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1、电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识、电荷守恒：整个溶液不显电性1. 概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数2. 注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数3. 指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解4. 类型：强一兀酸HCI酸酸二元酸H2SO4溶弱一兀酸CHCOOH液二元酸HbS酸三元酸小1.酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的兀数有关，而与酸碱的强弱没有关系结2.酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离强兀碱NaOH碱碱二元碱Ba(OH)2溶弱兀碱NH H2O液二元碱Cu(OH)2中学化学碱三元碱Fe(OH)3对此均不做要求不能NaC
2、I水解NazSQ的盐BaCl2盐强CHCOONa碱NaCN正弱NaCO冃匕酸NaS盐水NqPQ溶强酸NHCI解盐弱碱盐(NH4)2SQ弱酸CHCOONHI的弱碱(NH4)2SO液盐(NH4)3PQ盐酸强酸强碱盐NaHSO式强酸弱碱盐NHHSO盐 强碱弱酸盐NaHCO中弱酸弱碱盐NHHS复盐KAI(SO4)2小结盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解、物料守恒：也叫原子守恒在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原 子守恒。1.某一种原子（团）的
3、数目守恒 ：若已知以下各电解质的浓度均为O.1mol/L则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于O.1mol/L弱一兀酸CHCQQH酸溶二元酸H2CQ液中酸三元酸HPQ强酸HCI、HzSQ强酸或强碱溶液中碱溶强碱NaOH Ba(QH)2均不存在物料守恒液中弱碱NH H2Q正强酸弱碱盐NHCICHCQQNa强碱弱酸盐NstSNasPQ弱酸弱碱盐(NH4) 2CQ强酸强碱盐N&SQ强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均强酸强碱盐NaHSQ无物料守恒式可写强酸弱碱盐NHHSQ强碱弱酸盐NaHCQ-2-c(HCQ)+c(CQ3 )+c(H2CQ)=0.1弱酸弱碱盐NHHCQ盐酸式盐2.某两种原子（团）的比
4、例守恒：此比例来自于化学式且与化学式一致弱酸溶液中一兀酸CHCQQH二元酸H2CQ三元酸强酸或强碱溶液中HCI、HSQ、NaQH Ba（QH）2均不存在物料守恒弱碱溶液中NH H2Q盐溶液正盐强酸弱碱盐NHCIc(NH 4+) + c(NH 3 H2Q)= c(CI-)强碱弱酸盐CHCQQNaNa2SN&PQ弱酸弱碱盐(NH4)2CQ强酸强碱盐NaSO强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均 无物料守恒式可写强酸强碱盐NaHSQ中酸 式 盐强酸弱碱盐NHHSO强碱弱酸盐NaHCO弱酸弱碱盐NHHCO(三)质子守恒:1.概念:第一种理解由水电离出的H +总数永远等于由水电离出的OH-总数，所以在强碱弱酸
5、盐溶液中有：c(OH)= c(H)+c(酸式弱酸根离子)+c(弱酸分子)在强酸弱碱盐溶液中有：c(H)= c(OH )+ c(弱碱分子)第二种理解电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H +)的物质的量应相等得质子所得产物的总浓度 =失质子所得产物的总浓度若某产物是得两个质子得来的，则该产物的浓度前应乘个2倍系数2范围：只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒3类型：(1)强碱弱酸盐的溶液中：如Na2CO3溶液中第一种理解第二种理解由水电离出的 H +的存在形式H +，酸式弱酸根离子，弱酸分子H2O得质子得hO2CO得质子得HCO、H2CO+ -H、HCO、H2CO由水电离出的OH-存在形式:只以
6、OH-本身形式存在H2O失质子得oHOH-质子守恒式规律c(OH )= c(K)+ c(酸式弱酸根离子)+ c(弱酸分子)举例- + -c(OH )= c(H)+ c(HCO)+2c(HCO)推导c(OH)液=c(OH-) *=c(H)水=c(H+)液+ c(HCO)+2c(HCO)(2)强酸弱碱盐的溶液中：如NH4CI溶液中第一种理解第二种理解H +的存在形式H+H2O得质子得H3。OH-的存在形式OH-、NH 3 H2OH2O失质子得OH, NH4+失质子得NH3H2O质子守恒式规律c(H+)= c(OH-)+ c(弱碱分子)举例c(H+) = c(OH-) + c(NH 3 H2O)推导
7、c(H+) =c(H)水 = c(OH-)水=c(OH-)液 + c(NH3 H2O)(3)弱酸弱碱盐的溶液中：正盐：以(NH4)2CO3为例第一种理解第二种理解H+的存在形式H、HCO、H2COH2O得质子得HO, CO2-得质子得HCO、H2COOH-存在形式OH-、NH3 H2OH2O失质子得 OH, NH4+失质子得 NH3 H2O质子守恒式规律c(H)+c(酸式弱酸根离子)+2c(弱酸分子)=c(OH-)+ c(弱碱)举例+ -c(H )+ c(HCO)+2c(冲CO)= c(OH-)+ c(NH 3 H2O)推导c(H+)水 + c(HCO)+2c(H2CO)=c(l4)水=c(O
8、H -)水=c(OH-)液 + c(NH 3 H2O)酸式盐：以NH4HCO3为例第一种理解第二种理解H +的存在形式H H2COH2O得质子得HO, HCO得质子得HCOOH-的 存在形式OH-、NH 3 H2O，部分OH-与 HCO 生成了 CQ2-H2O失质子得OH, NH 4+失质子生成NH3 H2O, HCO失去质子得CO特别提醒最容易被漏掉的就是质子守恒式规律c（H）+c（弱酸分子）=c（OH）+c（弱碱）+ c（弱酸根离子）举例+2-c(H )+ c(fCO)= c(OH-)+ c(NH3 H2O) + c(CO )推导c(H+)水 + c(H2CO)=c(H+)水= c(OH-
9、) 水= c(OH-)液 + c(NH3 H2O) + c(CO2-)4.关系：电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式Na2CO3 中电荷守恒式+ + - 2- - c(Na ) + c(H )= c(HCO 3) +2 c(CO 3 ) + c(OH )物料守恒式c(Na+) =2 c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3)质子守恒式- + -c(OH )= c(H)+ c(HCO)+2c(HCO)NaHCO3 中电荷守恒式+ + -2-c(Na ) + c(H )= c(HCO 3) +2 c(CO 3 ) + c(OH )物料守恒式+ -2c(Na )=c(HCO3
10、)+c(CO3 )+c(H 2CQ)质子守恒式+2-c(H 2CO) +c(H )= c(CO 3 )+ c(OH )(NH4)2CO3 中电荷守恒式+ + - 2- - c( NH4 ) + c(H )= c(HCO3) +2 c(CO 3 ) + c(OH )物料守恒式c(NH4+)+c(NH3 H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO-)+2 c(CO 32-)质子守恒式c(H+)+ c(HCO)+2c(冲CO)= c(OH-)+ c(NH3 H2O)NH4HCO3 中电荷守恒式+ + - 2- - c( NH4 ) + c(H )= c(HCO3) +2 c(CO 3 ) + c(O
11、H )物料守恒式+ -2-c( NH4 )+c(NH3 H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO3 )质子守恒式c(H+)+ c(H2CO)= c(OH-)+ c(NH3 H2O) + c(CQ2-)CH3COONa电荷守恒式c(Na+)+ c(H +)=c(CH3COq+ c(OH -)物料守恒式+ -c(Na )=c(CH3COO+c(CH3COOH)质子守恒式+ -c(H )+c(CH 3COOH)=c(OHNH4CI 中电荷守恒式c(H+) + c(NH 4+) = c(CI-) + c(OH-)物料守恒式c(NH 4+) + c(NH3 H2O) =c(CI-)质子守恒式c
12、(H +)= c(OH-)+ c(NH3 H2O)NstS 中电荷守恒式+ +2- -c(Na )+ c(H )=2c(S )+c(HS )+ c(OH )物料守恒式c(Na+)=2 c(S 2-)+2c(HS-)+ 2c(H 2S)质子守恒式+ - -c(H )+c(HS )+2c(H 2S)=c(OH )Na3PO4 中电荷守恒式+-3-2-2-c(Na )+c(H )=c(OH )+3c( PO4 )+2c(H PO4 )+c(H 2PO4 )物料守恒式+3-2-2-c(Na )=3c( PO4 )+3c(H PO4 )+3c(H 2PO4 )+3c(H 3PO4)质子守恒式+2-2-c
13、(H )+c(H PO4 )+2c(H 2PO4 )+3c(H 3PO4)= c(OH )等 浓 度 等 体醋酸 和 醋酸钠电荷守恒式c(H + )+c(Na+) = c(CH 3COO-)+c(OH -)物料守恒式2c(Na+)= c(CH 3COO-)+c(CH 3COOH)质子守恒式c(CH 3COO-)+2c(OH -)=2c(H +)+c(CH 3COOH)氯化铵和 氨水电荷守恒式c(H+) + c(NH 4+) = c(CI-) + c(OH-)物料守恒式c(NH 4+)+c(NH 3 H2O) =2c(CI-)质子守恒式c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH -)+ c(NH3 H2O)积 的 混 合 液小结：此类溶液中的质子守恒式只能用电荷守恒式与物料守恒式相加减来获得