =1.01010 mol/L，c(Cr3+)= =1.0102 mol/L1.0105 mol/L，因此Cr3+没有沉淀完全（3分） 避免Cr(OH)3在碱性溶液中发生Cr(OH)3OHCrO2H2O而溶解（2分） 偏高
17、（1分） （3分） 28. （14 分）（1）C 8 H 18 (l)+ 25/2O 2 (g) 8CO 2 (g)+9H 2 O(l) H 4 =5518.0 kJmol 1 （2 分）（2）0.02 molL 1 min 1 （1 分） 90%（2 分） （1 分） 7 MPa（1 分） 合成二甲醚的总反应为气体分子数减少的反应，压强越大，二甲醚的平衡产率越大（2 分）（3）ac（2 分） 1/64(MPa) 4 或1/64（3 分）（4）2HNO3+2H2O2NH2OH+3O2（2分） 35. （1） （1分） dS（1分） （2）V形（1分） sp型杂化（1分） SO2 （1分） SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。（2分）（3）紫（1分）电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（2分）（4）2:1（2分）（5）面心立方堆积 （1分） 100%（2分）36.（15分）（1）加成反应 羧基（每空1分）（2）CH3CH2CH2Br2-氯丙酸（每空2分）66666 - 10 -