《河南省林州市第一中学2017_2018学年高一化学5月月考试题201806080221.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省林州市第一中学2017_2018学年高一化学5月月考试题201806080221.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、林州一中2017级高一5月调研考试化学试题一、选择题：本题16个题，共48分1下列关于化学键的相关叙述正确的是（ ）A. 共价键只存在于共价化合物和非金属单质中B. 离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键C. 化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生D. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物2同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最小的是（ ）A2A (l) + B (l) = 2C (g) H1 B2A (g) + B (g) = 2C(g) H2C2A (g) + B (g)= 2C (l) H3 D2A (l)+ B (l) = 2C(l) H43H
2、2(g) I2(g) 2HI(g) H0 定温定容条件下，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ）A气体密度不再改变 B气体平均相对分子质量不再改变C每断裂2 mol II键，同时断裂1 mol HI键DH2的体积分数不再改变4如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）A. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：YRB. 简单离子的半径：XZMC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R7 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应11下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液
3、反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，使溴水褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 15g甲基（CH3）所含有的电子数是9NAB. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NAD. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA13已知2 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 mol HH键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1
4、mol HO键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 mol OO键完全断裂时吸收热量（ ）A496 kJ B188 kJ C557 kJ D920kJ14某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是A. 该物质的化学式是C13H18ClB. 在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应C. 不能使溴的CCl4溶液褪色D. 不能发生氧化反应15三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是（ ）A.
5、 原子半径:WYZX B. 气态氢化物的稳定性:ZXC. Y、Z的氧化物都有两性 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:YW16在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是（ ）A. x1 B. B的转化率为20%C. 平衡时A的浓度为1.50 molL1 D. B的平均反应速率为0.2 molL1s1二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(4分)（1）用系统命名法给下列物质命名名称： （2）下式是一种形状酷
6、似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”doggycene的分子式为 18.（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量(25、101 kPa下测得的热量)。（1）该反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 19.（11分） 两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2 和H2O（g）的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图
7、所示，则 （1）混合烃中n（C）：n（H）= （2）混合烃中一定有 （3）若相对分子质量AB，试推断混合气体中A和B所有可能的组合及其物质的量之比，并将结果填入下表WWW.K*S*858$U.COM（有几组填几组，不一定填满）组合编号A的分子式B的分子式A和B的物质的量比20.（14分） I.海洋植物如海带中含有丰富的碘化钾，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤： 将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10 ml蒸馏水，搅拌、煮沸23 min； 取3 g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却； 向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机
8、溶液； 向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1 ml 3H2O2溶液； 过滤，得到含碘离子的溶液； 请回答下列问题： （1）实验步骤的合理顺序是_（填序号） （2）步骤中使用的主要仪器是_ （3）步骤中搅拌、煮沸23 min的目的是 （4）步骤中反应的离子方程式是_ .碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为 （2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是 （3）“沉碲”时需控制溶液的P
9、H值生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是 （4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 族21.（17分）下表是元素周期表的一部分。周期II AIV AVII A12（1）表中所列元素中，最稳定的气态氢化物的化学式 ，元素最简单氢化物构成碱性燃料电池的电极反应式 。（2）某元素原子的核外M层电子数是元素最外层电子数的1/2，则该元素的原子结构示意图为 。（3）某元素是组成蛋白质的重要成分，蛋白质又是生命的存在形式，因此此元素被称为“生命元素”，其单质的电子式为 ，用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途： 。（4）与形成原子个数之比为11的化
10、合物的电子式为 ，用电子式表示和形成化合物的过程 （5）写出下列化学方程式的单质通入和形成化合物的水溶液中 的单质通入和形成化合物的水溶液中 林州一中2017级高一5月调研考试化学答案1B【解析】A.共价键可能存在于离子化合物中，如NaOH，A错误；B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH、Na2O2，B正确；C.化学反应的发生一定伴随着化学键的断裂或形成, 但化学键的断裂或形成不一定伴随着化学反应的发生，如NaCl的熔化，C错误；D. HCl的水溶液可导电，HCl为共价化合物，D错误；答案选B.2C3D4A【解析】X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，
11、R为Cl元素；非金属性FCl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HFHCl，A正确；O2-、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：O2-Na+Al3+，B错误；非金属性ClSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：高氯酸硅酸，C错误；由X与N两种元素组成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，D错误；正确选项A。5C【解析】A. Na2O2是离子化合物，电子式为，A错误；B. NH4Br是离子化合物，电子式为，B错误；C. 氢氧根离子的电子式：，C正确；D. HClO是共价化合物，电子式为，D错误，答案选C。点睛：D选项是解答的易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间
12、的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价分别为H：+1、Cl：+1，O：2价，其结构式为HOCl，据此可以书写其电子式。6C【解析】在原电池中，负极为较活泼金属，失电子发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，在溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu。A. Zn是负极，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，故A正确；B. 电池总反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故B正确；C. 在外电路中，电子由负极流向正极，所以电子是从锌电极流向铜电极，故C错误；D. 在原电池的
13、电解质溶液中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故D正确；答案选C。7B【解析】因为该反应是可逆反应，反应不可能进行到底，所以2molSO2不可能全部转化成2molSO3，那么Q1就应该小于Q。再分析第二次投放原料，如果保持的是压强不变，那么和第一次投放原料就成为等效平衡，放出热量就有Q2Q1/2，但第二次投放保持的是体积不变，相当于减压，根据勒夏特列原理，平衡应该逆向移动，SO3产量小于第一次投放原料后SO3产量的一半，热量的放出也应该小于第一次的一半，Q2Q1/2。答案选B8C【解析】如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项（1）（4
14、）分别是mol/(Ls)0.9、0.6、0.6、0.675，所以反应速率的快慢顺序为（1）（4）（2）=（3），答案选C。9D【解析】向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。10D【解析】由图像可知随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，所以反应是放热反应，A最强。当温度达到最高时，说明此时盐酸恰好被完全中和，根据方程式可计算出NaOH溶液的浓度为 mol/L。B正确。V50 mL时，氢氧化钠过量，所以混合液的pH7，C正确。D选项与实验无关，不正确。答案选D。11C【解析】甲
15、烷和氯气混合光照一段时间后,甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物,所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果,A错误；乙烯中的双键断裂,每个碳原子上结合一个溴原子生成1,2-二溴乙烯,所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，B错误；在浓硫酸和加热条件下,苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯,所以属于取代反应；在一定条件下,乙烯中的双键断裂,一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇,该反应属于加成反应,C正确；苯能萃取溴水中的溴而使水层无色,不是加成反应而是萃取；乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，D错误；正确选
16、项C。 12A【解析】A. 15g甲基（CH3）的物质的量是1mol，所含有的电子数是9NA，A正确；B. 苯分子中不存在碳碳双键数，B错误；C. 酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水是H218O。其中子数为10NA，C错误；D. 标准状况下三氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L CHCl3的原子总数，D错误，答案选A。13A14B【解析】A.该物质的化学式应该是C13H17Cl; B苯环和碳碳双键都能和氢气在一定条件下发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应，故B正确；C含有碳碳双键，能与溴
17、发生加成反应，所以能使溴的CCl4溶液褪色，故C错误；D含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，故D错误；答案为B。15 A16B【解析】A、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5molL-1，即生成D为2mol，故x=2，A错误；B、反应消耗了B为1mol，故B的转化率为1mol/5mol100%20%，B正确；C、平衡时A的物质的量为3mol，故A的浓度为0.75mol/L，C错误；D、消耗B的浓度是1mol4L0.25mol/L，则B的平均反应速率为0.25mo
18、l/L5s0.05 molL1s1，D错误。答案选B。17.（4分）（1）3，4二甲基已烷 （2分） （2）C26H26 （2分）18.（6分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H-640kJmol-1 （3分）（2） 408 （3分）19（11分）（1） n（C）：n（H）= 2：5 （2分） （2）CH4（3分）（3）（6分，一组3分，答出两组就给分，第二问答错本题就不给分）组合编号A的分子式B的分子式A和B的物质的量比CH4C2H42：3CH4C3H47：3CH4C4H44：120.（14分，除注明外，每空2分）I.（1） （2）分液漏斗（1分） （3）
19、使含碘物质充分溶解 （1分） （4）2IH2O22HI22H2O.（1）TeO22OHTeO32H2O （2）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO+2 H2O（3）溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失(或TeO2易溶于较浓的强酸)（4）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO421.（17分, 除注明外，每空2分）.w.w.k.&s.5*u.c.#om（1） HF （1分）CH4+10OH-+8e-=CO32-+7H2O （2） 高温、高压催化剂.w.w.k.&s.5*u. （3） N2+ 3H2 2NH3（4） （没有弧线箭头也给分）（5）2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 - 9 -