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1、水与溶液 初三化学知识点总结详细讲解第三+九单元 水与溶液课题1 爱护水资源 考试要求 水的污染与防治 一、水资源 1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% 2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 HO，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 23、我国水资源的状况分布不均，人均量少 二、爱护水资源:节约用水，防止水体污染 考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具;农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中提倡对水重复利用，循环使用考点2、水污染 、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理
2、施用A生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。 课题2 水的净化 考试要求 知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别 了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法 初步学会使用过滤对混合物的分离 考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物 考点二、净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀(吸附沉淀):试剂:明矾 净水原理:利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。2、过滤 ?适用
3、范围:用于分离难溶性固体与液体(或可溶性固体) ?操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 ?仪器:铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用:引流作用?过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂:活性炭(具有吸附性):除去水的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏:利用液体沸点不同将液体分离
4、的方法 7，图4-20和4-21 蒸馏的装置:见书P7各种静化方法除去的杂质的种类 难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度 沉淀 ? 过滤 ? 吸附 ? ? 蒸馏 ? ? ? 考点三 硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;例:井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例:开水2(鉴别方法:用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3(硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 4(长期使用硬水的坏处:浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好
5、的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。课题3 水的组成 一、水的组成 (考点一)1、水的组成: (1)电解水的实验A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 通电 D.化学反应:文字表达式:水(HO)氢气(H) + 氧气(O)222 通电 化学方程式:2HO 2H?+ O? 222电解水口诀: 产生位置 负极 正极 正氧负氢，氢二氧一 体积比 2 : 1 质量比 1 : 8 E.检验:O-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 2H-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰2(2)结论: ?水是由氢、氧元素组成的。 ?化学变化
6、中，分子可分而原子不可分。 2、水的性质 03 物理性质:无色无味的液体、4C时密度最大，为1g/cm化学性质:通电分解 (考点二) 氢气(H) 21、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于水(排水法)、无色无臭的气体 证明氢气密度比空气小的方法:用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质: (,) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属) 点燃 文字表达式:氢气(H) + 氧气(O)水(HO) 222 点燃 化学方程式:2H+ OO 点燃前，要验纯 2H2 2 2 现象:发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意:任何可燃性气体或
7、可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。 (,) 还原性(用途:冶炼金属) ? 文字表达式:氢气 + 氧化铜 铜 + 水 ? 化学方程式:H， CuO Cu + HO 氢气“早出晚归” 2 2 现象:黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 (小结:既有可燃性，又有还原性的物质 H、C、CO) 23、氢能源 三大优点:产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因:制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难(考点三)物质的分类 1、概念 单质:由同种元素组成的纯净物 例:氢气、氧气、
8、红磷等 化合物:由不同种元素组成的纯净物 例:水、高锰酸钾等 氧化物:由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例:二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质;若含有几种元素的纯净物就属于化合物 组成:物质(纯净物)由元素组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H、O、N、Cl。2222+-离子:NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl)构成混合物(多种物质) 分类 单质 :金属、非金属、稀有气体 (一种元素) 纯净物 有机化合物: C
9、H、CHOH、CHO、淀 4256126(一种物质) 蛋白质 粉、 化合物: ,多种元素, 氧化物 : HO CuO CO 22酸 HCl HSO HNO 24 3无机化合物 碱 NaOH Ca(OH)KOH2 盐 NaCl CuSONaCO 4 23第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 考点一、溶液 1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态 溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观
10、表现为透明、澄清、颜色一致稳定性:指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。、溶液的组成:由溶质和溶剂组成 3注意:a、溶液不一定无色，如CuSO为蓝色 FeSO为浅绿色 Fe(SO)为黄色44243b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ? 溶质的体积 + 溶剂的体积 4、溶质和溶剂的判断: ?固体、气体溶于液体:液体为溶剂，固体、气体是溶质 ?液体溶于液体:有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质二、乳浊液与乳化 1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 2、常用的乳化
11、剂:洗涤剂(具有乳化作用) (考点二)物质溶解时的热效应 ?溶解吸热:如NHNO溶解 43?溶解放热:如NaOH溶解、浓HSO溶解 24?溶解没有明显热现象:如NaCl溶解 课题二、溶解度 (考点一) 、饱和溶液、不饱和溶液 1、概念: 饱和溶液:指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液:指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液;若不能溶解，则是不饱和溶液。 、饱和
12、溶液和不饱和溶液之间的转化 3降温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂 注:?Ca(OH)和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 2?最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ?饱和溶液不一定是浓溶液 ?不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ?在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓(考点二)溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度定义: 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意:溶解度是指溶质的质量 四要素:?条件:一定温度?标准:100g溶剂?状态:达到饱和?质量:单位:克
13、(2)溶解度的含义: 20?时NaCl的溶液度为36g含义: ?在20?时，在100克水中最多能溶解36克NaCl ?在20?时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素:?溶质、溶剂的性质(种类) ?温度(外在因素)大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 2(4)溶解度曲线 ?曲线的意义:表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况?曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 ?两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具
14、有相同的溶解度。 ?曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素: ?气体的性质 ?温度(温度越高，气体溶解度越小)?压强(压强越大，气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 ?蒸发溶剂:适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水晒盐)?降低温度(冷却热的饱和溶液):适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3课题三、溶质的质量分数 (考点一) 溶质的质量 1、公式:
15、 溶质质量分数= 100 100% 溶液的质量 186.257.1期末总复习及考试2、计算类型: ?根据概念计算:直接利用公式求溶液中溶质质量分数(或三个量中的其他任意一个量)?溶液的稀释或蒸发浓缩 sin?与化学方程式计算结合进行一定的拓展(这是中考的主要命题均势)分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:3、在饱和溶液中: S 溶质质量分数C%= 100%(C S)(注:S表示固体物质的溶解度)2、第四单元“有趣的图形”。学生将经历从上学期立体图形到现在平面图形的过程，认识长方形，正方形，三角形，圆等平面图形，通过动手做的活动，进一步认识平面图形，七巧板是孩子喜欢的拼图，用
16、它可以拼出很多的图形，让孩子们自己动手拼，积累数学活动经验，发展空间观念能设计有趣的图案。100+S （7）二次函数的性质：即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。(1) 弧长公式: 弧长 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)(考点二) 3.确定二次函数的表达式：（待定系数法）4、配制一定溶质质量分数的溶液 锐角A的正弦、余弦和正切都是A的三角函数当锐角A变化时，相应的正弦、余弦和正切之也随之变化。(1)用固体配制: ?步骤:计算、称(固体)量(液体)、溶解 ?仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧(一)教学重点杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变) 84.164.22有趣的图形1 整理复习2?步骤:计算、量取、稀释 ?仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒