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1、山东省青岛市2016-2017学年高二化学下学期期中试题 理（扫描版, 无答案） - 1 二 AI；考送时间90分钟 满分KKM0分可能用到的原子盘 H:I B:li 0:16 Na:23 P；3I S：32 Cl：35第1卷（共51分）一.单项选择塘（每题3分）L下列表达式中不正确的是（）AS%的电子排布式为1BA7号元素的电子排布式为Kr4d巾53 回回回工 C.基态C原子的轨道表示式为I，力 方 .叩汗叩1 D.基态N原子的轨道表示式为山 即 3在下列各组有机物中，既不属于同分异构体又不属于同案物的一组物廉是 （ ）A.甲融、乙酸.馒脂酸 氏甲酸、石炭幡，零甲酸C.丙梨L 2丙醒、甲乙酶
2、 D.两酸. 丙酮、丙烯醉工下列各元素，最易形成离子牝合物的是（）第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s，p5的原子 额p亚层为半满的元素电负性最大的元素A,B.C.D,t1)tBA：说法不正确的是（） B渭髻子球用的是sd杂化C幽屏2 WH）CH20H与CH3cHeICH2cH3都是手性分子:热吃乐的O,/做）4CsClCBr4CF4C.更度：镁铝俣铝合金D.水溶性：HFBr2 7,下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（A.金属钠与晶体硅分别受热熔化 B.氨化铁与笨分别受热变为气体 C；氧化钠与氯化氢分利溶解在水中D.碘与干冰分别受热变为气体 8.设心为阿伏加德罗
3、常数的值。下列叙述正确的是（）.A在Si。：晶体中Imol硅原子形成的Si。键为2NaB.l2g石墨的暖原子构成的六元环数为NaC室温下，2L0g乙饰和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为L5NaD.O.lmolC6H12中中含有。健数最多为L7Na9 .已知Co（NH3）6广呈正八面体结构，若其中有两个N%分子分别被H?取代， 所形成的Co（N】 bbOLObF的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）KCs 物雌晶体是含有离子键、9-。了） 极性键和配位他的分子晶体2页共5页行第3贡共5页离了晶体中只有离子健没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 CaTK)3晶体中(晶胞结构如图所示)每个口和1
4、2个。2一相紧邻 SiOz晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻时个CO2分子36 g金刚石品体和36 g石整晶体含有的C-C数目相同A.第II卷(共49十10分)18. (12 分)(1)C、N、0、F元素的电负性从大到小的顺序为, C、N、0、F元素的第一电离能从大到小的顺序为 0(2)根据等电子体原理，在NO；中氮原子轨道杂化类型是, ImolO；中 含有的开键数目为 个.配合物。(h0)曲2出2H2。中，中心体的配位数为，内界的电荷 数为.(4)金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有 个硅原子，个稹原子。AHO
5、CH2 cHyHCH2 cHl(5)关于下列分子的说法不正确的是,A.既有。键又有键.B.0H键的极性强于C-H键的极性C .可以发生加成聚合反应D.该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键 (6)下列有关性质的比较正确的是A电她Q mi B .水溶性:CH3cH20HCH3cH20cH2cH3济点:HCDrp（71V D.m格能:NaCDMgO的水合下，C上能与HQ形成笼状结构的水合物晶体，CH,与HzO形成 哈林“可燃冰”，“可燃冰”中分子间存在的作用力是.（8）根提Tri于同.:列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol）,在周期表中，最可能处 门卜蝴是（.）元素代号Ii1
6、2IjI4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A.Q和R B. S和 T C. T和 U D. R和 T19. （12 分）E. R 和 UCfJ NaBIL常用于修、函与醵的相互转化，由硼酸H3BO3或B（OHh可以合成 NaBH4（1）写出Cr元素原子在基态时的核外电子排布式.（2）罐酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出而是 它加合了一个。田，这种电离方式可表示为：B（OHh + H2O H* +（用结构式表示，如有配位键，清用“一”表示），在
7、其电离产生的阴离子中B原子的杂化方式为 0（3）与BHT互为等电子体的种阳离子是，BH：-的空间构型为（4）硼酸是一种片层状结构的白色晶体， 图）.下列有关说法正确的是（）A.硼酸晶体厘于原子晶体B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关C.分子中耶原子最外层为8e-稳定结构D,含I mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键层内的H3BO3分子通过氢健相连（如H】BOs的层状结构20. （14 分）VA族元素及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题：（1）在基态As原子中，排布电子的原子轨道数为 个（2）从化肥厂生产的（NH62SO4中检出组成为N4H4（SO）的物质，在水中以和SCh
8、3两种离子形式存在，,它遇到碱时，会生成一种结构形似白磷的M气体。 下列说法正确的是（填代号）.a. M与N2互为同分异构体b.白磷的沸点比N4高，是因为PP键的键能大于N-N键的键能c. MH4（SO4）2与强碱溶液反应的离子方程式：N4H44+-MOH=N4t+4H2Od. ImolN”分解生成N2,形成4mol万键.四种含璘化合物：PH$、PH4CI、PCb、PC,其熔点从高到低的顺序为高二理科化学第，r页共5页（4）常温下PCb是一种八色品体，共立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由 A、B两种微粒构成.将其加热至148C熔化，形成一种能导电的熔体.已知A、 B两片微粒分别与CCL、SF
9、6互为等电子体，则a为, B为（5）磨化碉（BP）是一种超便耐磨徐层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每 个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点（填“高于”或“低于,）金刚 石烙点.己知其B-P键长均为xcm,则其密度为 g. cm-3 （列出计算式即可）.21.分）已知：I.有机化合物A化学式为CH9cl.II. A有如下的转化关系in. f的核磁共振纸谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1,IV. E和G都能和新制的Cu (0H) 2悬注液反应，但反应类型不同，H是一种具 有果香味的液体.一 根据以上信息回答下列间邀，.二(1) A的结构简式为. (2)反应的反应条件(3) D还有_种相同类
10、别的同分异构体在II的转化关系中没有出现，其 中一种的结构简式为.(4)在B的同分异构体中存在顺反异构现象 式： (5)写出下列反应的化学方程式：反应反应_【附加题】J2. (10 分)j/yWO-o e-v 图1(1)钮的某种正4价的氧化物的晶胞结构如图1 子个数分别为、.,请写出其反式异构体的结构简.图 2, . .所示.晶胞中实际拥有的阴、阳离高二理科化学第!。）夕3的三聚体年状结由如图2所示段结构中s原子的杂化轨道类型 为/ 该结枸中D星长有两类l类键长均140pm,另一类婴长的160族短的鞋为（填用2中字母）,该分子中含有个用 :“是含结晶水的口碗殷钠，其阴离子x,-（含b、0、H三种元素）的球相 腹鳏右下图所示：在中，碉原子轨道的杂化类型有.配机存在工原子之间（填原子的数字标号）;刖二（填数字）.（4）已如原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似根据下 表我乐说明CO分子比N?分子活泼的原因X-YX=YXYCO的健能ZkJmoL357.7798.9I 071.9，的健能的154.8418.4%L7