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1、四川省北大附中成都为明学校人教版高中化学 导学案无答案：6元素周期律化合价半径课题:元素周期律化合价半径 班级: 姓名: 小组: 评价: 【学习目标】 1.掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律; 2.微粒半径及大小的比较。 【重点难点】 元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较 问题【导学流程】 记录 一、基础感知 科学探究1在表中填写下列元素的原子结构示意图 H He 元素符号 原子结构示意图 Li Be B C N O F Ne 元素符号 原子结构示意图 Na Mg Al Si P S Cl Ar 元素符号 原子结构示意图 总结规律:随着原子
2、序数的递增，元素原子核外电子排布呈现周期性变化。 最外层电子数 ( 例外) 科学探究2列出118号元素最高正化合价、和最低负化合价代表物，标出该元素的化合价，找出规律。 族序数 H He 元素符号 最高正价 最低负价 Li Be B C N O F Ne 元素符号 最高正价 最低负价 Na Mg Al Si P S Cl Ar 元素符号 最高正价 最低负价 结论:随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。最高正化合价= ，非金属最低负化合价= ，最高正化合价与最低负化合价的关系为 。 科学探究3 阅读教材14页下表 总结:同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ( 例外)，呈现周期性
3、变化 分析变化的原因 同一主族，原子半径逐渐 分析变化的原因 在周期表中原子半径最小的元素为 ，除第一周期最小的为 除放射性元素，原子半径最大的元素为 短周期中原子半径最大的元素为 二、深入学习 4、微粒半径大小的比较 1)、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 2)、离子半径大小的比较 (1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力 ，半径 。 例如:10个电子的单核离子大小为 18个电子的单核离子大小为 (2)同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐
4、 。 例如:第IA 族离子半径大小顺序为 第 VIIA 族离子半径大小顺序为 (3)同一元素的原子核离子的半径大小比较 阴盛阳衰 思考:第三周中离子半径最小的为 离子半经最大的为 (Si 和 P 没有简单离子) 三、迁移运用 1(下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 2+2+2+2+-A、Li Na K B、Ba Ca Mg C、Ca K Cl D、N O F 2.某元素气态氢化物的分子式为HR,该元素的最高价氧化物的分子式为_. 2n+2-3.若A与B两种离子的核外电子层结构相同，则的数值为( ) aabA.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 3+2-3+4(由短
5、周期两种元素形成化合物AB ，A比B少一个电子层，且A具有与Ne原子相同的核23外电子层结构，下列说法正确的是 ( ) 3+2- A(AB是三氧化二铝 B(A与B最外层上的电子数相同 2310.圆内接正多边形C(A是第2周期第?A族的元素 D(B是第3周期第?A族的元素 5.(08年北京高考卷)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( ) 1、20以内退位减法。a+b-A.由X与Y，得m+a=n-b mn2-B.X的还原性一定大于Y 2、100以内的进位加法和退位减法。C.X、Y一定不是同周期元素 函数的增减性：D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物
6、的稳定性HX一定大于HY mn6.(08年全国高考1卷)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化(合物的是 ( ) A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 7.判断以下叙述正确的是 ( ) (1)定义：顶点都在同一圆上的正多边形叫做圆内接正多边形，这个圆叫做该正多边形的外接圆.部分短周期元素的原子半径及主要化合价 (2)如圆中有直径的条件,可作出直径上的圆周角.（直径添线成直角）T L M Q R元素代号 11.利用三角函数测高原子半径/nm 0(160 0(143 0(112 0(104 0(066 +2 +3 +2 主要化合价 +6、2 2 A(氢化物的沸点
7、为HTHR B(单质与稀盐酸反应的速率为LQ 222，2,C(M与T形成的化合物具有两性 D(L与R的核外电子数相等 8. |a|的越小，抛物线的开口程度越大，越远离对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越慢。(10分)有几种元素的粒子结构示意图如右图所示，其中: 2.点与圆的位置关系及其数量特征：(1)某电中性粒子一般不和其他元素的原子发生反应，这种粒子符号是_。 (2)某粒子的盐溶液，加入AgNO溶液时会出现白色沉淀，这种粒子的符号是_。 3（1) 与圆相关的概念：(3)某粒子氧化性很弱，但得到1个电子后还原性很强，这种粒子的符号是_。 (4)某粒子具有很强的还原性，且这种粒子失去2个电子即变为原子，这种粒子的符号是_。