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1、2017-2018学年度高一化学下学期五月月考试卷范围：前三章 时间：90分钟 第I卷（选择题）一、单选题（每小题3分共54分）1下列物质中：氯水；浓硫酸；溴蒸气；烧碱；氧气；酸性KMnO4溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是 ( )A. B. C. D. 2分子中碳与氢两元素的质量比为214的烃中主链上有5个碳原子的结构共有 ( )A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种3下列烷烃分子中的一个氢原子被一个氯原子取代后，只能生成三种沸点不同的产物的是 ( )A. CH3CH2CH3 B. CH3CH3C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH34下列物
2、质中SO2 CH3CH2CH=CH2 C6H6 CH3CH3既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ( )A. B. C. D. 5在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有 ( )A. 7个 B. 8个 C. 9个 D. 14个6既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 （ ）A. 足量的溴的四氯化碳溶液 B. 加入氢氧化钠溶液反应C. 点燃 D. 在一定条件下与氢气加成7下列反应属于加成反应的是（ ）A. 乙烯使溴水褪色 B. 甲烷与氯气在光照条件下的反应C. 苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应 D. 点燃乙烯出现黑烟8下列化学用语表达正确的是( )A.
3、四氯化碳的电子式为 B. 苯的分子式为C. 一氯乙烷的结构式为CH3Cl D. 丙烷的结构简式为CH3CH2CH39甲醇、乙二醇、甘油分别与足量的金属钠反应，产生等量的H2，则3种醇的物质的量之比为（）A. 6：3：2 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 4：3：210下列说法不正确的是 ( )A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B. 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C. 乙醇能与金属钠反应生成氢气D. 乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒11等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 ( )A. C2H4 B. C2H6 C. C2H5OH D. CH3CO
4、OH12下列说法正确的是（ ）A. 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B. 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上13W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法不正确的是 ( )A. 原子半径:XYB. X与Z形成的化合物的水溶液pH7C. 最简单气态氢化物的稳定性:WYWY14一定温度下的反应
5、A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是 ( )A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. 混合气体的总物质的量不再变化C. A、B、C的浓度不再变化 D. 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC15用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）A. OE段表示的平均速率最快B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 molL1min1C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267D. F点收集到的CO2的量最多16核内中
6、子数为N的R2，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ）A. B. C. D. 17如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。下列判断正确的是()A. X为氧气B. 电极A反应式：CH3OH6eH2O=CO26HC. B电极附近溶液pH增大D. 电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A18分析下表中有机物的排列规律，可写出横线上物质的分子式。则横线上能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）() 123456CH4OC2H6OC3H8OC5H12OC6H14OA3种 B4种 C5种 D6种第II卷（非选择题）二、填空题（共46分）19（10分）有A、B、C
7、、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。（1）写出 C 元素符号：_（2）B的离子结构示意图:_ D在周期表的位置:_。 （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:（由强到弱）_（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_20（共12分）（1分） （1）R+与S2所含电子数相同，则R元素的原子序数为 （3分） （2）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，正极上的
8、反应为：O2 + 4e + 4H+ = 2H2O，检测有酒精时，电解质溶液中的H+向 极移动，该电池负极上的反应为： （3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：（每空2分）用化学符号表示核素A： ；上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ；X2M的电子式为 ；21(10分）下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：请回答下列问题：（1） A模型是有机物的_模型（2）当n_时，烷烃开始出现同分异构体。
9、（3）A、B、C三种有机物中，所有原子不共面的是_(填名称)。（4）有机物C具有的结构或性质是_(填字母)。a是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b有毒、不溶于水、密度比水小c不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d一定条件下能与氢气或氧气反应（5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_(填分子式)。22(14分)I 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的结构简式为 。（2）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。ACH3CH3BCH3CHCl2 CCH3CH2OHDCH3CH2B
10、r（3）已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 II 在实验室可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1） 乙酸分子中官能团的名称是 （2） 试管a中发生反应的化学方程式为 （3）浓H2SO4的作用是： 和 （4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是 。参考答案1C2C3C4D5C6A7A8D9A10D11B12D13C14D15B16D17C18B 19 Mg 第三周期，VIIA族 HFHClH2S 2H+Mg(OH)2=Mg2+2H2O20（1）19 （2）正 CH3CH2OH 4e+ H2O = CH3COOH + 4H+（3） HClO4 OH + H+ = H2O21 球棍 4 甲烷 b、d CH422（1）H2CCH2 （2）B（3）nCH2CH2 II （1）羧基（2）CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O （3）催化剂 吸水剂（4）饱和碳酸钠溶液- 7 -