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1、四川省北大附中成都为明学校人教版高中化学 导学案无答案：7元素周期律元素性质课题:元素周期律 班级: 姓名: 小组: 评价: 【学习目标】 1.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。; 2.理解元素周期律的内容，初步学会用元素周期律解决简单问题。 【重点难点】 掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律 问题【导学流程】 记录 一、基础感知 以第三周期元素为例，推断元素金属性与非金属性的地变规律 阅读教材15页到16页填下表 实验探究一: 取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿加热
2、试管至水沸腾，观察现象。 镁带跟冷水反应 ,只在表面产生很小的气泡,溶液颜色 ,现象 当加热至水沸腾时,镁带表面迅速 ,溶液变为 色。 化学方程式 实验探究二:取一小段镁和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2mL1mol/L盐酸，观察发生的现象。 Mg Al 现象 化学方程式 实验结论: Na Mg Al 与冷水反应: 与冷水反应 与酸反应: 单质与水(或酸) 与沸水反应 反应 与酸反应 NaOH Mg(OH) Al(OH)23 最高价氧化物对应中强碱 的水化物碱性强弱 结论 Na Mg Al 金属性逐渐 资料阅读: Si P S Cl 磷蒸气与氢气光照或点燃时发生
3、爆单质与氢气反应的条件 高温 加热 能反应 炸而化合 最高价氧化物对应的水 化物分子式及酸性强弱弱酸中强酸 强酸 强酸(比HSO酸性强) 24 结论 Si P S Cl非金属性逐渐 总结: 1、第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 2、同周期元素性质的递变规律:同一周期内，随原子序数的递增，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。原因:同一个周期的元素， 相同，但是 逐渐递增，原子半径 ，核对电子的引力 ， 电子能力逐渐 ， 电子能力逐渐 ，从宏观方面看来，就是 性逐渐减弱， 性逐渐增强。 3、元素的性质( )随着原子序数的递增而 。这一规律叫做 元素
4、性质的周期性变化是元素原子 周期性变化的必然结果。 二、深入学习 元素周期表中元素性质变化规律 同周期(自左至右) 同主族(从上到下) 如:NaMgAlSiPSCl 如:碱金属元素和卤素 原子半径 主要化合价 金属性(填“,”或“,”，下同) Na Mg Al Li Na K Rb Cs 非金属性 Si P S Cl F Cl Br I 氧化性 S Cl F Cl Br I 22222单质 还原性 Na Mg Al Li Na K Rb Cs +2+3+阳离子氧化性 Na Mg Al Li Na K Rb Cs 2,离子 阴离子还原性 S Cl F Cl Br I 稳定性 SiH PH HS
5、HCl HF HCl HBr HI 432氢化物 还原性 SiH PH HS HCl HF HCl HBr HI 432PO HSO HClO HClO HBrO HIO 酸性 H最高价氧化物34244444对应水化物 碱性 NaOHMg(OH)Al(OH) LiOH NaOH KOH 2 3三、迁移运用 1(下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A(Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B(P、S、C1元素最高正价依次升高 C(N、O、F原子半径依次增大 D(Na、K、Rb的电子层数依次增多 2(某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子 A(4 B(5 C .
6、6 D(7 ( ) 3(某元素x的气态氢化物化学式为HX，下面的叙述不正确的是 ( ) 2A(该元素的原子最外层上有6个电子 B(该元素最高价氧化物的化学式为XO 3C(该元素是非金属元素 D(该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 234(元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A(元素相对原子质量的递增，量变引起质变B(元素的原子半径呈周期性变化 C(元素原子的核外电子排布呈周期性变化D(元素的金属性和非金属性呈周期性变化 5(M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知 ( ) A(M的氧化性小于N B(M的氧
7、化性大于N 2+2- 2-2- C(N的还原性小于M D(N的还原性大于M 6(下列递变规律正确的是 ( ) A(O、S、Na、K原子半径依次增大 B(Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强 C(HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D(KOH、Ca(OH)、Mg(OH)、A1(OH)的碱性依次增强 2237(下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( ) A(A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B(A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C(1 mol A从酸中置换出的H比1 mol B从酸中置换出的H多 22D(常温时，A能从水中置换出H，而B不能. 28(2007?
8、广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) A(Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B(第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C(因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D(O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 9(下列叙述正确的是 ( ) A(同周期元素中，第?A族元素的原子半径最大 B(现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C(第?A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D(所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 10(周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( ) A(主族序数等于原子最外层电子数 B(主族
9、元素最高正化合价等于最外层电子数 C(第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n?4) D(第n主族元素其最高价氧化物分子式为RO，氢化物分子式为RHn (n?4) 2n3、通过教科书里了解更多的有关数学的知识，体会数学是人类在长期生活和劳动中逐渐形成的方法、理论，是人类文明的结晶，体会数学与人类历史的发展是息息相关。11(下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( ) 圆内接四边形的性质: 圆内接四边形的对角互补;A(原子的最外电子层上都有8个电子 定理: 不在同一直线上的三个点确定一个圆. （尺规作图）B(其原子与同周期I A、?A族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布
10、 C(化学性质非常不活泼 D(范德华半径比同周期?A族元素原子的大 12(短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电第二章 二次函数子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是 A(XYZ B(XYZ C(XYZ D(XYZ 24334427(一)教学重点13(A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，第三章 圆且碱性BA;C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD。则它们的原子序数由小到1、在现实的情境中理解数学内容，利用学
11、到的数学知识解决自己身边的实际问题，获得成功的体验，增强学好数学的信心。大的顺序是 ( ) A(BACDE B(AEBCD C(EBACD D(BAEDC 14(08年全国天津卷) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 145.286.3加与减（三）2 P81-83(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。 扇形的面积S扇形=LR2(2)W与Y 可形成化合物WY，该化合物的电子式为_。 2(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。 (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性,(用分子式表示) (1)定义：顶点都在同一圆上的正多边形叫做圆内接正多边形，这个圆叫做该正多边形的外接圆.(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:,。