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1、真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。九年级上册化学期末考试复习1.没有生成其他物质的变化叫【物理变化】2.生成其他物质的变化叫【化学变化】3.物理变化与化学变化的区别： 是否有新物质生成4.物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质叫做物理性质物理性质包括颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等5. 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等6. 固体药品通常保存在广口瓶里， 固体粉末一般用药匙或纸槽取用，块状药品一般用镊子夹取；取用药品时遵守“一横、二放、三慢立”的原则。7. 液体药品通常
2、盛放在细口瓶中，取用不定量（较多）液体采用直接倾倒，取用不定量（较少）液体可使用胶头滴管【注意事项】细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】； 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。8.使用酒精灯时注意事项： 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【以免失火】；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】； 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。9.
3、 空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%10. 氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。【化学性质】氧气能支持燃烧，供给呼吸；11. 硫和氧气燃烧： S+ O2SO2 碳和氧气燃烧：C+O2CO2 铁和氧气燃烧：3Fe+2O2Fe3O412. 化合反应和分解反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。13.【实验室制取氧气（重点）】：1.反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2
4、2KClO32KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22. 收集方法：向上排气法（O2的密度比空气大） 排水法（O2不易溶于水）3.检验方法：将带火星的木条伸入瓶中，如果木条复燃，则证明该气体是氧气（O2）4.验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收满14.水是由氢元素和氧元素组成的【水通电生成氢气和氧气化学方程式：2H2O2H2+O2】15.含有不同种元素的纯净物叫做化合物 由同种元素组成的纯净物叫做单质16.【分子是保持化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子】17.净化水的方法：沉淀过滤吸附蒸馏【过滤时操作】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低
5、于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流液体）玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁18.硬水的软化方法：生活上：煮沸 工业上:蒸馏19.用肥皂水检验硬水，【软水：有较多泡沫产生的是软水，产生泡沫较少或出现浮渣的是硬水】20.节约水资源的措施：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染防止水体污染具体措施：工业污水经过处理达标再排放，农业上合理使用农药化肥，生活污水集中处理再排放21. 核电荷数核内质子数核外电子数相对原子质量=质子数中子数原子质量主要集中在原子核上22. 元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素只表示一类原子的总称；只讲种
6、类，不讲个数，是宏观概念23.地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多24. 元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子【如果元素符号前加上数字，就只表示该原子的个数，只具有微观意义】25.元素种类最外层电子数得失电子情况化学性质金属元素4（小于4）容易失去电子不稳定非金属元素4（大于或等于4）容易得到电子不稳定稀有气体元素8（等于8，除了氦是2个）不易得失电子相对稳定结构【口诀：失正得负（即失去电子带正电，得到电子带负电）】26. 化学式（如H2O）的意义：表示一种物质（宏观意义）表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）表示1个水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）表示水是由氢元
7、素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）表示水由水分子构成；27.化学式要求：（金在前，非在后）根据化合价写化学式标价，交叉，化简，检查28.记化合价口诀：【金正、非负、单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零】 【一价氯、氢、钾、钠、银，二价氧、钙、钡、镁、锌，+2亚铁，+3铁，铝+3，硫-2】 【-1硝酸、氢氧根，-2硫酸、碳酸根，+1记住是铵根】29.相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和 组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比原子个数之比（元素质量相对原子质量）之比化合物中某元素的质量分数某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数30. 质量守恒定律：参加化学反应的
8、各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化】质量守恒定律：守恒指原子（元素）的种类、数目、（元素）质量不变31.碳元素组成的物质不同是由于碳原子的排列方式不同32. 在常温下，碳的化学性质不活泼。碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）碳的用途作燃料（利用他的可燃性）冶炼金属（利用它的还原性）木炭和氧化铜放应化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2（还原性）33.【实验室制取二氧化碳（重点）】一.药品：大理石（石灰石）和稀盐酸 二.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 三. 收集方法：向
9、上排空气法（CO2的密度比空气大） 【不能用排水法收集，CO2能溶于水，】四.检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳五.验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满了34.长颈漏斗的下端伸到液面以下，【防止生成的气体逸出】35.二氧化碳性质【二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳能溶于水；二氧化碳不能供给呼吸】36.二氧化碳与石灰水反应化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 37. 二氧化碳和碳反应化学方程式：CO2+C2CO38. 固体的二氧化碳叫做干冰 二氧化碳作用：灭火
10、，光合作用 大量的二氧化碳造成温室效应防止温室效应进一步恶化的措施：减少使用煤等化石养料；更好利用风能等清洁能源；大力植树造林39.一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2 一氧化碳具有毒性一氧化碳的用途：做燃料冶炼金属一氧化碳还原氧化铜化学方程式：CO+CuOCu+CO240.燃烧达到3个条件： 可燃物氧气或空气达到燃烧所需的最低温度（着火点）同时具备，不可缺一 【着火点不能降低，只能降低物质的温度】41.灭火方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（空气），使温度降到着火点以下42.灭火原理化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO243. 天然气的主要成分是甲
11、烷（沼气）；44.煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。45.【酸雨的危害】 腐蚀大理石建筑、钢铁制品； 污染江河湖海，使土壤酸化； 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。 直接危害人体健康，甚至使人死亡。【酸雨的防治】 工厂废气处理后排放； 减少含硫煤的使用或使用脱硫煤； 改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）； 减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。【减少汽车尾气对空气的污染】 改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧； 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质； 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。46.甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O.47.乙醇燃烧化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 4 / 4