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1、迁安一中高三化学教学案上课序号iM涛浪中薦子液度大小的比较复习塢哥人藜虹云2班堰战(1)(2)使用时倒1学习 目标能粽仟垢用軀龍解战的电离理水的电离*盐类的木II理ifc.三人疔怕进行 离予蔽世大小比难点离浓度大小比牧的解題思路枫蚪趕方法.学习过程：【知识梳理】1两个平衡理论：弱电解质的电离平衡理论和盐的水解平衡理论2 三个守恒关系：(1) 电荷守恒：溶液总是呈 性，即电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离 子所带负电荷总数。关键是找全溶液中存在的离子，并注意离子所带电荷数。(2) 物料守恒：即原子个数守恒，即存在于溶液中的某物质，不管在溶液中发 生了什么变化，同种元素各种存在形式的和之比符合
2、物质组成比。(3) 质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的 H+和0H-的量总是相等。【巩固练习】比较下列溶液中的粒子浓度关系：1. O.lmolL亠1的NH4CI溶液大小关系物料守恒电荷守恒。_质子守恒2.O.lmol L- 1 的 CH3COONa溶液大小关系物料守恒电荷守恒。_质子守恒3.O.lmol L- 1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系大小关系物料守恒电荷守恒。_质子4. 0.1 mol L 一 1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系大小关系。物料守恒。电荷守恒 二、常见题型首先，我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不完全电 离产生的离子浓度要大；弱电解质的电
3、离或离子的水解程度均很弱。且水的电离 能力远远小于弱电解质的电离或离子的水解程度1 溶质单一(弱酸、弱碱、盐)溶液中不同离子浓度的比较【练习】1.在0.1 mol L 1的 CH-+3COOH 溶液中,c(CH3COO)、c(OH)、c(H)、c(CH3COOH)的大小关系为：。2.0.1 mol L 1的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是()A. c(NH-+-+3 H2O) c(OH) c(NH4) c(H) B . c(NH4) c(NH3 H2O) c(OH) c(H) C. c(NH+-+3 H2O) c(NH4) = c(OH) c(H) D . c (NH3 H2O) c (N
4、H+-4) c (H) c (OH) 3. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在 0.1 mol L 1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A . c(Na+)c(A )c(H +)c(OH )B. c(Na+)c(OH )c(A )c(H +)C. c(Na+)+ c(OH 戶 c(A -)+ c(H + )D. c(Na+)+ c(H + 戶 c(A -)+ c(OH -)4.有关 100 mL 0.1 mol/L NaHCO3 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3 两种溶液的叙述 不正确的是()A .溶液中水电离出的H+个数：B .溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：c
5、(CO2-3)c(H2CO3) D .溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)【小结】1对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱 电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解2. 酸式盐溶液酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。2同浓度的不同溶液中，同种离子浓度大小的比较水解程度：相互促进水解的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐。一定温度下，物质的量浓度均为 0.1mol/L的下列溶液中NH4CINH4HSO4(NH4)2CO3，(NH4)2SO4，(NH4)2Fe(SO4)2，NH4HCO3 NH3- H2O c(NH4)由大到小的顺序为。_ 3.混合溶液中不
6、同离子浓度的比较 (1)不反应型【练习】1用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合 溶液，已知其中c(CH3COO) c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A. c(OH) c(H) B.c(CH3COOH) + c(CH3COO) = 0.2 mol L-C.c(CH3COOH) c(CH3COO) D.c(CH3COO) + c(OH) = 0.2 mol L2.现有 NH4CI 和 氨水组成的混合溶液C(填 “” “7，则该溶液中C(NH4) C(Cl);若C(NH4) C(Cl)，则溶液的pH 7。【小结】先确定混合后溶液的成分及酸碱性，再
7、根据电离与水解的相对程度大 小，由程度大的分析。(注意：等体积混合后溶液浓度减半。)中常化学常见的 有三对混合溶液，其处理方法如下(即抓主要矛盾)等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐 的水解，溶液呈酸性.溶液中离子浓度大小关系 等浓度的NH3H2O与NH4CI 的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小关系等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离 c(A-)，则(用“、“c(OH)c(A)c(H) C.c(M)c(A)c(OH)c(H)+-+B. c(M)c(A)c(H)c(OH) D.c(M)+c(H) =c(OH)+c(
8、A)+-+-2常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7,则此溶液中()A.c(HCOO) c(Na) B. c(HCOO) v c(Na)C. c(HCOO ) = c(Na+) D.无法确定 c(HCOO )与 c(Na+)的关系3. 将0.2mol LHCN溶液和0.1mol 的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()A . c(HCN) v c(CN) B . c(Na) c(CN)C. c(HCN) c(CN) = c(OH) D . c(HCN) + c(CN) = 0.1mol 【小结】对于酸碱中和的类型，应先考虑它们按化学计量关系进行反应，观察是 否反应完全（1）恰好中和型（2）pH等于7型（3）反应过量型-1+-1-1+