最新最新初中化学知识点全面总结优秀名师资料.doc

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1、(最新)初中化学知识点全面总结初中化学知识点全面总结 第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ?四特点P7(原料、条件、零排放、产品) ?核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 HO:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 2CO:取下烧杯,倒

2、入澄清石灰水,振荡,变浑浊 2(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O的量减少,CO和HO的量增多 222(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径科学探究 般步骤:提出问题?猜想与假设?设计实验?实验验证?记录与结论?反思与评价 一化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 7一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器,试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是,试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是,

3、烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀) 可用于固体加热的仪器是,试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是,试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器,量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器,托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的

4、或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿,酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:?不可向燃着的酒精灯内添加酒精;?用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;?熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,在实验台上燃烧时,

5、应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器,铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 1 (六)分离物质及加液的仪器,漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中), 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、

6、药品取用的总原则 ?取用量:按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜, 液体以12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。 ?“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 ?粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽 ?块状及条状药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用 ?液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签

7、向外,放回原处。 ?液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管 口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明 装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加

8、热。 (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。 (四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: ?承接滤液的烧杯不干净 ?倾倒液体时液面高于滤纸边缘

9、 ?滤纸破损 (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌 (作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸 发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石 2 棉网。 (六)仪器的洗涤: 1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下 (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。 (4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性

10、氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。 (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。 第三单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。 2、空气的成分和组成 空气成分 O NCO 稀有气体 其它气体和杂质 22 2体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 1)空气中氧气含量的测定 (a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷 b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论:空气是混合物; O约占1/5,可支持燃烧; N约占4/5,不支持燃烧,也不

11、能燃烧,难溶于水 22?液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 e、探究: ?能否用铁、铝代替红磷, 不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 ?能否用碳、硫代替红磷,不能 原因:产物是气体,不能产生压强差 (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO、氮的氧化物如NO等)和烟尘等。目22前计入空气污染指数的项目为CO、SO、NO、O和可吸入颗粒物等。 223(3)空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、

12、造林、种草等 4)目前环境污染问题: (臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO、CH等) 24酸雨(NO、SO等) 白色污染(塑料垃圾等) 226.氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质与空气、氧气反应的实验现象 碳 在空气中保持红热。 在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铁 在空气中不燃烧,而在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶

13、壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁 铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁 铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理 ?2HO2HO+O ? ?2KClO2KCl+3O? 22 22323 ? 2KMnO KMnO + MnO+ O? 4242 24)气体制取与收集装置的选择 (发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:检查气密性组装装置固定装置加

14、热制取收集移出导管熄灭酒精灯 b、注意点 A 向上排空法 ?试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 B 排水法 ?药品平铺在试管的底部:均匀受热 ?铁夹夹在离管口约1/3处 ?导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 固固加热 ?试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 型 ?排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) 固液不加热型 ?实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ?用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若复燃则已收集满了,不复燃则没有收集满。 氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,若

15、复燃则表示是氧气,不复燃则不是氧气。 7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(“一变两不变”) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途: ?氧气(O): 供呼吸 (如潜水、医疗急救) 2支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ?氮气(N):惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 2?稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常见气体的检验方法 ?氧气:带火星的木条 ?二氧化碳:澄清的石灰水Ca(OH) ?氢气:将气体点

16、燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方 210、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点:?都是氧化反应 ?都放热 第二单元 水和溶液知识点 一、水 1、水的组成: (1)电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 通电 D.化学反应: 2HO2H?+O? 1 222产生位置 负极 正极 体积比 2 :1 质量比 1 :8 F.检验: O- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃 2H-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 2?水是由氢、氧元素组成的。 (2)结论

17、 ?一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ?化学变化中,分子可分而原子不可分。 例:根据水的化学式HO,你能读到的信息 2化学式的含义 HO 2?表示一种物质 水这种物质 ?表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 4 ?表示这种物质的一个分子 一个水分子 ?表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 、水的化学性质 2通电 (1)通电分解 2HO2H?+O? 222(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:HO + CaO=Ca(OH) 22(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:HO + CO=HCO 22233、水的污染: (1)水资

18、源 A(地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1% B(海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 HO,最多的金属元素2是Na ,最多的元素是O 。 C(我国水资源的状况分布不均,人均量少 。(2)水污染 A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用 、 生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。 (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染 4、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏

19、(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B(鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C(硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 D(长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ,、其他 (,) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。 (,) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO+5HO = CuSO5HO

20、?4242水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气 H 21、物理性质:无色无味、密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法) 2、化学性质: (,) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 2H+O2HO 点燃前,要验纯 222燃烧的现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 (,) 还原性(用途:冶炼金属) H , CuO = Cu + HO 22现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H、C、CO) 2,、氢气的实验室制法 原理:Zn + HSO4 = ZnSO4 +H? Zn + 2HCl = ZnCl +H? 2

21、222不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ; 5 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ,、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 定义 分子:是保持物质化学性质最小的微粒 原子:是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。 化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。 物质的构成 分子:如氯化氢(HCl)由氯化氢分子构成:例如H、O、N、Cl等 2222

22、+- 离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl)构成 物质的分类分类 混合物(多种物质)(海水、矿泉水、矿泉水、硬水、软水、洁净的空气等) 单质(一种元素):金属、一部分非金属、稀有气体 纯净物(一种物质) 有机化合物 CH、CHOH、CHO、淀粉、蛋白质(多种元素) 4256126化合物 氧化物 (由两种元素组成,其中一种是氧)例如:HO CuO CO 等 22(两种及 酸 HCl HSO HNO 243以上元素) 无机化合物 碱 NaOH Ca(OH) KOH 2盐 NaCl CuSO NaCO 423五 物质构成的奥秘 1、原子的构成 (1)原子结构示意图的认识

23、(2)在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 6 (3)原子的质量主要集中在原子核上 (4)相对原子质量?质子数+中子数 决定元素化学性质 最外层电子数 5)三决定 决定元素种类 质子数(核电荷数) (决定原子的质量 原子核 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构) 2、元素 (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 注意:?一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 。 、O组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。 ?由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O

24、23?有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si ?在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子。 ?地壳中元素含量:O、Si、Al、Fe 、Ca 细胞中元素含量:O、C、H -2-2-+ 3、离子:带电的原子或原子团 (SO、CO、NH) 、NO、OH43343+ (1)表示方法及意义:如Fe :一个铁离子带3个单位正电荷 (2)注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 原子数?电子数为离子结构示意图 (3)原子、阳离子、阴离子的联系与区别 得到电子 失去电子 阳离子 原子 阴离子 原子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数=电子数

25、 质子数电子数 质子数铝铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ?:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 11 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁

26、 钢 黄铜 青铜: 含碳量 成分2%4.3% 含碳量 0.03%2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢:含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 ? 盐 + H2? 3、金属 + 盐 ? 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理

27、) 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (,)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (,)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (,)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分

28、是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3•XH2O) (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施: ?保持铁制品表面的清洁、干燥 ?表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ?制成不锈钢 (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: ?防止金属

29、腐蚀 保护金属资源的途径: ?回收利用废旧金属 ?合理开采矿物 12 ?寻找金属的代用 意义:节约金属资源,减少环境污染 溶液知识点 第九单元 一、溶液的形成 1、溶液 (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物, 叫做溶液 (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 注意:a、溶液不一定无色, 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶质的体积 + 溶剂的体积 溶液的体积 ?d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液) 固体

30、、气体溶于液体,液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂 液体溶于液体, 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水,量多的为溶剂 (1)概念: (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注:?Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 ?最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ?饱和溶液不一定是浓溶液 ?不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ?在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热:如NH4NO3溶解 溶解放热:如NaOH溶解、浓H

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